Структуры гидроксидов М(ОН)

Графическое изображение простейших структур гидроксидов и солей кислородных кислот должно подчиняться правилу, основанному на представлениях о степени окисления атомов химических элементов. Так, графические формулы сульфата меди и гидроксида алюминия, изображенные в соответствии со степенями окисления (формальными зарядами) элементов [c.265]

Таблица 12.9. Структуры гидроксид-оксидов ванадия (рис. 12.21)

Как и в случае гидроксидов, мы можем разделить структуры гидроксид-оксидов на две категории структуры с водородной связью и без нее обычно начинают обзор со структур второго типа. [c.366]

Рис. 12.21. Структуры гидроксид-оксидов ванадия V0(0H)2, УзО,(ОН)

В соответствии с данными рентгенограммы порошка соединению Си (ОН) 2 была приписана структура, аналогичная структуре у-РеО(ОН) (ее описание см. ниже), но модифицированная таким образом, чтобы атомы двухвалентной меди имели окружение в виде искаженного октаэдра (четыре иона ОН на расстоянии 1,94 А и два — на расстоянии 2,63 А) [11]. Такая структура для этого соединения представляется довольно неожиданной, так как она содержит два типа неэквивалентных атомов кислорода, что, очевидно, более уместно для структуры гидроксид-оксида. Поскольку кратчайшее расстояние между ионами ОН , соединенными с различными атомами меди, равно 2,97 А, в этой структуре предположительно нет водородных связен. Выяснение позиций атомов водорода в этой структуре представляло бы большой интерес, но для детального исследования структуры необходимы более крупные монокристаллы, чем те, которые удавалось вырастить до сих пор. [c.359]

Глинистые частицы, покрытые шубой более мелких шарообразных частиц гидроксида алюминия, соединяются между собой посредством цепочечных структур -гидроксида алюминия, образуя мостики. Образование мостиков происходит при малом содержании глинистых частиц. [c.37]

Скорость и направление старения гидроксида алюминия зависят от исходной его модификации и условий процесса температуры, pH, состава среды, влажности и ряда других факторов. Продолжительность старения определяет размер кристаллов и пористую структуру гидроксида и оксида алюминия. Обнаружено, что процесс кристаллизации гидроксида алюминия в изотермических условиях состоит из распада первичных кристаллитов и агломерации, протекаюш,их одновременно [271]. [c.130]

Какие из приведенных группировок атомов могут входить в структуру гидроксида алюминия [c.180]

Рост полимеризованного иона приводит к образованию фазы, которая для гидроксидов металлов представляет на первой стадии аморфные структуры, проходящие в последующем стадию кристаллизации [8]. До настоящего времени нет единого мнения о начале кристаллизации, однако предполагается, что процесс кристаллизации начинается сразу же после образования гидроксидов, дальнейшая агрегация которых подчиняется основным закономерностям теории устойчивости и коагуляции дисперсных систем. Существенным отличием образования коагуляционных структур гидроксидов следует считать формирование на первой стадии сплошной пространственной сетки, затем ее разрыв под влиянием гидродинамических воздействий и процесс старения на второй стадии. [c.91]

При сохранении постоянным критерия Кэмпа ОТ градиентная коагуляция позволяет получать низкие значения градиента скорости С=10—20 С . При турбулентной коагуляции О превышает значения 100 с , что зачастую приводит к разрушению агрегатов, включающих рыхлые структуры гидроксидов металлов. Так, например, при коагуляции золя, состоящего из смеси ионов тяжелых металлов при очистке сточных вод гальванического производства в присутствии СПАВ, градиент скорости С, приводящий к уменьшению диаметра частиц при перемешивании в 2 раза, составляет 20—30 с , что является оптимумом для коагуляции большинства коллоидных систем других категорий сточных вод. [c.123]

Стабильной модификацией структуры гидроксида цинка является ромбическая слоистая кристаллическая решетка. [c.91]

Использование метода термостимулированной экзоэлектрон-ной эмиссии [156] показало, что в процессе дегидратации в структуре поверхностных слоев оксидов титана и циркония, содержащих хемосорбированные гидроксильные группы, и в структуре гидроксидов образуются анионные вакансии. Концентрация вакансий и соответственно нестехиометрия соединения зависят от условий дегидратации. При применении вакуума вакансии сохраняются после дегидратации. При нагревании в кислородсодержащей среде концентрация вакансий снижается или они полностью исчезают. [c.197]

Обычно катализаторы выполняют свои функции очень хорошо, однако следует иметь в виду, что аммониевые и фосфониевые соли могут подвергаться деструкции в ходе реакции. Известно, например, что четвертичные гидроксиды претерпевают при повышенных температурах гофмановское расщепление (элиминирование), однако в зависимости от структуры эта реакция может идти и при комнатной температуре. Кроме того, при наличии подходящих заместителей возможен распад [c.90]

Обе углерод-кислородные связи в ионизированной карбоксильной группе имеют одинаковую длину. Отрицательный заряд распределен по всем трем атомам этой группы. (Среднюю структуру в приведенном выше уравнении можно рассматривать лишь как одну из двух резонансных структур, дающих вклад в истинную структуру карбоксильного иона. Как, по-вашему, выглядит другая резонансная структура ) С гидроксидами металлов и карбонатами карбоновые кислоты реагируют подобно [c.296]

Многие основания представляют собой ионные соединения, имеющие в своей структуре гидроксид-ион (ОН ), который легко отщепляется от остальной части молекулы. (Этим основания отличаются от спиртов, имеющих неионную, неотщепляемую группу ОН. ) [c.66]

Точная формула иона, записанного нами как A10(0H)J, неизвестна. Современные исследования показывают, что гидратированный ион алюминия имеет состав AUHjO) . Удаление из него трех протонов может привести к образованию нейтрального нерастворимого соединения А1(0Н)з(Н20)з, которое, теряя еще один протон, должно образовывать А1(0Н)4(Н20)2. По-видимому, последняя формула лучще всего отражает реальную структуру гидроксида алюминия. [c.486]

Приведенные экспериментальные данные объясняют, почему по отношению к катионам микрокомпонента адсорбционная способность больше у гидроксидов, образованных катионами с более высоким значением ионного потенциала. Это обусловлено качественным изменением внутренней структуры гидроксида, ослаблением связи водорода с кислородом, что облегчает замещение иона водорода сорбирующимся элементом. [c.194]

Структуры гидроксидов М(ОН)п. За небольшими исключениями, мы рассматриваем структуры соединений в твердой фазе. Только гидроксиды наиболее электроположительных металлов могут быть расплавлены без разложения, и только гидроксиды щелочных металлов могут существовать в парообразном состоянии. Микроволновое исследование паров КОН, КЬОН и СзОН и И К-исследование молекул в аргоновых матрицах показали, что (ионные) молекулы имеют линейное строение. [c.353]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

При реакций гидролиага осадок претерпевает процесс обратного замещения групп СОГ на группы-ОН" и его состав стремится к составу гидроксида. Соответственно, кристаллическая структура становится более совершенной, приближаясь к структуре гидроксида, а вторичная структура осадка улучшается. [c.81]

Фейткнехт нашел, что среди структурных модификаций гидроксида цинка особое место занимает структура а-модификации. Для нее характерно наличие в структуре главных (упорядоченных) и промежуточных (неупорядоченных) слоев. Эта структура присуща и некоторым модификациям гидроксидов других металлов (кобальта, кадмия, никеля и т. д.). Структуры гидроксидов металлов подобного типа Фейткнехт обозначил как а-форму. [c.91]

Фейткнехтом было показано, что переход от структуры гидроксида к структуре основной соли совершается за счет реакционноспособных промежуточных слоев путем замещения гидроксильных групп этих слоев на другие анионы. [c.97]

Вместе с тем, наблюдается некоторое отступление от закономерной структуры гидроксида с гексагональной слоистой рещеткой типа С-6, заключающееся в том, что главные слои не только сдвинуты относительно друг друга, но этот сдвиг приводит к ромбоэдрическому построению слоистой решетки, как у гидроксидов типа С49. В табл. 5.5 представлены данные, характеризующие [c.98]

Вследствие координационной ненасыщенности молекул тетрагалиды молекулярной структуры химически активны. Подобно другим ковалентным соединениям этого типа (см. с. 414), их гидролиз протекает последовательно через сталии присоединения воды и отщепления молекул галидоводородов, вплоть до образования гидроксидов [c.428]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Потому что 1) гидроксид магния проявляет только основные свойства, а гидроксид цинка амфо-терен 2) катион с блaгopoднoгaзoвoi электронной конфигурацией оказывает меньшее поляризующее действие на анион, чем катион того же размера и заряда с 18-электронной структурой внешнего слоя. [c.70]

Свсжеполучеиные коагуляты во многих случаях способны вновь переходить в состояние золя. Такой изотермический переход коагулят-> золь называют пептизацией, а вызывающие его вещества — п е п т и з а т о р а м п. Пептизаторы являются стабилизаторами дисперсных систем и могут быть веществами как ионной (электролиты), так и молекулярной природы. Адсорбируясь на пгизерхности первичных частиц, пептизаторы ослабляют взаимодействие между ними, что приводит к распаду агрегатов и переходу коагулята в состояние золя. Пснтизацию часто наблюдают при промывании дистиллированной водой находящихся на фильтре свежеполученных осадков гидроксидов и сульфидов металлов. Промывание дистиллированной водой уменьшает концентрацию электролитов, что приводит к изменению структуры двойного [c.338]

Поэтому другие сообщения [623] о некоторой небольшой оптической индукции при присоединении СС12 в присутствии оптически активных аминов Р при К = Е1, РЬ и Н = Ме, Е1 (схема 3.10) были встречены сдержанно. Несмотря на то что Макоша рассмотрел предположения о появлении интермедиата типа О, который представляет собой илид, образованный при взаимодействии карбена с атомом азота, и показал [433], что его образование невозможно, данные этой работы игнорируются в некоторых более поздних исследованиях, и такие структуры все еще используются. [623] для объяснения хода реакции. Для того чтобы твердо установить, возможна ли оптическая индукция подобного типа, была проведена реакция с хлороформом и концентрированным раствором гидроксида натрия в присутствии (5)-(+)-К,К-диметилфенилэтиламина. Перегнанный продукт реакции действительно обладал небольшим оптическим вращением, которое, однако, исчезало при тщательной очистке [843, 1697]. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология