Катионы положение в лиотропном ряду

Влияние электролитов (нейтральных солей) своеобразно прежде всего тем, что главным образом на набухание влияют анионы и лишь в значительной степени катионы. Причем одни анионы усиливают набухание, а другие ослабляют. По влиянию анионов на набухание последние можно расположить в лиотропный ряд. Анионы, расположенные до хлорид-иона, усиливают набухание в нисходящем порядке. Хлорид занимает близкое к нейтральному положение, а последующие анионы не только не усиливают набухание, а, наоборот, все больше его задерживают [c.366]

Величина б" колеблется в зависимости от строения красителя, а также от положения катиона в лиотропном ряду [1]. Для каждого красителя она примерно постоянна в случае электролитов тина 1-1, но резко падает с увеличением-валентности, приближаясь к —2 для трехвалентных катионов (А1 " ). [c.159]

Концентрация катионов исходного раствора, не вступивших в обмен с ионом водорода, определяется как остаточное содержание катионов в фильтрате. Совершенно очевидно, что нри данной остаточной концентрации удаляемого катиона в фильтрате обменная емкость будет изменяться в соответствии с положением катиона в лиотропном ряду. [c.93]

Высаливающее действие соответствует тому положению иона, которое он занимает в лиотропном ряду. Так, катионы и анионы по мере уменьшения их высаливающего действия могут быть расположены в следующие ряды [c.364]

Согласно Пешли, гидратные (точнее, структурные) силы могут возникать как на гидрофильных поверхностях с гидратированными полярными или ионными группами, так и на поверхностях, которые вначале не являются гидрофильными, но могут изменяться при адсорбции гидратированных форм и вести себя как гидрофильные ( вторичная гидратация ) [121]. В основе теории гидратных сил лежит положение о поверхностной адсорбции гидратированных ионов. Анализ явления показывает, что действие гидратных сил определяется не только плотностью адсорбированных катионов, но и изменением свободной энергии, связанным с замещением катионом иона Н3О+. Силы гидратации проявляются в достаточно концентрированных растворах (более 10 моль/л), и их величина определяется положением ионов в лиотропном ряду. Этот механизм, согласно которому взаимодействие гидратированных катионов приводит к возникновению сил отталкивания между поверхностями с достаточно высокой плотностью поверхностного заряда и слабой способностью к образованию водородных связей, может объяснить высокие пороговые концентрации, необходимые для коагуляции амфотерных частиц латекса полистирола [501] и золя SIO2 [502]. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология