Катионы степень гидролиза

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Степень гидролиза различных анионов и катионов. Увеличение и уменьшение степени гидролиза солей. [c.61]

Степень гидролиза катионов увеличивается в следующем порядке [c.71]

Вычислите pH и степени гидролиза по катиону и аниону в 0,3 М растворе (NH4)2S. [c.202]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

У соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, подвергаться гидролизу будут и катион и анион. Если катион соответствует растворимому основанию, а анион — растворимой кислоте, то при достижении определенной степени гидролиза установится равновесие. pH раствора будет зависеть от относительной силы кислоты и основания. Примером такой соли может служить уксуснокислый аммоний [c.142]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

В случае гидролиза соли, образованной слабыми основанием и кислотой, соотношение концентраций Н" и ОН" будет определяться степенями гидролиза катиона и аниона. Например, гидролиз HN4 N можно представить уравнениями [c.112]

Для солей с одновалентным катионом и одновалентным анионом степень гидролиза (в %) при небольших ее величинах может быть вычислена по следующим приближенным формулам [c.199]

Поскольку в выражении константы гидролиза в данном случае (см. уравнение 6) знаменатель представляет собой произведение двух малых величин, величины этих констант являются достаточно большими. Это значит, что гидролиз в этом случае заходит особенно далеко, в чем легко убедиться путем соответствующих вычислений по формуле (7). В качестве примера вычислим степень гидролиза группового реагента катионов П1 группы — сульфида аммония по первой ступени. Реакция гидролиза в этом случае отвечает уравнению [c.160]

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону-, создавая сильнокислотную среду, в которой возможно растворение металлов, например, Mg или Zn [c.15]

Степень гидролиза Л. Степень гидролиза соли, гидролизующейся по катиону, выражается отношением концентрации гидролизированной части соли к ее общей концентрации. Степень гидролиза пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли [c.121]

Если степень гидролиза катиона В и аниона А очень мала (типичный случай), то равновесная концентрация катиона будет приближенно равна равновесной концентрации аниона [В" ] [А"]. В этом случае получаем [c.135]

Полнота гидролиза оценивается константой и степенью гидролиза. Если гидролиз катиона по первой ступени (1.15) представить упрощенной схемой [c.25]

Концентрации анионов кислоты и катионов титранта до точки эквивалентности увеличиваются в равной степени фис. 64, а . После точки эквивалентности концентрация Ап остается постоянной, а концентрация продолжает увеличиваться. Характерная особенность нейтрализации слабых кислот заключается в том, что концентрация ионов водорода на протяжении всего процесса титрования настолько мала, что не оказывает заметного влияния на электрическую проводимость раствора. Концентрация гидроксильных ионов также невелика до точки эквивалентности, а после нее линейно повышается. Точка эквивалентности расположена на пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой титрования. Такой характер имеют кривые титрования всех слабых кислот фКц с равно 5-9), при нейтрализации которых гидролиз получающихся солей не оказывает существенного влияния на процесс нейтрализации. При титровании очень слабых кислот фКц с > 9), соли которых в значительной степени гидролизуются в водных растворах, концентрация гидроксильных ионов вследствие гидролиза начинает увеличиваться раньше, чем будет достигнута точка эквивалентности. Так как подвижность ионов ОН высока, электрическая проводимость раствора вблизи точки эквивалентности увеличивается и кривая титрования закругляется. Отсутствие линейных участков на кривых титрования очень слабых кислот фКц с > 10) не дает возможности точно определи с [c.154]

Степень гидролиза простых катионов непосредственно связана с ионным потенциалом иона металла. Рассмотрим простейший случай, когда ион металла М гидратирован одной молекулой воды. Положительно заряженный ион металла и отрицательно заряженный кислород в полярной молекуле воды можно представить себе как гидратный комплекс, имеющий такую структуру [c.348]

Степень гидролиза катиона определяется его размерами и зарядом чем больше катион и меньше его заряд, тем слабее он гидролизуется. Большие одновалентные катионы типа Na или К практически не гидролизуются в водном растворе. Эти катионы наряду с ионами других щелочных металлов обладают очень небольшими ионными потенциалами (см. табл. 19.2). О степени гидролиза катионов можно также судить и по теплоте гидратации, так как эта величина является [c.348]

При высоких значениях pH увеличение степени гидролиза комплексонатов приводит к их полному разложению, сопровождающемуся у тяжелых катионов обсуждаемого ряда выделением твердой фазы Нарушение гомогенности раствора комплексоната таллия(1П) наблюдается при рН>10 [245] [c.135]

В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если К ,,. К то катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной если Ка,с1 > то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что коцентрация ионов Н" в растворе будет больше концентрации гидроксид-ионов и реакция раствора будет слабокислой наконец, если К ,., < А . . то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция раствора будет слабощелочной. [c.74]

Катионы стронция и бария, так же как катионы щелочных металлов, в водных растворах не гидролизуются. Однако уже катионы кальция слабо гидролизуются с образованием гидроксокомплекса СаОН" (константа гидролиза 2 10 Константа и степень гидролиза растут к бериллию, который образует уже гидроксокомплексы с координационным числом 4, растворимые в щелочной среде. [c.137]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований используют при вычислении константы и степени гидролиза, pH растворов, в методе нейтрализации, при вычислениях равновесий в водных растворах кислот и оснований, в смесях кислот или оснований, в качественном анализе при осаждении катионов. [c.52]

Водные растворы такой соли могут иметь нейтральную, щелочную или кислую реакцию в зависимости от степени гидролиза соли по катиону или по аниону. [c.17]

Таким образом, усиление коррозии в расплавленных солях под воздействием влаги по существу связано с их способностью подвергаться гидролизу при высоких температурах. Степень гидролиза определяется, прежде всего, прочностью связи катионов среды с ионами ОН и О . При прочих равных условиях она возрастает с увеличением ионного момента (е/г. А ) катиона. [c.184]

Суммарное число кислотных центров цеолитов типа X и Y, найти которое можно различными методами [5], зависит от многих факторов и в первую очередь от обменного катиона, степени обмена, отнощения Si/Al в образце, услО Вий термической и термопаровой обработок. Например, для кальциевой обменной формы цеолита типа Y заметная концентрация протонных кислотных центров обнаруживается после достижения 50—60%-ной степени замещения катионов натрия [4]. Это связано с локализацией катионов Са + в начале обмена в местах 5ь где они не контактируют с молекулами воды. После их заполнения катионы Са + начинают занимать места в больших полостях цеолита, образуя за счет гидролиза гидратной воды ОН-группы. Наиболее высокую концентрацию кислотных центров имеют катион-декатиони-рованные цеолиты типа X и Y, содержащие двух- и трехвалентные обменные катионы [5]. [c.32]

Вычислить /Сщдр. степень гидролиза Л и pH при комнатной температуре в расгворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону одноосновного основания а) в 0,1 М растворе хлорида аммония б) в 0,01 М растворе хлорида аммония в) в 0,1 /И растворе нитрата аммония. [c.79]

Для солей, образованных основаниями с рКь < 9 (степень гидролиза менее 1%), влияние гидролиза практически не обнаруживается. На всем участке кривой до точки эквивалеитности наблюдается линейное повышение или понижение электропроводности, что зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. Примером мол<ет служить кривая титрования (рис, 8, в) гидрохлорида триэтаноламина (р/(/, = 6,18) сильным основанием. [c.85]

С> уменьшением степени гидролиза соли форма кривой кондуктометрического титрования изменяется. Та , например, при титровании гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57) натриевой щелочью гидролиз оказывает влияние только в начале титрования (см. рпс. 106, в, кривая /). Подвижность катионов этой соли выще подн ижности иона Ыа+, поэтому после более значительного понижения электропроводности в начале титрования в дальнейшем происходит слабое понижение до точки эквивалентности. [c.159]

Взаимодействие растворов двух с о л е й, у с и л и в а ю щ и X гидролиз д р у г друга. ЕсЛи смешать растворы солей, одна из которых Гидролизуется по катиону, а другая — по аниону, то степени гИдрОлиза и катиона, и аниона увеличиваются. Так, степень гидролиза 0,1 М раствора NH4 I составляет [c.201]

Коричнево-черный, летучий, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде, диссоциирует в незначительной степени, гидролизуется по катиону. Из разбавленной хлороводородной кислоты кристаллизуется темно-зеленый гидрат Os l3 ЗН2О. Реагирует с концентрированными кислотами-окислителя-ми, щелочами, монооксидом углерода. Легко восстанавливается до металла. Получение см. 889 , 892. [c.449]

В некоторых случаях степень гидролиза многозарядных катионов в разбавленных растворах оказывается настолько высокой, что образуются малорастворимые гидроксосоединения. Например, при разбавлении концентрированных растворов солей Bi начинают выпадать в осадок продукты гидролиза - смесь основных солей, содержащих группы BiOH + или Bi(0H>2, и гидратированного оксида BijOj ХН2О. В случае многоосновных кислот из-за гидролиза часто осаждаются не средние, а кислые соли, например [c.196]

N3+, т. е. КР замедляется со снижением заряда, увеличением радиуса катиона и уменьшением степени гидролиза среды (Томао и др.). [c.113]

При низких pH на ход коагуляции и на условие равновесия трех рассмотренных реакций особый отпечаток накладывает наличие взвешенных веществ в воде. Если реакция НСОз + затруднена, степень гидролиза алюминия уменьшается. Взвесь, находящаяся в воде или добавленная в качестве замутнителя, сорбирует избыточные катионы водорода, выполняя как бы функцию дополнительной щелочности. Причем гидролиз проходит фактически глубже, чем это следует из равенства АЩ = Щи — Щк. [c.182]

Брукс, Спенсер, Литтлефер и др. (1982) изучали селективную флокуляцию смеси уголь — сланец (1 1) крупностью 60 мкм с использованием разнообразных анионных и катионных полиакриламидных флокулянтов различной степени гидролиза и М от 6-10 до 23-10 . В присутствии диспергатора гексаметафосфата натрия (1,25 кг/т) при времени контакта 1,5 мин селективность проявляется при использовании всех флокулянтов, причем во всех случаях флокулировался уголь. Извлечение угля во флокулированный продукт составляет 80—90 %. При введении в молекулу обычных флокулянтов комплексообразующих групп фенола, крезола, тимола, нафтола и ксантогената селективность процесса повышается. Аналогичный эффект был достигнут также предварительной обработкой суспензии флотореагентами керосином, дизельным маслом и особенно олеиновой кислотой. Сравнение результатов селективной флокуляции и флотации выявило преимущества первого процесса извлечение выше на 24 %, а зольность угля ниже на 5,4 %. [c.170]

Кислотные свойства цеолитов, содержащих обменные катионы. Цеолиты со щелочными катионами. Опубликовано большое число работ по исследованию кислотности различных катионообменных форм цеолитов, Больщинство работ посвящено изучению цеолитов X и Y, менее подробно исследованы цеолиты L, А и морденит. Исходя из теоретических соображений, можно было ожидать, что цеолиты со щелочными катионами не должны содержать кислотных центров. Однако выводы, к которым пришли авторы ряда работ, изучавших Na-формы цеолитов, неоднозначны. Подобные различия, видимо, связаны с неодинаковой чистотой и неидентичными условиями предварительной обработки цеолитов. На натриевых формах цеолитов X и Y высокой степени чистоты кислотных центров обнаружить не удалось, В тех цеолитах, в которых имеется определенный дефицит катионов, вызванный гидролизом, или в значительной степени загрязненных примесями таких многозарядных катионов, как кальций, было найдено небольшое число бренстедовских или льюисовских центров, причем их соотношение зависит от температуры предварительной термообработки. Таким образом, если исходный цеолит отличается большой чистотой, то соответствующие катионообменные формьг, содержащие катионы натрия и другие щелочные катионы, кислотными свойствами не обладают [33—36]. [c.274]

Нужно подчеркнуть, что исследование состава ионных частиц при щелочном гидролизе должно быть проведено с участием некомплексообразующего аниона, из которых ион перхлората наилучший. Во многих случаях полученные значения рКа сомнительны, поскольку, во-первых, они были определены в небольшом диапазоне концентраций, и, во-вторых, тем, что изучать гидрокомплексы катионов, имеющих высокую степень гидролиза, трудно. [c.148]

Степень гидролиза зависит от концентрации и в очень разбавленных растворах составляет менее 10% [721]. Дихлорид диметилолова гидролизуется чистой водой на 10,5% при мо-лялыюй концентрации 0,064 (25°) [258]. Был изучен сольволиз различных соединений КзЗпС1 в этиловом и изопропиловом спиртах, а также в смеси вода — диоксан [678]. Растворы различных оловоорганических хлоридов в М, Ы-диметилформамиде были изучены кондуктометрически, причем было найдено, что эти соединения не диссоциируют на оловоорганические катионы и ионы хлора [847]. [c.78]

Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется устойчивый комплекс [А1Рв], благодаря чему ослабляется стремление катиона А1+++ соединяться с ионами ОН . Соответственно с этим степень гидролиза алюминиевой соли уменьшается. Подобных примеров можно было бы привести много. [c.182]

Так как оба продукта гидролиза, т. е. NH OH и ионы HS-, диссоциированы в незначительной степени, то степень гидролиза (NH4)2S весьма велика вычисление (см. 44) показывает, что она равна около 99,9%. Следовательно, гидролиз в этом случае весьма сильно понижает концентрацию ионов S—. Известно, однако, что чем ниже концентрация осаждающего иона, тем менее полным оказывается осаждение ( 26). Поэтому, чтобы достигнуть достаточной полноты осаждения катионов Hi группы, необходимо понизить степень гидролиза (NHJ S. Это достигается прибавлением NH4OH к раствору (NH4)5,S, вследствие чего равновесие гидролиза смещается влево и концентрация ионов S— [c.223]