Металлы выделение из руд

Электрохимические преобразователи информации различаются по своему функциональному назначению и по механизму работы, т. е. по принципам, которые положены в основу их действия. По последнему признаку выделяют три основных типа электрохимических преобразователей 1) преобразователи, основанные на закономерностях диффузионных процессов в обратимых окислительно-восстановительных системах (иногда эти преобразователи называют концентрационными или жидкофазными) 2) преобразователи, использующие закономерности обратимых и необратимых фазовых переходов на электродах (электроосаждение и растворение металлов, выделение газов, образование и восстановление окислов, осаждение нерастворимых солей, явления пассивации и растворения металлов и др.) 3) преобразователи, основанные на электрокинетических явлениях (электроосмос, потенциалы течения и др.). [c.216]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Течение гальванического процесса зависит от pH раствора. При низком pH возникает возможность восстанавливать на катоде ионы Н+ вместо катионов металла (выделение водорода). Выделение водорода нежелательно, так как он обладает способностью растворяться во многих металлах. [c.143]

Порядок расположения металлов по степени их необратимости, а следовательно, по величине металлического перенапряжения практически НС зависит от того, осаждается ли металл на твердом одноименном катоде или на разбавленной амальгаме соответствующего металла. Выделение металлов группы железа и на ртутном катоде сопровождается значительно большей поляризацией, чем у всех других металлов, приведенных в табл. 22.1. Оно протекает здесь еще менее обратимо, чем на твердых катодах. Однако эти металлы почти не способны образовывать амальгамы, и их осаждение в случае применения ртутных катодов совершается на плохо связанных между собой мелких кристаллических островках. [c.461]

Весьма интересное предложение описано в патенте [328]. Тяжелые дистилляты частично сжигают в среде кислородсодержащего газа с таким расчетом, чтобы около 0,5% углерода сырья выделилось в свободном виде вместе с соединениями тяжелых металлов. Выделенные металлы можно переводить в фосфаты и использовать в производстве стали. [c.206]

Для тех металлов, выделение которых тормозится диффузией ионов, вычислить величину (А/см ) на неподвижном электроде, если толщина диффузионного слоя составляет 0,01 см. Если лимитирующей стадией окажется предшествующая разряду химическая стадия, рассчитать ее константу равновесия /Ср, приняв, что толщина реакционного слоя бр равна 0,0000001 см, и вычислив величину предельного тока реакции 1р как значение г пр при со, = 10000 с . [c.148]

В ходе автокаталитического восстановления металлов в большинстве случаев выделяется водород (в случае с гидразином— также и азот), скорость выделения которого пропорциональна скорости осаждения металла. Выделение газов способствует перемешиванию раствора. [c.92]

Таким образом, стационарный потенциал и ток саморастворения можно найти по координатам точки пересечения кривых ф — ]g( /1 + -Ь 1д) и ф — lg 2. На рис. 187 приведены парциальные поляризационные кривые, отвечающие растворению металла, выделению водорода [c.373]

Для защиты от коррозии широко используют ингибиторы — вещества, снижающие скорости анодного растворения металла, выделения водорода или скорости обоих этих процессов. Механизм действия ингибиторов показан на рис. IX. 5. В соответствии с тем, скорости каких процессов — анодного, катодного пли обоих — замедляются, ингибиторы подразделяют на анодные, катодные и смешанного типа. Анодные ингибиторы смещают ста- [c.257]

Принципы переработки сырья, содержащего платиновые металлы. Выделение, разделение и очистка платиновых металлов — сложнейшая задача технологии неорганических веществ. Рассмотрим один из возможных путей переработки самородной, так называемой шлиховой, платины. В состав шлиховой платины входят следующие компоненты. [c.159]

II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора Ответ серебро, [c.168]

Физические явления, как и химические реакции, широко распространены протекание электрического тока по металлическому проводнику (проволоке), ковка и плавление металла, выделение теплоты, превращение воды в лед или пар и т. д. [c.17]

Наиболее часто это наблюдается при совместном с металлом выделении водорода на катоде, особенно в кислых растворах. [c.100]

В частном случае при образовании молекулярных кристаллов (например, иода) отсутствует вторая стадия превращения. Но возможно образование координационных кристаллов из атомов (например, конденсация переходных металлов, выделение металла на катоде при электролизе). В этом случае отсутствует первая стадия. [c.241]

Способ резки, вид и толщина, мм, металла Выделения на 1 м реза, г/м и за 1 час работы, г/ч. [c.103]

Пг раствор (5к, см. У1) + цинк (тв, гранулы) — растворение металла, выделение газа. [c.132]

Предметом металлургии как науки является химия руд и минералов, из которых извлекаются металлы. Некоторые металлургические процессы, например извлечение золота, меди и железа из руд, имеют многовековую историю, в то время как получение из морской воды магния и других металлов, выделение из руд отдельных изотопов урана или многотоннажное производство плутония в ядерных реакторах основаны на новейших достижениях химии и физики. [c.476]

Суммарное количество эквивалентов всех трех металлов, выделенное при электролизе (с учетом их 90%-го выхода при силе тока / = 2А за т= 14,5-60 = 870 с), составит [c.200]

Извлечение рения на Мансфельдском комбинате в ГДР. На этом предприятии сырьем для извлечения рения служат свинцово-цинковые возгоны после вальцевания пылей, полученных при шахтной плавке сланцев. Рений в них находится в составе Re20v и приводном выщелачивании переходит в раствор. Растворы содержат несколько десятых долей грамма в литре рения со значительным количеством сульфатов цинка, кадмия, щелочных металлов они также содержат таллий и иод [105]. Ранее из этих растворов рений извлекали по сложной схеме, предусматривающей упарку растворов с последующей кристаллизацией иодида таллия, а также сульфатов цинка и щелочных металлов, выделение меди и кадмия цементацией на цинковой пыли и осаждение рения вместе с тяжелыми металлами в виде сульфида. Ввиду сложности схемы [106] она была заменена новой (рис. 80), по которой рений извлекается экстракцией трибутилфосфатом [107]. [c.306]

Электроосаждение металлов. Использование неводных растворов позволяет получать путем электролиза металлы, выделение которых невозможно в водных растворах, так как при достаточно отрицательных потенциалах электрода основной реакцией является выделение водорода. Получение из неводных электрол итов других металлов, выделяющихся из [c.3]

Материал для твердых электродов гораздо труднее получить в чистом состоянии, а вращение или вибрирование этих электродов требует довольно сложных приспособлений. Но главный недостаток твердых электродов заключается в том, что токи на них изменяются со временем эти электроды подвержены влиянию случайных помех, а на многих металлах выделение водорода начинается при значительно более положительных потенциалах, чем на ртути. Получаемые на твердых электродах кривые зависят от направления поляризации, т. е. от того, происходит ли поляризация от меньших значений потенциала к большим или наоборот. При повторении опытов часто возникает необходимость очищать поверхность электродов от продуктов электролиза. [c.42]

Систематические исследования влияния состава раствора на кинетику электроосаждеиия металлов (Зылп начаты в 1917 г. Н. А. Изгарышевым. Было установлено, что при катодном выделении металлов из растворов их простых солей существенное значение имеет природа аниона соли. Влияние природы аниона на перенапряжение и на характер образующихся осадков наблюдается для многих металлов, но наиболее сильно оно проявляется для металлов, выделение которых не сопровождается высокой поляризацией. Обычно перенапряжение уменьшается при переходе от одного аниона к другому в следующем порядке [c.461]

Получение. Соли или оксиды Ga, In, TI выделяют в результате сложной переработки отходов производства алюминия и обработки полиметаллических руд. Электролизом подкисленных водных растворов солей или восстановлением оксидов (углем, водородом) получают металлы. Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстан вления свидетельствуют следующие данные если для АЬОз AGf = — 1582 кДж/мо ль то для GazOa и ПгОз эта величина значительно меньше, она соответственно составляет —998 и —832 кДж/моль. Производство металлов Ga, In и TI составляет десятки тонн в год. [c.344]

Для защиты от коррозии широко используют ингибиторы — вещества, снижающие скорости анодного растворения металла, выделения водорода или скорости обоих этих процессов. Механизм действия ингибиторов показан на рис. 95. В соответствии с тем, скорости каких процессов — анодного, катодного или обоих — замедляются, ингибиторы подразделяют на анодные, катодные и ингибиторы смешанного типа. Анодные ингибиторы смещают стационарный потенциал в анодную, а катодные — в катодную сторону. Ингибиторы смешанного типа могут смещать Е в анодную или катодную сторону или не изменять его в зависимости от степени торможения соответствующих процессов. Ингибиторы смешанного типа оказываются наиболее эффективными. В качестве ингибиторов кислотной коррозии применяют разнообразные органические вещества, молекулы которых содержат амино-, ИМИНО-, тио- и другие группы. Необходимым условием ингибирующего действия этих веществ является их адсорбция на по-нерхности металла. [c.214]

Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа (II) пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа (II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора Отет серебро. [c.135]

Одновременно с этими протекает также реакция 2Н+-Ь2е—> — -Нг. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, что разряд ионов водорода будет искусственно затруднен (тем более, что перенапряжение водорода на хроме мало). Это достигается путем максимального повышения pH. Однако уже при рН = =3 образуются гидроксид Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. Выделение водорода ведет к повышению pH приэлектродного слоя. Поэтому так же, как и марганец, хром получают из сильно буфферированного аммонийными солями комплексного электролита. Таким путем удается получать плотные толстые осадки хрома как из сульфатных, так и из хлоридных электролитов, причем выход по току приближается к 50%. Процесс проводят при обязательном разделении католита и анолита диафрагмой, с свинцово-серебряными анодами. Состав электролита (в г/л) 15 СгЗ+ и 15 Сг +, 200—270 (NH4)2S04, 250—280 свободной серной кислоты в анолите, что соответствует извлечению из 1 л питающего раствора около 100 г хрома. Процесс ведут при катодной плотности тока до [c.401]

S—S и одну SH-rpynny. Активный центр включает осгаткн цистеина и гистидина активаторы — меркаптаны и др. восстановители, ингибиторы — окислители и ионы тял<е. ых металлов. Выделен в кристаллич. виде из сока дынного дерева. Катализирует гидролиз белков, пептидов, амидов, эфиров и тиоэфиров. Прнмен. для обработки коле, мягчения мяса, осветления напитков. [c.422]

Н. термически малоустойчивы плавятся без разложения только Н. щелочных металлов, Н. остальных металлов разлагаются при 25-300 С. Механизм разложения Н. сложен и включает ряд параллельно-последоват. р-ций. Осн. газообразные продукта разложения-N0, N0 , N2 и О2, твердые-оксид металла или элементвый металл. Выделение большого кол-ва газов обусловливает взрывное разложение нек-рых Н., напр. NH4NOJ, к-рый разлагается на N3 и Н2О. [c.263]

Цезий был открыт в 1860 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгоффом [1, 2] в воде Дюркгеймского минерального источника (Германия). В спектре солей щелочных металлов, выделенных из минеральной воды, Р. Бунзен и Г. Кирхгофф нашли вблизи голубой линии стронция две неизвестные голубые линии (455,5 и 459,3 нм). Цвет этих спектральных линий и дал повод обоим исследователям назвать новый элемент цезием (слово скз1ипг у древних римлян означало голубой цвет верхней части небесного свода ). Год спустя Р. Бунзен и Г. Кирхгофф открыли еще один неизвестный ранее элемент, названный ими рубидием. Изучая спектр гекса-хлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита, Р. Бунзен и Г. Кирхгофф обнаружили две новые фиолетовые линии (420,2 и 421,6 нм), находящиеся между линиями калия и стронция, а также новые линии в красной, желтой и зеленой частях спектра. Среди всех этих линий для индентификации нового элемента исследователи выбрали две линии, лежащие в самой дальней красной части спектра (780,0 и 794,8 нм). По цвету этих спектральных линий новый элемент был назван рубидием (латинское слово гиЫйиз — темно-красный). [c.72]

Подавляющее большинство злектрогравиметрическшс определений связано с анализом металлов,выделение которых может происходить как на катоде ( 2п + 2е—),так и на аноде (Рбс " -2e- P O2), [c.45]

На этом принципе иыж. С. К. Паниковым была предложена так на.зываеман проба смачивания. Последняя состоит в том, что изолированный состав смачивается водой и термометром регистрируется повышение температуры. Эта проба позволяет судить о стойкости ло отношению к влажности составов, содерзкащих алюминий, магний или сплавы этих металлов. Выделение тепла происходит за счет теплоты реакции окисления этих металлов. [c.208]

Механической активацией следует объяснить и образование окислов металла при нанесении царапин на поверхность кристаллов сульфида металла, выделение двуокиси углерода при измельчении 2пСОз, переход окиси железа (зеркального гематита) в красную закись железа [132], восстановление МпОг в МпО при совместном дроблении с углем в шаровой мельнице [133, 134] и т. д. [c.49]

Для определения количества электричества используются разнообразные милли- и микрокулонометры [111 — 125], действие которых основано па титровании веществ, подвергающихся электролизу в применяемом кулонометре (так называемые титрацион-ные кулонометры) [111—113], или же на измерении времени, в течение которого осадок металла, выделенный па платиновом электроде во время основного изучаемого процесса, снимается с платины при постоянной силе тока (так называемые кулонометрические кулонометры) [114]. Б последних приборах полное удаление металлической пленки регистрируется по резкому изменению падения нанрян<ения на применяемой ячейке. [c.16]

С учетом изложенного, в понятие горения в широкол смысле можно включить самые разнообразные химические реакции между элементами и их соединениями, включая реакции распада соединений. Горение происходит не только за счет образования окислов, но также за счет образования фторидов, хлоридов и нитридов. Известно горение при образовании боридов, карбидов и силицидов ряда металлов. Выделение тепла и развитие процесса горения может также происходить при образовании сульфидов и фосфидов некоторых элементов. Все это свидетельствует о разнообразии возможных реагентов, участвующих в горении, и химических процессов между ними. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология