Хлорид кальция, образование

Разделение линейных и разветвленных полисахаридов можно осуществить путем осаждения иодом линейного компонента образца из водного раствора хлорида кальция (образование комплекса линейного полисахарида с иодом). Образовавшийся комплекс снова распадается в водной среде. Растворимая часть образца оказывается сильно разветвленной. Две такие фракции отличаются также по величине количественного отношения галак-тоза/арабиноза/ксилоза [33]. [c.303]

Выделение каучука из латекса может осуществляться введением электролитов — хлорида натрия, солей алюминия, хлорида кальция. Однако в связи с образованием нерастворимых и не вымывающихся из полимеров кальциевых солей эмульгатора, замедляющих вулканизацию резиновых смесей, хлорид кальция для коагуляции не применяется. [c.391]

Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116]

Мероприятия, предотвращающие образование льда и гидратов в технологическом оборудовании, следующие осушка СНГ путем пропускания их через водопоглощающие агенты (хлорид кальция, силикагель, глинозем или цеолиты) нагрев жидкой фазы до температур, превышающих 0°С для бутана и 5,6 °С для пропана добавление в жидкую фазу метилового спирта в количестве, не превышающем 0,1 % (по объему) снижение рабочего давления (если процесс идет при давлении, превышающем давление паров). [c.67]

Состав УНИ-3 негорюч, невзрывоопасен, по степени воздействия на организм относится к III классу опасностей согласно ГОСТу 12.1.007-76. Состав УНИ-3 обладает практически неограниченной растворимостью в водах, в том числе в минерализованных пластовых. Раствор сохраняет стабильность при положительных температурах, а при отрицательных возможно образование осадка хлорида кальция, удаляемого либо отстоем, либо дополнительным перемешиванием. Так же, как и состав УНИ-1, состав УНИ-3 при попадании на кожу и в глаза и при разливе на почву легко удаляется промыванием водой. [c.23]

К 5—6 каплям хлорида калия или хлорида кальция добавьте немного раствора кремнефтористоводородной кислоты и раствора ацетата натрия. Наблюдайте образование осадков фторосиликатов. Дайте объяснение происходящему, написав соответствующие уравнения реакций. [c.210]

В литературе имеются указания, что коагуляция атмосферных аэрозолей может быть вызвана разбрасыванием с самолета высокодисперсного песка, частицы которого несут электрический заряд, по знаку обратный заряду частиц аэрозолей. Другой метод искусственного рассеивания облаков и туманов с помощью коагуляции заключается в распылении в аэрозоль растворов гигроскопических веществ, например, концентрированных растворов хлорида кальция (В. А. Федосеев, 1933 г.). Капельки этой жидкости захватывают капельки воды, укрупняются и выпадают в виде дождя. Для разрушения переохлажденных атмосферных аэрозолей можно применять также дымы иодида серебра или, иодида свинца, частицы которых являются зародышами и вызывают в облаках образование кристалликов льда. [c.362]

Образование малорастворимого фторида кальция. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора хлорида кальция. В присутствии фторид-ионов образуется белый осадок фторида кальция, нерастворимый в уксусной кислоте, трудно растворимый в разбавленных растворах сильных кислот (соляной и азотной) и легко растворимый в плавиковой кислоте с образованием гидрофторида кальция Са(Нр2)2. [c.153]

Опыт 4. Налейте в одну пробирку 3—4 капли раствора хлорида натрия, в другую — столько же раствора хлорида кальция и прибавьте к ним сероводородную воду. Может ли в данном случае произойти сколько-нибудь заметное смещение равновесий в сторону образования H I [c.164]

Будет ли наблюдаться образование осадка хлорида серебра при добавлении раствора нитрата серебра (водного или спиртового) а) к раствору хлорида кальция б) к раствору бертолетовой соли в) к хлорбензолу г) к раствору хлористоводородного анилина Дайте обоснованный ответ. [c.168]

Процесс образования хлоридов кальция можно разбить на следующие стадии [c.216]

Используя эти данные, рассчитываем энтальпию образования каждого хлорида кальция по формуле [c.217]

Бывают случаи, когда для улучшения эксплуатационных свойств бетонных констр укций приходится их подвергать действию веществ, заведомо агрессивных. Так, в зимнее время для предотвращения образования наледей и облегчения очистки от льда и снега дорожные покрытия нередко посыпают поваренной солью или хлоридом кальция. [c.187]

В небольшой химический стаканчик с раствором жидкого стекла (15—20 мл) опустите по два кристалла солей хлорида кальция, сульфата меди, сульфата никеля. Обратите внимание на появление и рост длинных окрашенных нитей образующихся солей кремниевой метакислоты. Отметьте их цвет и напишите ионные уравнения реакций их получения. Появление длинных цветных нитей обусловлено явлением осмоса в связи с образованием мономолекулярных полупроницаемых оболочек из получающихся малорастворимых силикатов. [c.160]

Этот процесс, получивший название обращение фаз, приводит к тому, что дисперсная фаза данной эмульсии становится дисперсионной средой вновь образованной системы, а дисперсионная среда данной эмульсии — дисперсной фазой вновь образованной эмульсии. Осуществляется это введением поверхностно-активного вещества, которое стабилизирует обратный тип эмульсии. Например, эмульсию типа М/В, стабилизированную олеатом натрия, переводят в эмульсию В/М введением избытка олеата кальция. Эмульсию бензола в воде, стабилизированную мылом щелочного металла, превращают в эмульсию воды в бензоле прибавлением к ней при встряхивании небольшой массы хлорида кальция. Образующаяся при этом кальциевая соль мыла, хорошо растворимая в бензоле, стабилизирует эмульсию воды в бензоле. [c.346]

К анализируемому раствору добавьте равный объем раствора хлорида кальция образование белого осадка укажет на наличие иона F". При отсутствии осадка в растворе может быть только ион 50Г, который в новой порции анализируемого раствора подтверждается реакцией раб. XXVIII, оп. 21. [c.210]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

Сущность этого процесса (аналогично описанному выше с применением азотной кислоты) заключается в образовании монокальций фосфата из хлорида кальция с фосфорной кислотой [c.367]

Полученный фосфорнокислый раствор хлорида кальция упаривают (высушивают) с образованием монокальцийфосфата. Выделяющийся при этом в га.ювую фазу хлористый водород улавливают п регенерируют в виде раствора соляной кислоты, которую снова используют. [c.369]

Промытый нитробензол помещают в сухую колбу, снабженную обратным холодильником, прибавляют безводный хлорид кальция и нагревают на водяной бане до осветления жидкости. При охлаждении нижний слой (раствор хлорида в воде) застывает вследствие образования a lj X X 6Н2О. Если этого не происходит, вносят еще осушитель и снова нагревают. Сухой нитробензол переливают в колбу Вюрца и перегоняют, собирая фракцию при 204—210 С. Содержимое колбы ни в коем случае нельзя перегонять досуха — это может привести к взрыву. Выход продукта 10-11 г (78—85 %). [c.83]

Для предотвращения этого явления в электролит добавляют бихромат натрия или хлорид кальция. По современным представлениям введение бихромата натрия затрудняет адсорбцию ионов СЮ на поверхности катода, а добавка хлорида кальция вызывает образование на нем пленки гидроксида кальция, играющей роль диафрагмы и препятствующей восстановлению на катоде Na lO. [c.180]

Повторите более строго и количественно предыдущий эксперимент. Налейте по отдельности в конические колбочки по 5 (или 10 ) мл 0,01 М растворов хлоридов кальция, стронция и бария. В каждую колбочку приливайте по каплям из бюретки 0,01 М раствор N35804, отметьте объемы раствора сульфата натрия, которые были добавлены в колбочки к моменту образования осадка. [c.252]

Примечание. Эту реакцию интересно провести в водном растворе в присутствии ианов кальция. Для опыта нужен насыщенный раствор хлорида кальция. К очень малому объему раствора СоСЬ добавлять небольшими порциями (чтобы избежать избытка ионов хлора) насыщенный раствор СаСЬ до образования синего раствора. Затем внести немного кристаллического хлорида цинка. Синяя окраска исчезает и раствор снова становится розовым. Здесь хорошо видна разница в способности Са +-, Со +- и 2п2+-ионов образовывать комплексные ионы с хлором. [c.199]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Берут 8,1 г Ре(Ы0з)з-9Н20 и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавший аморфный гидроксид промывают несколько раз декантацией 80—100 мл воды. Затем к гидроксиду (с остатками воды) приливают равный объем (4 г) раствора гидроксида калия, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70 °С. При этом происходит дегидратация гидроксида железа (III) и образование светло-желтой а=РеО(ОН). Поскольку КОН с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промЕ гвают декантацией (горячей водой) до удаления хлорид-ионов в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают на воронке с отсасыванием и сушат в вакуум-эксикаторе над хлоридом кальция или серной кислотой. Полученный препарат—мелкокристаллическое светло-желтое вещество, устойчивое на воздухе, при нагревании (250°С) превращается в а-РеаОз. [c.255]

Галогениды ЩЗЭ, как указывалось, в водных растворах практически не гидролизуются. Кристаллогидраты хлорида кальция (их несколько [1, с. 59]) при быстром нагревании отщепляют часть хлора в виде НС1. Однако, если высушивание нагреванием проводить медленно, в равновесных условиях, получается безводный СаСЬ-В неорганическом, синтезе часто применяют в качестве осушителя прокаленный СаСЬ (хлор-кальциевые трубки и т. д.) и так называемый плавленный хлорид в форме гранул — застывших капель безводного СаСЬ. Способность безводного СаС1г жадно поглощать воду связана с относительно сильно выраженной комплексообразующей способностью иона Са + (в данном случае лиганд — вода). При этом гидратация Са + в его хлориде не ограничивается взаимодействием, например, с шестью молями Н2О, необходимыми для насыщения координационной сферы Са +. Поглощение воды безводным СаСЬ, как хорошо известно из опыта, приводит к расплыванию СаСЬ — растворению в гидратной воде с образованием его насыщенного сиропообразного раствора. [c.37]

Предотвращение образования аэрозоля в рудничной атмосфере осуществляется в различных странах не везде в одинаковых масштабах и не однотипными методами. Так, в Англии орошение для пылсподавления разрабатываемых горных выработок обеспечивает около 40% врубо1вых машин и 10% отбойных молотков. В этой же стране применяют и специальные пылеосадители. Пыле-осадитель (например, Хью — Вуд —Холман ) состоит из эжектора, всасывающего патрубка и матерчатого фильтра. В целом методы сухого отсоса пыли считаются малоэффективными. В ФРГ применяется связывание угольной пыли с помощью соляной корки . Применяют связывание образующейся в забоях угольной пыли с помощью наносимой специальными агрегатами хлорокальциевой пасты. Этот способ основан на гигроскопических свойствах хлорида кальция, к которому добавляют ионогенные смачиватели. Этот же способ находит применение и в других странах. [c.271]

Пример 3. Теплоту образования 5 лорида магния можно определить, исходя из теплот образования либо его аналогов по ПА-груп-пе хлорида бериллия (ДЯ =-464 кДж/моль) и хлорида кальция (-788 кДж/моль), либо соседних с ним элементов по третьему периоду хлорида натрия (-404 кДж/моль) и хлорида алюминия (-694 кДж/моль или -231,3 кДж/моль эквивалентов). В первом случае промежуточное значение, найден1[ое как полусумма известных данных, составляет -626 кДж/моль, а во втором -635,3 кДж/моль, что очень близко к величине Щ, установленной экспериментальным путем (-633 кДж/моль). [c.275]

Для реакций с участием солей, прежде чем определять эквивалент последних, необходимо определить эквивалент иона, которым называется его количество, приходящееся на 1 единицу заряда. Так, эквивалент ионов водорода Н+ — 1 моль, или 1 г сульфат ионов SOi - — 1/2 моль, или 48,0 г и т. д. Эквивалент соли определяется числом эквивалентов катионов (или, что то же, числом эквивалентов анионов), образующих эту соль. Так, хлорид натрия образован одним эквивалентом Na+, следовательно, эквивалент этой соли равен 1 моль, или 58,5 г Na l хлорид кальция СаСЬ содержит 2 эквивалента кальция, следовательно, эквивалент соли — 1/2 моль, или 55,5 г сульфат железа (III) Ре2(304)з — 6 эквивалентов Ре + (и столько же 504 ), его эквивалент 1/6 моль, или 66,7 г и т. д. [c.40]

Электролитическое получение кальция весьма сложно. Исход ная соль — хлорид кальция имеет температуру плавления 774° С Кальций плавится при 851° С. Поэтому прибегать к добавкам дру гих солей для снижения температуры плавления СаСЬ нет смысла Но получающийся на катоде кальций хорошо растворим в рас плаве с образованием субхлорида СаС1. Последний неустойчив, и на аноде вновь образуется СаСЬ, что ведет к резкому снижению выхода по току. [c.321]

Сливая растворы хлорида кальция и нитрата серебра, мы наблюдаем образование осадка хлорида серебра Ag l, в растворе же остается нитрат кальция [c.15]

Так, при осаждении ионов кальция в присутствии ионов изотопа свинца ThB2+ избытком раствора серной кислоты, когда поверхность осадка aS04 заряжена отрицательно, адсорбция ионов ThB2+ увеличивается по мере возрастания избытка прибавленной серной кислоты. Наоборот, осаждение сульфат-ионов избытком раствора хлорида кальция (при образовании осадка с положительно заряженной поверхностью) приводит к уменьшению адсорбции ионов ThB + с увеличением избытка раствора хлорида кальция. Такая же зависимость наблюдается при адсорбции ионов ThB + на осадке Agi. Закон Гана характеризуется данными табл. 10.2. [c.193]