Стабильности степень

Характеристика элементов VllB-группы. Элементы УПВ-груп-лы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад d-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п—l)d ns позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная ii-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и З -состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п— )й- и л5-оболочками становится меньше и особая роль л5-электронов утрачивается. Как и в рассмотренных ранее В-группах, наиболее тяжелый аналог марганца — рений — расположен в VI периоде после лантаноидов и можно ожидать большего сходства в свойствах между технецием и рением, чем между этими двумя элементами и марганцем. [c.371]

Подгруппа марганца. Характеристика элементов VIIB-группы. Элементы VIIB-группы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад /-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п — 1)( 5п 2 позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная rf-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и 3(/-состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п — )(/- и ns-оболочками становится меньше и особая роль ns-электронов утрачивается. [c.473]

Аналогичная реакция, но в меньшей степени, характерна и для кобальта. Гидроксид никеля Ni(0H)2 ио отношению к кислороду воздуха устойчив. Следовательно, в ряду Fe—Со—N1 стабильность степени окисления +3 уменьшается. [c.403]

Конфигурация молекул Н2О вокруг ионов Na и Р более стабильна, чем в воде. Для других ионов конфигурация молекул И 0 менее стабильна. Степень стабильности уменьшается с увеличением радиуса иона [c.202]

Таким образом, цеолиты обладают множеством преимуществ перед другими осушителями высокой поглотительной способностью, возможностью осушки при относительно высоких давлениях и температурах, высокой и стабильной степенью осушки, хорошими механическими свойствами. Высокая адсорбционная способность при осушке газа с малым влагосодержанием и глубокая степень осушки создают благоприятные условия для применения цеолитов при наземном транспорте газа в условиях севера. г [c.110]

Увеличение стабильности степени окисления +2 с ростом порядкового номера элемента подтверждают следующие данные [c.386]

Это свидетельствует о малой стабильности степени окисления 4-6 для рения. По-видимому, невозможность выделить в свободном состоянии МпОз обусловлена значительно большей склонностью этого оксида к диспропорционированию. Диоксиды рения и технеция обычно получают термическим разложением пертехнатов и пер-ренатов аммония [c.377]

Повышение стабильности степеней окисления [c.380]

В силу уменьшения стабильности степени окисления +3 для Со и N1 по сравнению с Ре соответствующие гидроксиды различным образом ведут себя при взаимодействии с кислотами. Если Ре(ОН) образует соли железа (+3), то реакция Со(ОН)а и Н1(0Н)з с кислотами сопровождается их восстановлением до Э(+2), причем в отсутствие веществ, способных окисляться, выделяется свободный кислород, например [c.404]

На различной стабильности степеней окисления +6 и +4 для [c.445]

На различной стабильности степеней окисления 4-6 и +4 для 1], Np и Рп и основано разделение. этих элементов. В ядерных превращениях эти элементы генетически связаны. Поэтому в продуктах ядерных реакторов они всегда присутствуют совместно. В кислой среде при переработке вторичного сырья уран, [c.513]

Ионы меди и серебра, а также другие катионы, обладающие двумя или более стабильными степенями окисления, транспортируют электроны в редокс-реакциях по цепному механизму, в котором металл-катализатор последовательно окисляется и восстанавливается. Например, реакция (9.11) катализируется под действием u(II), поскольку скорость реакции зависит как от концентрации ванадия(1П), так и меди(II), но не зависит от концентрации железа (1П). [c.236]

В ряду N-P-As-Sb-Bi происходит монотонное возрастание радиусов атомов и уменьшение электроотрицательности. Сумма первых трех потенциалов ионизации также уменьшается в этом ряду, что свидетельствует об увеличении стабильности степени окисления +3. Состояние со степенью окисления +5 для висмута заметно менее устойчиво, чем для сурьмы, что объясняется наличием неподеленной пары б5-электронов, проникающих под двойной экран 4/ —5d -орбиталей. Поведение висмута в различных степенях окисления характеризуется данными табл. 1.8. В указанном ряду отчетливо наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. Неметаллические модификации висмута неизвестны. [c.8]

В силу кайносимметричности З -оболочки и обусловленной этим повышенной прочности связи Зй-электронов с ядром высшие степени окисления (более -(-3) для элементов триады железа малохарактерны, а отвечающие номеру группы не достигаются вообще. Наиболее типичны для них степени окисления +2, -f3. При этом у железа степень окисления +3 заметно устойчивее, чем +2, поскольку на Зс/-оболочке существует лишь один лишний электрон сверх устойчивой -конфигурации. С дальнейшим увеличением числа электронов на Зй-орбиталях тенденция к их участию в химическом взаимодействии уменьшается. Поэтому у Со обе характерные степени окисления устойчивы примерно в равной мере, а у Ni более стабильна степень окисления +2. В жестких условиях, под действием энергичных окислителей могут проявляться и более высокие положительные степени окисления вплоть до +6. С другой стороны, для элементов триады железа особенно характерна отмеченная ранее для Сг и Мп склонность к образованию карбонилов, в которых степень окисления элементов равна нулю. [c.399]

Теплоты образования, приведенные в табл. 53, свидетельствуют об образовании стабильно кристаллизующихся гидроокисей (за исключением Са(0Н)2) из стабильной модификации. окисла и жидкой воды при постоянном давлении. Гидроокиси встречаются также отчасти и в метастабильной кристаллической форме, теплота образования которой ниже, чем стабильной. Степень измельчения окисла также оказывает существенное влияние на теплоту образования гидроокиси. [c.288]

Наиболее рациональным методом очистки воздуха, поступающего в масляные резервуары, является фильтрование при этом обеспечивается стабильная степень очистки, определяемая только свойствами фильтрующего материала и не зависящая от расхода воздуха, концентрации пыли, размера ее частиц и т. п. Однако недостатком фильтров является необходимость замены фильтрующих элементов или их регенерации. Практика показывает, что регенерация фильтрующих элементов — весьма Т[рудоемкая операция, причем она не способна полностью восстановить первоначальную фильтрующую способность элемента, поэтому целесообразнее применять сраинительно недорогие фильтрующие материалы и заменять их по мере загрязнения. [c.95]

Важнейшими константами моторных тонлив являются плотность, фракционный состав, температуры помутнения, застывания, вспышки, давление насыщенных паров (для легких топлив), цвет, коррозионность, содержание серы, углеводородный состав, содержание фактических смол, стабильность, степень очистки, кислотность, примесь различных добавок и детонационная стойкость. [c.659]

Наиболее стабильная степень окисления молибдена и вольфрама + 6 для хрома характерны степени окисления +3 и - 6. Как и в других побочных подгруппах, в УШ подгруппе при переходе к элементам сверху вниз стабилизируются высокие степени окисления. Известны также другие степсни. окисления рассматриваемых элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха. Восста ювленнем соедиисний Сг " сравнительно легко получаются соединения Сг растворы этих соединений иногда применяют в качестве активных поглотителей кислорода. [c.210]

При переходе от Ре к N1 стабильнэсть степени окисления - -2 увеличивается, а стабильность степени окисления - -3 уменьшается. Так, Ре (ОН) 2 мгновенно окисляется кислородо.м воздуха, окисление Со(ОН)2 идет медленно, а Ы1(ОН)гС кис/ородом вообще не реагирусг и Ni(OH)з может быть получен только фи действии очень сильных окислителей на Ы1(ОН)2. [c.219]

Отдельно среди биометаллов стоит молибден. Он единственный из V периода имеет, следовательно, незаполненную 4с/-обо-лочку, имеет стабильные степени окисления V и VI и образует анионы и оксосоединения, а также участвует в процессах, связанных с переносом электрона. [c.563]

Марганец энергично взаимодействует с галогенами, однако при этом образуются только солеобразные производные МпГз, что еще раз подтверждает высокую стабильность степени окисления +2 даже при взаимодействии с энергичными окислителями. При нагревании марганец взаимодействует и со всеми остальными неметаллами. [c.375]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Помимо названных соединений известны сульфиды Ро5, РозЗз, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления (+3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом — висмутом. В настоящее время основную массу полония получают облучением висмута нейтронами [c.429]

Достижение высокой и стабильной степени осушки на адсорбционной установке возможно только при ее достаточно продолжительной и непрерывной эксплуатации. В период остановки влага вследствие диффузии накапливается в основной аппаратуре и коммун1жациях, что значительно ухудшает сухость газа после повторного пуска. Особенно сильное увлажнение аппаратуры отмечается после периодических гидравлических испытаний, осуществляемых с помощью воды. [c.333]

Обобщая опыт применения цеолитов для осушки газов, можно сделать вывод, что они обладают рядом преимуществ перед другими осушителями высокой поглотительной способностью в области малых парциальных давлений паров воды, возмоншостью осушки при высоких температурах, высокой и стабильной степенью осушки, хорошими механическими свойствами. Учитывая относительную трудность регенерации цеолитов, основную осушку газов со значительным содержанием водяных паров (например, природных) иногда целесообразно проводить обычным, более дешевым и легче регенерируемым жидким или твердым сорбентом, а глубокую доосушку производить цеолитами. [c.374]

Третий способ генерации нестабильных активных и реакционноспособных радикалов основан на переносе электрона в окислительно-восстановительных реакциях,, катализируемых ионами переходных металлов. Присоединение или отщепление одного электрона от диамагнитного субстрата приводит к возникновению радикальных частиц. Многие органические радикальные реакции включают ключевую стадию одноэлектронного переноса, инициируемого ионами меди, железа, кобальта, марганца, ванадия, церия, титана и других переходных металлов. Харакгерной особенностью этих переходных металлов является наличие двух или более относительно стабильных степеней окисления, различающихся на один электрон (Си , Ре , Ре " Со , Со Се -, Се и Т.Д.). [c.535]

Из таблицы следует, что катализатор, полученный восстановлением смеои закиси никеля и окиси алюминия, не подвергавщейся обработке парами воды, обладал высокой активностью и стабильностью степень гидрирования бензола при 180° была равна 99,8%, а степень дегидрирования циклогексана 92,0% (опыт 1). Из той же смеси закиси никеля и окиси алюминия, обработанной в течение 2 час. при 350° парами воды под давлением в 10—20 атм, получен катализатор, иа котором степень гидрирования бензола составила 92%, а степень дегидрирования циклогексана 33,7% (опыт 2). Катализаторы, приготовленные обработкой смеси окисей парами воды под более высоким давлением в 35 и 60 атм, были практически неактивны в реакциях гидрирования бензола н [c.187]

Особенно часто встречающиеся и стабильные степени окисления отмечены жирным шрифтом )иелкими цифрами выделены те степени окисления, которые встречаются только в ковалентных соединениях. Мелкая цифра нуль относится не к элементарному состоянию, а к степени окисления в карбонилах металлов и цианокомплексах встречаются степени окисле1<ця ниже О, поскольку речь идет о соединениях некомплексного вида. В этом случае также применимо все сказанное на стр. 640 в отношении конфигурации электронов. [c.636]

Смотреть страницы где упоминается термин Стабильности степень: [c.260] [c.479] [c.73] [c.234] [c.284] [c.296] [c.306] [c.346] [c.399] [c.419] [c.389] [c.418] [c.455] [c.489] [c.503] [c.387] [c.389] [c.418] [c.455] [c.489] [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология