Мольная доля протолита

Для графического изображения протолитических равновесий целесообразно использовать мольные доли отдельных протолитов. [c.59]

Мольные доли отдельных протолитов представляют собой отношения концентраций этих протолитов к суммарной их концентрации [c.61]

Сумма мольных долей всех протолитов данной системы равна единице [c.61]

Если система протолитов содержит только одну протолитическую пару, кислота обычно обозначается буквой А, а основание — буквой В. Для мольных долей согласно (4.36) и (4.39) тогда получаем следующие выражения [c.61]

Формулы (4.36), (4.37), (4.38), (4.39), (4.41) и (4.42) показывают, что мольные доли отдельных протолитов зависят от концентрации ионов лиония, т. е. от pH раствора. При этом на практике обычно встречаются два случая. [c.61]

Зависимость мольных долей отдельных протолитов от pH раствора может быть непосредственно изображена в виде графической диаграммы. Кроме того, часто строят распределительные диаграммы, кривые которых получают путем последовательного сложения мольных долей отдельных протолитов. Наконец, можно пользоваться также диаграммами областей преобладания, показывающими области pH, в которых преобладает тот или другой протолит. Построение этих графиков пояснено на следующих примерах. [c.63]

Мольные доли отдельных протолитов вычисляют согласно (4.41) и (4.42) 1 1 [c.64]

Пример 20. Построить диаграмму зависимости мольных долей от pH водного раствора, распределительную диаграмму и диаграмму областей преобладания для системы протолитов, содержащей НгЗ, Н5 , З -. [c.64]

Если растворами сильных протолитов титруют слабые протолиты, до точки стехиометричности в титруемом растворе имеется недотитрованный слабый протолит. Относительную погрешность в. таких случаях удобно вычислять как мольную долю этого протолита при рНк.т [см. формулы (4.41 и 4.42)]. После точки стехиометричности в растворе имеются избыточные ионы гидроксония или гидроксила и расчет ведут по концентрациям этих ионов. [c.189]

Законы Рауля и Генри справедливы также и для реальных, но бесконечно разбавленных растворов, где концентрация растворенного вещества очень мала (Х2 0). Растворы сильных и слабых электролитов (и протолитов) не подчиняются этим законам уже при мольной доле растворенного вещества хг, равной 1-10 , а растворы неэлектролитов — при хг > 0,01. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология