Никеля дигалогениды

В дополнение к сказанному необходимо рассмотреть еще один тип реакций, а именно транспорт железа, кобальта и никеля с помощью дигалогенидов [10], подвергающихся равновесной термической диссоциации [c.48]

В условиях обычной температуры и влажного воздуха хлор или бром с металлическим никелем дают соответствующие дигалогениды. [c.590]

При действии хлора, брома или иода на Х1(С0)4 образуются дигалогениды никеля. [c.611]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Получающаяся вода вымораживается, поскольку синтез ведут при температуре —5 °С. С бромом и иодом кобальт образует только ди-галоганиды. Никель вообще не образует тригалогенидов, в то время как дигалогениды нзвестны для всех галогенов. [c.406]

При высокой температуре галогены окисляют железо до тригало-генидов (например, РеС1з), а кобальт и никель — до дигалогенидов [c.424]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

Конденсация арилгалогеиидов [5]. С целым рядом арилгало-генидов при температурах 25—40° в ДМФА Ы1(Ц0Д)2 дает диарилы, дигалогениды никеля (П) и циклооктадиен [c.642]

Фенилизофосфипдол взаимодействует с галогенидами л1еталлов с образованием комплексов, в которых металлы обнаруживают необычные для ипх координационные числа [36, 169, 170]. Так, дигалогениды платины, палладия и никеля дают как порд1альн))1е соединения состава МХ2(РВд)2, так и соединения типа МХ2(РВз)д, где строение PR3 приведено ниже. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология