Состояния идеального газа

Чему равен показатель политропы для основных процессов изменения состояния идеальных газов [c.42]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Уравнение состояния идеального газа [c.7]

Природные газы можно считать идеальными (совершенными), если пластовые давления газовых месторождений невелики (до 6-9 МПа), и газ. отбирают при депрессии до I МПа. Уравнением состояния идеального газа служит уравнение Клайперона-Менделеева [c.49]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.48]

Производя тот же подсчет по уравнению (24а) состояния идеальных газов, получим [c.57]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Уравнение состояния идеального газа имеет вид [c.129]

Рассчитывая давление в баллоне по уравнению состояния идеального газа (VI-16), мы нашли бы [c.135]

Для системы под низким давлением (случай, приближенный к состоянию идеального- газа) [c.169]

Зависимость (У1-52) справедлива только тогда, когда поведение системы можно описать уравнением состояния идеального газа. При высоком давлении рассчитанная таким образом константа равновесия Кр зависит от давления. [c.169]

Решение. Реакция проходит при постоянном объеме, следовательно, по уравнению состояния идеальных газов имеем [c.218]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

Данные по теплоемкостям для состояния идеального газа удобно использовать при определении энтальпии реального газа. Прн этом за начало отсчета принимают изобару р = 0. Тогда выражение (1.5) для энтальпии будет записано так [c.8]

Если использовать опытные данные по теплоёмкости в состоянии идеального газа, то [c.10]

Теплоемкость в состоянии идеального газа обычно задается в виде аппроксимации экспериментальных данных полиномом, например, вида 139] [c.20]

Иногда безразмерную теплоемкость в состоянии идеального газа аппроксимируют полиномом, содержащим отрицательные степени (381 [c.23]

Аппроксимируя теплоемкость при постоянном объеме в состоянии идеального газа полиномом (1.33), получаем [c.28]

Можно убедиться непосредственным вычислением, что для состояния идеального газа, когда все выражения в квадратных скобках становятся равными единице, квадрат скорости звука принимает привычный вид [c.30]

Результаты прецизионных расчетов изобарной теплоемкости в состоянии идеального газа описываются зависимостью вида [c.36]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Энтальпия и энтропия в состоянии идеального газа для реального газа или смеси определяются так же, как описано в п. 1.2. [c.49]

Для удельной теплоемкости в состоянии идеального газа [c.71]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Представляет большой практический интерес случай наро-я идкого равповесия, когда /]и дкая фаза но является идеальным раствором, по давле ие системы невели1 о и поэтому мои ю к паровой фазе применить урав 1оние состояния идеального газа (1.1). [c.49]

В применении к различным системам используется понятие состояния—газообразное, жидкое, твердое. В термодинамике конкретная система определяется ее состоянием. Г ростейшим примером описания состояния системы является уравнение состояния идеального газа. [c.35]

Например, в ДВС, крупных воздухоразделительных установках, системах промышленного воздухосиабжения сжимаемым газом является воздух, а интервал давлений относительно невелик. В этом наиболее простом случае термические свойства сжимаемого воздуха с достаточной точностью описываются уравнением состояния идеального газа [c.6]

Коэффициенты аппроксимации d изохорной теплоемкости в состоянии идеального газа, найденные для ряда хладагентов И. И. Перельштейном и Е. Б. Парушиным [38], представлешл в табл. 1.2 А = 1000 К). [c.23]

Для состояння идеального газа, действуя так же, как и ирн определении квадрата скорости звука, находим из (1.49) известное выражение [c.31]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

Так как обычно теплоемкости в состоянии идеального газа являются функциям температуры и записываются в виде сгепен-ных полиномов [c.41]