Протолит

Зависимость мольных долей отдельных протолитов от pH раствора может быть непосредственно изображена в виде графической диаграммы. Кроме того, часто строят распределительные диаграммы, кривые которых получают путем последовательного сложения мольных долей отдельных протолитов. Наконец, можно пользоваться также диаграммами областей преобладания, показывающими области pH, в которых преобладает тот или другой протолит. Построение этих графиков пояснено на следующих примерах. [c.63]

Ответ. Степень протолиза НСЮ в присутствии НЫОз равна 3-10 , или 3-10 %. (Обратите внимание, что в расчетную формулу для степени протолиза не входит концентрация слабой кислоты или слабого основания, если слабый протолит находится в присутствии избытка одноименных ионов среды протолиза.) [c.138]

Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73]

При протолизе слабой кислоты Н3А образуются Н2А" и НзО" , причем протолит Н,А далее образует НА " и НзО , а протолит НА "— А " и НзО . Очевидно, что ири условии А[ (НзА/Н2А")2> ЛГ (Н2А " /НА ") (НА /") концентрация Н3О определяется в основном протолизом Н3А. [c.139]

Используя справочные данные, укажите, какой протолит в каждой из приведенных пар аквакатионов обладает большей кислотной функцией по отношению к воде при 25 °С [c.44]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

Если растворенный протолит по отношению к молекулам растворителя проявляет кислые свойства, устанавливается следующее равновесие [c.48]

Следовательно, значение /(в зависит как от основных (протоноакцепторных) свойств растворенного протолита, так и от кислотных (протонодонорных) свойств растворителя. Чем сильнее выражены кислотные свойства растворителя, тем более сильным основанием оказывается данный протолит. [c.49]

Если растворенный протолит представляет собой сильную кислоту, равновесие (4.16) смещено вправо. Чем более отрицательное значение имеет р-/(л , тем полнее растворенная кислота превращается в ионы лиония. Если считать, что это превращение идет практически полностью, концентрация ионов лиония равна той концентрации растворенной кислоты Сд, которая возникла бы, если бы кислота не взаимодействовала с молекулами растворителя [c.53]

Если растворами сильных протолитов титруют слабые протолиты, до точки стехиометричности в титруемом растворе имеется недотитрованный слабый протолит. Относительную погрешность в. таких случаях удобно вычислять как мольную долю этого протолита при рНк.т [см. формулы (4.41 и 4.42)]. После точки стехиометричности в растворе имеются избыточные ионы гидроксония или гидроксила и расчет ведут по концентрациям этих ионов. [c.189]

Константа протолитической пары. Сильные и слабые протолиты. Если растворенный протолит по отношению к молекулам растворителя проявляет кислые свойства, устанавливается следующее равновесие [c.45]

Если ионы первичного адсорбционного слоя представляют собой достаточно сильный протолит, устойчивость коллоидного раствора сильно зависит от pH раствора. Например, когда первичный слой образуют анионы, имеющие сильно выраженные основные свойства (тенденцию присоединять протоны), повышение кислотности раствора ведет к протонированию этих ионов, вследствие чего заряд коллоидных частиц уменьшается. [c.133]

Если протолит НА (молекула или ион) — кислота, то обратимая реакция протолиза имеет вид [c.36]

НОМ СОСТОЯНИИ. Количественной мерой силы кислоты является константа равновесия, которую получают, применив к протоли-тическому равновесию закон действующих масс. Для протолиза кислоты [c.379]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

Во всех случаях мы рассматривали реакцию АН-Н -1-В= ВН++А- или АН+В-5г ВН+А- с участием нейтральных молекул АН-и ВН-кислот и анионов А и катионов ВН+, а все реакции сводились к переносу протона. Теория Бренстеда, называемая иногда протоли-тической теорией, позволяет более широко охватить различные явления кислотно-основных превращений и разграничить кислотные и основные свойства кислоты, теряют протон, основания его принимают, а процесс передачи протона подчиняется законам химического равновесия. [c.234]

Азотистая кислота ИЫ "02 слябый протолит в водном растворе в чистом виде не мо.тучена. 111 102 существует в двух таутомерных формах (Н—О—N0 и Н -N02), откуда вытекает два способа присоединения нитриг-иона N02 к катионам — через атомы кислорода или а.юта. [c.210]

В степенгг окисления ( + [П) фосфор образует кис кпу Н2(РНОз), в молекуле которой один атом водорода вя aн непосредственно с фосфором, и соли М2 (РНОз). В водном растворе Н2(РНОз) — слабый протолит [c.213]

Водородные соединения кислорода — это вода Н2О " и пероксид водорода НгОг" валентность кислорода в обоих соединениях равна двум, второе соединение содержит чисто ковалентную связь кислород—кислород. Молекулы HjO и Н2О2 по-лярны. Вода, как известно, весьма слабый протолит [c.215]

На основе учения о строении атома, химической связи и строении молекул рассмотрен теоретический материал курса. Химия отдельных элементов дана в связи с их положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Больше внимания, чем во втором издании (1976 г.) уделено строению вещества, протоли-тической теории кислот и оснований, введен параграф Производство минеральных удобрений и глава Охрана окружающей среды и утилизация побочных продуктов химической промышленности . [c.296]

Как видно, значение константы /(д зависит как от кислотных свойств растворенного протолита (Ка ), так и от основных свойств растворителя (К в, hsoIv). Поэтому один и тот же протолит оказывается тем более сильной кислотой, чем более сильными основными свойствами обладает растворитель. [c.49]

Амфипротонный протолит имеет как протонодонорные, так и протоноакцепторные свойства. После растворения такого протолита HProt (заряд ради простоты не обозначен) в амфипротонном растворителе устанавливаются два равновесия [c.58]

Амфипротонный протолит HProt образует две протолитические пары со следующими константами [c.59]

Редоксипотенциал влияет на состояние растворенных веществ в тех случаях, когда он определяется другими веществами, находящимися в растворе в больших концентрациях. Между окисленной и восстановленной формами растворенного вещества тогда устанавливается равновесие, соответствующее значению потенциала. Если эти формы представляют собой ионы металлов, например Fe +/Fe2+ и т. п., окисленная форма сильнее подвергается протоли-тическому взаимодействию с растворителем, чем восстановленная. Эта форма обычно образует также более устойчивые комплексы. Поэтому повышение потенциала раствора в подобных случаях вызывает усиление протолиза и комплексообразования. [c.106]

Когда сильный протолит титруют раствором сильного протолита, в точке стехиометричиости pH 7. Погрешности определений вычисляют по концентрациям ионов гидроксония или гидроксила, соответствующим значению рН .т. [c.188]

В последнем случае следует выбрать растворитель, в котором протолит оказывается более сильным. Если определяют кислоту, надо применить неводный растворитель, у которого основные свойства более сильно выражены, чем у воды. Если же определяют основапне, неводный растворитель должен обладать более выраженными кислыми свойствами. [c.198]

Таблица состоит из двух разделов в первом охарактеризованы протоля-тическне, во втором— протонные растворители. Все характеристики относятся к 25 С другие температуры (в "С) указаны верхним индексом, а в графе Удельная электропроводность> (х)—-в скобках после соответствующей величины. [c.293]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекулы к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкЬй неионизированных молекул. В общем случае такие ионы называются сольватированными. Реакции, сопровождающиеся передачей протона, называются протоли-тическими. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология