Железо галогениды

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

Для никеля N1 и кобальта Со высшие степени окисления +3 и Н- 4 не свойственны, и их соединения могут быть получены с трудом. Наиболее характерная степень окисления никеля и кобальта + 2. Они, как и железо, образуют растворимые галогениды, сульфаты и нитраты. [c.156]

СИЛЬВИНИТ — горная порода, смесь хлоридов калия и натрия с примесями карналлита, галогенидов и сульфатов, иногда оксида железа. Хорошо растворяется в воде. Часто имеет красную, розовую, синюю и оранжевую окраску, обусловленную примесями. С.— важнейшее сырье для получения хлорида калия, применяющегося как калийное удобрение. [c.228]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Кислоты Льюиса — безводные галогениды металлов (обычно железа и алюминия). На атомах металлов в этих солях имеется большой дефицит электронной плотности, а атомы трехвалентных металлов склонны к достройке внешней электронной оболочки до октета. Взаимодействуя как электрофилы [c.372]

Если спины электронов ближайших атомов в кристаллических решетках парамагнетиков при определенной температуре объединяются антипараллельно, то такое явление называется антиферромагнетизмом, а соответствующие вещества — антиферромагнетиками. К антиферромагнетикам относятся, например, диоксид марганца, галогениды марганца, железа и др. [c.131]

Продолжите эксперимент № 28—6. В одном из источников говорится, что галогенид-ионы влияют на равновесие образования тиоцианатного комплекса железа. Это про- [c.400]

В литературе сообщается, что галогенидные комплексы железа образуются в кислотной среде. Попытайтесь объяснить причину. В те же pa твqpы добавьте по каплям кислоту (какую ). Какие галогенид-ионы влияют на образование тиоцианатного комплекса железа Расположите галогенид-ионы а порядке понижения их способности быть лигандами и объясните причину полученной последовательности. [c.401]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

В отличие от оксидов, строение которых может быть передано с помощью представлений о бесконечной плоткоупакованной структуре из ионов кислорода и железа, галогениды железа (П1) имеют структуру молекулярного типа, что объясняет их высокую летучесть при относительно низких температурах. Прочной является лишь структура фторида Ре (П1) (т. возг.> 1000° С), а, например, РеС1з подвергается сублимации в условиях атмосферного давления уже при 300°С. [c.126]

В случае комплекса гидроксильный ион непосредственно не связывает катион Х+, а отнимает его от малодиссоциирующего (прочно связанного) комплекса ХН. Известно, например, что комплексные фториды алюминия, железа, галогениды олова и др. гидролизованы значительно меньше, чем их обычные соли. Поэтому, если при некотором значении pH раствора обычные соли определяемого иона мало гидролизованы, то окрашенный комплекс при данной кислотности будет гидролизован еще меньше. Условия pH, пригодные для поддержания в негидролизованном состоянии простых солей данного металла, вполне пригодны и для колориметрического определения этого металла. [c.55]

Суспензоиды. К этому классу относятся золи таких веществ, как сульфид мышьяка, берлинская лазурь, гидроокись железа, галогениды серебра и металлы. Золи этих веществ очень мало отличаются от воды по своей вязкости и поверхностному натяжению. Если золь выпарить досуха, остаток при обработке его водой не переходит снова в коллоидное состояние. По этой причине такие золи называют иногда необрати-мьши золями. Иногда же их называют гидрофобными золями,-так как они не обладают свойством поглощать воду. [c.129]

К числу катализаторов хлорирования в ядре принадлежит свободный иод, а также галогениды железа, алюминия, цинка, сурьмы, олова и апротонные кислоты. Практическое значение получил хлорид железа, самого дешевого из металлов. Концентрация Fe lg в бензоле составляет 0,01—0,015%. Хлорное железо можно вводить в бензол, подаваемый на хлорирование, но рациональнее, чтобы оно образовалось непосредственно при хлорировании бензола. Для этого [c.422]

МСС с металлами нещелочной группы. МСС с железом получено восстановлением МСС графит-ГеС1з боргидридом натрия и лития алюмогидридом. Восстановление МСС с хлоридами металлов до металла получено с использованием в качестве восстановителей ароматических анион-радикалов [6-84]. Возможно двухступенчатое электрохимическое восстановление МСС с галогенидами металлов. МСС, полученные восстановле- [c.295]

Соединения переходных металлов, например галогениды платины (II), палладия (И), никеля (И), ртути (II), олова (II, IV), железа (III), ванадия (III), сурьмы (V), а также ионыметал-лов (Fe +, Сг +, и др.) способны образовывать комплексные сое- [c.348]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Определению веществ по метолу Мора мешает присутствие аммиака и ионов, образующих осадки с хроматом калия Ва +, Bi и др. Анализ галогенидов сильно гидролизующихся катио1юв цинка, железа, марганца и алюминия по методу Мора не проводится, так как растворы их имеют кислую реакцию. [c.124]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.181 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.265 , c.271 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.171 , c.492 , c.564 , c.566 , c.571 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.182 , c.478 , c.533 , c.537 , c.539 , c.542 , c.544 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.537 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.43 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология