Кальций субхлорид

Необходимость использования при получении кальция электрода касания вместо стационарного катода связана с высокой растворимостью кальция в расплаве с образованием субхлорида кальция [c.241]

Субхлорид кальция легко хлорируется в анодной зоне с образованием хлорида кальция, вступает в реакции с примесями расплава и окисляется на аноде. При этом потери металла становятся такими, что выход кальция по току стремится к нулю. [c.241]

Получение кальция с катодом касания. Расплавленный металлический кальций очень сильно растворяется в расплаве хлорида кальция, образуя субхлорид [c.256]

Растворимость магния в расплавленных солях изучена А. И. Журиным [15]. Растворимость магния при 900° равна 1,2 10 -% (мол.), т. е. во много раз ниже растворимости Са, 5г, Ва и Сё в своих хлоридах, что объясняется различным электронным строением этих металлов. Попытки получить субсоединения магния, подобно тому, как был получен субхлорид кальция, не дали положительных результатов. Микроскопические исследования застывших расплавов показали только наличие в соли тонкодисперсного магния. [c.254]

Известен субхлорид кальция СаОг, устойчивый при температуре выше 800°, образующийся при нагревании СаСЬ с металлическим [c.739]

Известен субхлорид кальция СаС1, устойчивый при температуре выше 800°, образующийся при нагревании СаСЬ с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении. [c.503]

Электролитическое получение кальция весьма сложно. Исход ная соль — хлорид кальция имеет температуру плавления 774° С Кальций плавится при 851° С. Поэтому прибегать к добавкам дру гих солей для снижения температуры плавления СаСЬ нет смысла Но получающийся на катоде кальций хорошо растворим в рас плаве с образованием субхлорида СаС1. Последний неустойчив, и на аноде вновь образуется СаСЬ, что ведет к резкому снижению выхода по току. [c.321]

Причем эта растворимость увеличивается с повышением температуры. Субхлорид кальция очень легко окисляется кислородом воздуха этот процесс сопровождается большим выделением теплоты, что вызывает увеличение растворения металлического кальция в расплаве хлорида кальция. В результате этих реакций потери выхода по току при электролитическом получении кальция электролизом хлорида кальция настолько возрастают, что выход по току становится равным нулю. Успешное решение получения кальция электролизом СаСЬ стало возможным лишь тогда, когда Ратенау усовершенствовал предложение Матиссена получать кальций, используя катод касания. Смысл предложенного способа сводится к тому, что под стальным железным катодом (штангой), который соприкасается с поверхностью электролита, создаются такие условия электролиза, при которых кальций выделяется в расплавленном состоянии и, соприкасаясь с холодной железной штачгой, застывает на ней. По мере выделения металла стержень [c.256]

В хлориде кальция энергично растворяется металлический кальций, окрашивая расплав в фиолетовый цвет. В этом расплаве при те.мпературе выше 800°С кальций существует в виде субхлорида— СаС1. Хлорид кальция растворим в органических растворителях (метаноле, этаноле, ацетоне). [c.91]

Электролитическое получение кальция весьма сложно. Исходная соль —хлорид кальция имеет температуру плавления 774 °С. Кальций плавится при 851 °С. Получающийся на катоде кальций хорошо растворим в расплаве с образованием субхлорида a I. Последний неустойчив, и на аноде вновь образуется СаСЬ, что ведет к резкому снижению выхода по току. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология