Состояние вещества

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Горючесть — свойство вещества, определяющее его способность к самостоятельному горению и зависящее от параметров состояния системы вещество — окислительная среда (температуры, давления, объема), а также от агрегатного состояния вещества (степени измельчения) и окислительной среды. По горючести вещества подразделяются на три группы негорючие — вещества, неспособные к горению в воздухе нормального состава (негорючие вещества могут быть пожароопасными) трудно-горючие — вещества, способные загораться под действием источ- [c.9]

Спектрофотометры. Использование спектрофотометров с призмой или дифракционной решеткой обеспечивает высокую моно-хроматизацию потока излучения. Это открывает большие возможности для повышения чувствительности и для увеличения избирательности методов определения отдельных элементов, а также для исследования состояния вещества в растворе и процессов комплексообразования. Например, только спектрофотометр пригоден для изучеиия спектров поглощения редкоземельных элементов, которые имеют большое число узких максимумов поглощения. Нерегистрирующие однолучевые спектрофотометры СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФД-2 имеют общую оптическую схему, представленную на [c.473]

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном его агрегатном состоянии. Из таблицы, приведенной ниже, видно, что энтропия веществ зависит от молекулярного веса (и увеличивается с его ростом в ряду близких по свойствам веществ), от агрегатного состояния веществ (н возрастает при переходе от твердых тел к жидким и особенно к газообразным), а также от кристаллического строения (ср. энтропии графита и алмаза), изотопного состава (Н О h DjO) н структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.101]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Ит 1к, важнейшими факторами, определяющими тип аппарата, являются агрегатное состояние веществ, участвующих в процессе, их химические свойства, температура, давление, тепловой эффект. [c.27]

Если дана задача на регулирование состояния вещества, желательно усложнить задачу, дополнительно потребовав, чтобы это регулирование происходило само по себе — за счет использования обратимых физических превращений, например фазовых переходов, ионизации — рекомбинации и т. д. [c.104]

Физика и химия плазмы — важнейшие и наиболее интенсивно развивающиеся области науки не только потому, что плазма является наиболее распространенным во Вселенной состоянием вещества, но также и благодаря многообещающим перспективам практического использования результатов в этой области. Бесспорно, самая заманчивая из этих перспектив — овладение громадной энергией термоядерных реакций, а также проведение химических синтезов. [c.124]

Другие состояния вещества [c.124]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 (в Дж/град-моль). Энтропии [c.170]

Согласно определению, понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния вещества жидкие, газообразные и твердые. Растворами являются нефть и жидкие нефтепродукты, газы каталитического крекинга и природный газ, продукты реакции, отводимые из химических реакторов, и атмосферный воздух, жидкие и твердые сплавы металлов и расплавленные смеси силикатов. [c.11]

Необходимые концентрации химических веществ создаются с помощью специальных дозаторов, тип и конструкция которых зависят от агрегатного состояния вещества (пары, аэрозоли) и особенностей пх физических и химических свойств. Основные требования, предъявляемые к дозаторам создание стабильных концентраций и адекватность агрегатного состояния вещества в камере состоянию его в рабочей зоне. При подаче веществ в камеры и распределении их в воздушной среде внутри камер должна быть максимально уменьшена возможность попадания химических соединений на шерстяной покров животных, а также в органы пищеварения. [c.13]

Термическими параметрами состояния вещества являются давление р, температура Т и удельный объем V или плотность р. [c.6]

До сих пор мы рассматривали величины, имеющие значение для описания проходящих через элемент процесса веществ. Теперь необходимо установить, сколько и каких величин необходимо и достаточно для однозначного описания состояния вещества в определенной точке (пункте) элемента процесса (чаще всего — на входе [c.26]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Таким образом, одновременно дается ответ на ранее поставленный вопрос о том, сколько свойств необходимо и достаточно для однозначного описания состояния вещества в определенном месте технологической ступени процесса. Исходя из этого положения, может быть построена технологическая схема процесса с количественным выражением потоков. [c.32]

Физические изменения состояния веществ, наблюдаемые при соответствующих условиях, представляют собой ярко выраженные явления. Однако [c.557]

Здесь индексами ник обозначены соответственно начальное и конечное состояния вещества на данном участке. Решение этой системы необходимо получать несколько раз, поэтому оно реализовано в виде процедуры [c.186]

Ради единообразия энтропию, так н<е как и другие термодинамические функции, принято относить к стандартному состоянию, т. е. к гипотетическому состоянию вещества, в котором оно подчиняется закону идеальных газов РУ = КТ при давлении 1 ат. [c.71]

Согласно молекулярно-кинетической теории агрегатные состояния вещества характеризуются различными расстояниями между его молекулами и различными по величине силами сцепления между ними. [c.19]

Рис. 1. Типы химических аппаратов. Агрегатное состояние вещества

Равновесные процессы могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния вещества (фазы), если оно известно (см. ниже). [c.36]

Верхний индекс указывает на стандартное состояние вещества, а именно один моль индивидуального химического соединения, взятого в чистом виде при 1 атм и температуре Т в том агрегатном состоянии, которое устойчиво при данных условиях (если нет специальной оговорки). [c.50]

Изменение внутренней энергии нлн энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние в виде чистого вещества при давлении (в случае газов — при парциальном давлении данного газя), равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа, или 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом А1 ° — [c.74]

Кристаллическое состояние вещества [c.159]

Аморфное состояние вещества [c.163]

Аморфное состояние вещества. Среди твердых тел встречаются такие, Б изломе которых нельзя обнаружить никаких признаков кристаллов. Напрнмер, если расколоть кусок обыкновенного стекла, то излом его окажется гладким и, в отличие ог изломов кристаллов, ограничен не плоскими, а овальными поверхностями. Подобная же картина наблюдается при раскалывании кусков смолы, клея н некоторых других веществ. Такое состояние вещества называют аморфным. [c.163]

С другой стороны, непостоянство значений слун<ит основой спектрофотометрпческих методов изучения состояния веществ и равнозесип в растворах. [c.465]

Согласно ГОСТ 17.2.1.01—76, выбросы классифицируются по двум признакам по агрегатному состоянию веществ в выбросах и массовому выбросу (масса веществ, выбрасываемых в единицу времени. В зависимостн от агрегатного состояния выбросы делятся на четыре класса I — газообразные и парообразные, П — жидкие П1 —твердые IV — смешанные в зависимости от химического [c.205]

Новые механизмы ТРИЗ повышают эффективность обучения, постепенно отнимая свободу делать ошибки . Например, в АРИЗ-77 физическое противоречие формулировалось на макроуровне. Переход на микроуровень требовал преодоления психологического барьера. В АРИЗ-82 введен шаг, обязывающий сформулировать физпротиворечие на микроуровне. Если при анализе задачи 10.1 рассматривается только макрообъект шарик , инструмент для работы с ним невольно мыслится тоже на макроуровне. Во всяком случае, прежде всего приходят на ум различные макроустройства трафареты, элетромагниты, манипуляторы... При переходе на микроуровень необходимо рассмотреть изменение состояния вещества стальных шариков, а простейшее такое изменение — намагничивание-размагничивание. Сталь должна сама (таково требование ИКР) размагничиваться — это возможно при переходе через точку Кюри (или при ударной нагрузке). Ответ заполняют всю плиту шариками т термомагнитного сплава, проецируют на шарики изображение чертежа, нагревая освещенные участки до температуры перехода через точку Кюри (а. с. 880570). [c.179]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

Плазма - это четвертое состояние вещества, представляющее собой сильно ионизированный газ. содержащий примерно одинаковые котшчества положительно заряженных частиц. [c.116]

Если необходимо подводить тепло к какой-либо среде, то температура на входе греющего теплоносителя tl должна быть выше температуры /г- Этим определяется, с одной стороны, вид теплоносителя, а с другой сгороны, — его температура и давление. При кипении и конденсации температура ио поверхности теплообмена, где происходят указанные процессы, остается практически одинаковой. При теплообмене без изменения агрегатного состояния вещества температуры теплоносителей, омывающих поверхность теплообмена /, обычно изменяются от начальных температур ю и t2o на входе (/ = 0) до конечных значений температур на выходе tlF и (р2 = Р), причем разность температур обычно также не является постоянной (см. фиг. ]0). [c.12]

Использование закона Рауля и понятия о жидкофазном состоянии веществ создает трудности для изучения растворов, находящихся при температуре выше критической, для которых величины ДЯ°, р°, К°, казалось бы, лишены смысла. С эмпирической точки зрения экспраполяция уравнения Клаузиуса — Клапейрона к сверхкритическим температурам дает вполне приемлемое значение р° [16]. [c.434]

При математическом моделировании объектов химической технологии обычно принимаются во внимание следующие элементар-Hfiie процессы 1) движение потоков фаз 2) химические превращения ) массообмен между фазами 4) теплопередача 5) изменение агрегатного состояния веществ (испарение, конденсация, растворение и т. д.). [c.44]

В настоящей книге в дальнейшем для обозначения агрегатного состояния реагентов применяются следующие символы (г), (ж) и (тв) для газообразного, жидкого и твердого состояний веществ, например Н2(г) — газообразный водород, СдНв(ж) — жидкий бепзол, СюНз тв) — твердый нафталин. [c.49]

Молекулярная подвижность в полимерах и их физические состояния. В ряду макроскопических свойств полимерных материалов, определяющих области их применения, особая роль принадлежит механическим свойствам. Они у полимеров являются уникальными, не характерными для обычных низкомолекулярных веществ. Это обусловило выделение высокомолекулярных соединений в особый класс материалов, поведение которых не может быть охарактеризовано на основе обычных представлений об агрегатных состояниях вещества. Как известно, в молекулярной физике эти состояния определяют в зависимости от интенсивности и характера теплового движения его основных структурных и кинетических единиц. В случае низкомолекулярных веществ оба типа единиц совпадают, для полимеров же такое совпадение не имеет места. --Их- структурной единицей является макромолекула, но перемещение макромолекулы — это не единовременный акт, а совокупность последовательных перемещений отдельных сравнительно независимых субчастей цепи — кинетических сегментов. Такой сегмент, содержащий от нескольких единиц до нескольких десятков мономерных звеньев, и является основным типом кинетических единиц в полимере. [c.39]

Любые гетерогенные процессы, например разложение или образование твердого химического соединения, растворение твердых тел, газов и жидкостей, испарение, возгонка и т. п., а также важные процессы гетерогенного катализа и электрохимические процессы, проходят через поверхности раздела твердое тело—газ, твердое тело—жидкость, твердое тело—твердое тело, жидкость— жидкость или жидкость—газ. Состояние вещества у поверхности раздела соприкасающихся фаз отличается от его состояния внутри этих фаз вследствие различия молекулярных полей в разных фазах. Это различие вызывает особые поверхностные явления на границе раздела фаз например на границе жидкости с газом или с другой жидкостью действует поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение определяет ряд важных свойств, например шарообразную форму пузырьков газа или капель жидкос1и (в туманах, эмульсиях, при распылении расплавленных стекол, при образовании новых фаз и т. п.). [c.435]

Такие свойства, как температуры плавления и кипения, механическая прочность и твердость, определяются прочностью связи между молекулами в данном веществе при данном его агрегатном состоянии поэтому применение подобных понятий к отдельной молекуле не имеет смысла. Плотность — это свойство, которым отдельная молекула обладает и которое можно вычислить. Однако плотность молекулы всегда больше плотности вещества (даже в твердом состоянии), потому что в любом веществе между молекулами всегда имеется некоторое свободное пространство, А такие свойства как электропроводность, теплоемкость, определяются не свойствами молекул, а структурой вещества в целом. Для того чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что эти свойства сильно изменяются при изменении агрегатного состояния вещества, тогда кан молекулы при этом не претерпевают глубоких изменений. Таким образом, понятия о некоторых физических свойствах не применимы к отдельной молекуле, а о других — применимы, но сами эти свойства по своей величине различны для модекулы и, для вещества в целом. [c.20]

Энергия подородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150—400 кДж/моль). Она равна примерно 8 кДж/моль у соединений азота и достигает около 40 кДнсоединений фтора. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т. е. их объединение в димеры (удвоергные молекулы) или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар. Именно ассоциация молекул, затрудняющая отрыв нх друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления н кипения таких веществ как фтороводород, вода, аммиак. Другие особенности этих веществ, обусловленные образованием водородных связей и ассоциацией молекул, будут рассмотрены ниже, при нзученни отделыгьгх соединений. [c.156]

Кристаллическое состояние вещества. В твердом состоянии большинство веществ имеет кристаллическое строение. В этом легко убедиться, расколов кусок вещества и рассмотрев полученный нзлом. Обычно иа изломе (например, у сахара, серы, металлов) хорошо заметны расположенные под разными углами мелкие грани кристаллов, поблескивающие вследствие различного отражения ими света. Б тех случаях, когда кристаллы очень малы, кристаллическое строение вещества можно установить при помощи микроскопа. [c.158]

В отношении внутреннего строения различие между кристаллическим и аморфным состояниями вещества состоит в следую1И,ем. Упорядоченное расположение частиц в кристалле, отражаемое элементарной ячейкой, сохраняется на больших участках кристаллов, а в случае хорошо образованных кристаллов — во всем их объеме. В аморфных телах упорядоченность н раеположеиии частиц наблюдается только на очень малых участках. Кроме того, в ряде амор(()иых тел даже эта местная упорядоченность носит лишь приблизительный характер. Это различие можно коротко сформулировать следующим образом структура кристаллов характеризуется дальним порядком, структура аморфных 1СЛ — бли ж н и м. [c.164]

Внутренняя энергия зависит от состояния вещества. Изменение внутренней энергии системы ЛО ири том или ином процессе можно определять. Пусть в результате какого-нибудь процесса систсма переходит из начального состояния 1 в конечное состояние 2, совершая при этом работу А и поглощая нз внешней среды тепг.оту О . Ясно, что виутренияя энергня системы уменьшится на величину Л, возрастет на величину (Э и в конечном состоянии будет равна [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология