Магний соли, растворимость в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Многие соли щелочноземельных металлов в отличие от солей щелочных металлов нерастворимы. Растворимые соли кальция и магния вызывают жесткость воды. [c.194]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве — сладкий слегка вяжущий вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и сильных кислот — лишь при нагревании растворов. Все соединения бериллия ядовиты. [c.376]

Растворимые соли кальция и магния обусловливают жесткость воды. [c.177]

В большинстве случаев разложение магнийорганического соединения производят не водой, а разбавленной соляной (или серной) кислотой при этом из водного раствора не выпадает осадок основной соли магния — образуется растворимая магниевая соль [c.303]

Растворимые соли кальция и магния обусловливают жесткость воды. Жесткость воды — совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са + и Mg +. Если концентрация этих ионов велика, то воду называют жесткой, если мала — мягкой. [c.205]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

Так как гидрат окиси магния мало растворим в воде, то реакция пойдет до полного израсходования Са (0Н)2 и перехода его в растворимую соль, вымываемую водой. Гидрат окиси магния образуется в виде бессвязной массы, не обладающей вяжущими свойствами. Под воздействием солей магния разлагаются гидросиликаты и гидроалюминаты кальция. Все это разрушает структуру цементного камня. [c.224]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Многие соли металлов. главной подгруппы второй группы плохо растворимы в воде, в частности карбонаты и фосфаты соответствующие кислые соли, лучше растворимы. Растворимость сульфатов уменьшается от Ве к Ва сульфаты бериллия и магния хорошо растворимы, сульфат кальция мало растворим, а сульфаты стронция и бария практически нерастворимы. [c.118]

В основном в состав подобных продуктов входят анионные и неионогенные ПАВ. Анионные ПАВ обладают хорошей способностью удалять масляные пятна и частицы загрязнений при относительно низкой стоимости. Кроме того, они обеспечивают большую стабильность получаемого средства и смываются с очищаемых поверхностей легче неионогенных. Недостатком анионных ПАВ является их взаимодействие с солями жесткости воды кальций и магний снижают растворимость анионного ПАВ, делая их способность удалять загрязнения менее эффективной. Часто используемые анионные ПАВ включают линейную алкилбензолсульфокислоту (ЛАБСК), нейтрализованную гидроксидом натрия, гидроксидом аммония или алканоламином, либо композиции этих соединений с алкилсульфатом (АС) и эфиросульфатом [19]. Алкилэфиросуль-фаты более эффективны в жесткой воде, нежели ЛАБСК, и более мягкие по отношению к коже. [c.83]

Содержание растворимых солей (щелочных металлов, магния) в оборотной воде растет пропорционально коэффициенту ее упаривания. При этом возрастает и коррозионная активность воды, причем коррозия материалов теплообменных систем в мягкой воде, содержащей растворенный кислород, существенно выше, чем в жесткой воде такой же минерализации, что связа- [c.6]

Оксиды МО получают прокаливанием карбонатов. Оксид кальция производят в огромных количествах для изготовления цемента. MgO относительно инертен, особенно после прокаливания, при высокой температуре, но другие оксиды реагируют с водой с выделением тепла и превращаются в гидроксиды. Они поглощают из воздуха. СОг. Гидроксид магния нерастворим в воде (около ЫО г-л при 20°С), и его можно осадить из растворов магниевых солей. Это значительно более слабое основание, чем гидроксиды Са —На, хотя кислотными свойствами он не обладает и в отличие от Ве(ОН)2 не растворяется в избытке щелочи. Все гидроксиды С а— Ва растворимы в воде, растворимость повышается с увеличением атомного номера [у Са 0Н)г 2 г-л" у Ва(0Н)2 г/л при 20°С]. Все они сильные основания. [c.273]

Определить количество воды, в которой можно растворить при 80 "С 950 г соли, содержащей 84,58 % кристаллогидрата хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при этой температуре равна 66 г. [c.147]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Растворимые примеси в составе БСВ представлены преимущественно минеральными солями и некоторыми органическими соединениями. В сточных водах содержатся, как правило, хлориды, сульфаты и гидрокарбонаты натрия, калия, кальция и магния. Содержание растворимых примесей на практике оценивается по показателю "сухой остаток" (СО) или интегральным показателем удельная электропроводимость" к. Содержание растворимых минеральных солей оценивается показателем "прокаленный остаток" (ПО). Для полной характеристики растворимых минеральных [c.169]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

Временной ли устранимой жесткостью называется содержание солей кальция и магния, находящихся в воде в виде двууглекислых соединений (бикарбонатов). При кипячении воды временная жесткость исчезает за счет разложения бикарбонатов и перехода их в трудно растворимые карбонатные соли, выпадающие из воды [c.365]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Карбонаты и фосфаты щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде, соответствующие же кислые соли легко растворяются. Растворимые соли кальция и магния обусловливают жесткость воды. Жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. 1 мг-экв соответствует содержанию 20,04 мг иона Са или 12,16 мг иона Различают жесткость временную (устранимую), обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния, и постоянную, обусловленную присутствием в воде сульфатов и хлоридов тех же металлов. [c.94]

Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния, гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временная жесткость определяется содержанием в воде растворимых гидро-карбонагов кальция и магния. При кипячении воды гидрокарбо [c.261]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]

При умеренном количестве осадков и достаточном количестве тепла образуется чернозем, которым особенно богата наша страна. Значительное количество органических остатков, содержащихся в черноземе, связано в гуматы двухвалентных металлов (соли гуминовых шслот и кальция или магния), слабо растворимые в воде. Коллоидные частицы гуматов металлов способны к гетерокоагуляции с алюмосиликата ш и кремнеземом (см. гл. X, 5) при этом образуются высокопористые, высокодисперсные структуры с емкостью обмена, достигающей 0,6—0,8 моль/кг. Эти структуры содержат значительные количества ценных катионов и богаты другими питательными веществами, а также способны удерживать влагу за счет капиллярных сил вместе с тем они достаточно хорошо проницаемы и, 1дя воздуха, что обеспечивает жизнедеятельность различных м1акроорганизмов, улучшающих структуру и плодородие почв. [c.255]

Послб осаждения всех ионов кальция и магния мыло становится мылким. Стиральные порошки не образуют нерастворимых хлопьев в жесткой воде. Они представляют собой натриевые соли сульфоновых кислот, у которых кальциевые и магниевые соли растворимы [c.382]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Жесткость воды. Жесткость - это природное свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость. Временная жесткость (Жвр) обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов кальция и магния (Са(НСОз)2, Mg(H Oз)2). Постоянная жесткость (Жпост) обусловлена присутствием в ней сульфатов и хлоридов кальция и магния. Общая жесткость воды (Жобщ) равна сумме временной и постоянной жесткости. Жесткость воды выражается числом миллимоль эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). [c.37]

Гидроокись магния плохо растворима в воде, но легко растворяется в аммонийных солях вследствие образования слабого основания ЫН40Н, например [c.248]

В водных растворах катионы металлов 2А подгруппы гидратированы, причем число гидратных сфер и, соответственно, радиусы аквокатионов растут в подгруппе снизу вверх, от бария к магнию. Соли магния используют в практике в качестве высаливателей, поскольку, связывая воду, катионы магния понижают растворимость других соединений. [c.137]

В Страссфурте встречается минерал карналлит Mg l2-K l 6Н2О, образовавшийся путем выкристаллизовывания из раствора хлоридов магния и калия. Эта двойная соль растворима р воде менее, чем чистый хлорид магния, и более, чем чистый хлорид калия. При растворении карналлита в воде двойная [c.13]

Карбонат магния — труднорастворимое в воде соединение растворимость его 0,0094 г/100 г при 18° С [1076]. Карбонат из водных растворов выделяется лишь в присутствии большого избытка СО2 обычно образуются основные карбонаты. Из них основной карбонат ЗMg Oз Mg (0Н)2-ЗН20 — соединение, труднорастворимое в воде (0,04 г/100 г), но растворимое в солях аммония. При 900—1000° С разлагается с образованием окиси магния. [c.10]

Присутствующие в природной воде высокомолекулярные гумусовые соединения содержат, как уже отмечалось, ионогенные группы, способные взаимодействовать с ионами, находящимися в водной среде. Наибольший интерес представляет их реакционная способность с ионами щелочноземельных металлов кальция и магния, обусловливающих жесткость воды. На основании данных Пономаревой [38] можно составить следующий ряд растворимости кальциевых и магниевых солей гуминовых веществ кренаты>апокренаты>гуматы (желтые) >гуматы (бурые) > гуматы (серые), т. е. растворимость подобного рода [c.47]

Известно очень большое количество солей, производных от ванадиевых кислот. Наиболее устойчивы и практически важны метаванадаты, отвечающие формуле МеУОз. Метаванадаты щелочных металлов и магния хорошо растворимы в воде. По внешнему виду это белые или слегка желтые кристаллические вещества, дающие светло-желтые растворы. Метаванадаты других металлов в воде мало растворимы, поэтому в технике для выделения ванадия из растворов пользуются метаванадатом кальция Са(УОз)г или иногда железа Ее(УОз)з. Из остальных метаванадатов наибольшее значение имеет метаванадат аммония ЫН4УОз, применяемый в качестве исходного вещества для получения других соединений ванадия. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология