Сумма мольных долей

Для каждой фазы существует отдельная зависимость, причем сумма мольных долей всех компонентов внутри данной фазы равна единице [c.46]

Сумма долей (весовых, массовых или мольных) компонентов смеси равна единице, а сумма концентраций, выраженных в процентах, равна 100. Например, для смеси компонентов А, В и С сумма мольных долей Ха + Хв + хс= I. [c.103]

Поскольку сумма мольных долей всех компонентов равна единице, то для расчета неизвестной мольной доли мономера в равновесной смеси по известным константам равновесия стадий полимеризации получаем уравнение [c.253]

Пусть каждая фаза содержит п компонентов, а состояние фаз фиксировано при Р и Т. Состав каждой фазы можно рассчитать, задавая п—1 концентраций компонентов, а концентрация одного из компонентов является зависимой величиной и может быть рассчитана из условия, что сумма мольных долей всех компонентов в смеси равна единице [c.161]

М — молекулярная масса компонента р, — давление насыщенных паров компонента л, — количество компонентов, моль в — сумма молей б(<=Ха —мольная доля компонента g = S Xii —сумма мольных долей компонента а = х - —мольная доля компонента в жидкой фазе [c.237]

Поскольку все величины равны нулю, то тяжелые однофазные компоненты можно не включать в сумму значений Кл.. Сумма мольных долей однофазных легких компонентов в паровой фазе обозначена как 21/ ,- Значение для летучих компонентов [c.30]

Таким путем после трех ступеней расчета было найдено, что при среднемольной температуре кипения —128° и температуре 40° сумма мольных долей равна единице, а значение среднемольной температуры кипения —128,5°. Поскольку требуемые условия удовлетворяются, температуру 40° мон<но принять за температуру давления насыщения, а полученные в третьей ступени расчета значения у1 определяют состав пара в точке давления насыщения. [c.39]

Сумма мольных долей обоих компонентов для одной и тон же фазы бинарного раствора всегда равна единице (л/ + Л/ = 1). Если одно из слагаемых умножить на отношение Р°а/Рв которое по условию больше единицы, то сумма также должна быть больше [c.193]

Очевидно, что сумма мольных долей всех компонентов данного раствора равна единице [c.126]

Сумма мольных долей компонентов Л л-ЬЛ в=1- Все перечисленные концентрации не зависят от температуры. [c.43]

Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице. [c.94]

Пусть система состоит из К компонентов и Ф фаз, находящихся в устойчивом равновесии. Состояние каждой фазы определяется температурой, давлением и составом. При равновесии температура и давление всех фаз одинаковы. Что касается состава фаз, то следует учесть, что в общем случае в каждую фазу входят все К компонентов. Состав же каждой фазы определяется концентрациями не всех К компонентов, а только (К — 1) компонентов. Это вытекает из того, что сумма мольных долей всех компонентов равна единице. [c.159]

По существу, наиболее правильным способом выражения концентрации является указание мольной доли (Л/) соответствующего вещества. Под последней понимается отношение числа молекул п) данного компонента системы к общему числу молекул всех ее компонентов (А, Б, В. ..). Например, выражение для мольной доли вещества А имеет вид N а = Па (rtj + ...). Очевидно, что сумма мольных долей всех компонентов любой системы равна единице. Отдельные мольные доли часто указывают в процентах от этой суммы. Приведенным способом выражения концентраций веществ в растворах (и других системах) пользуются главным образом при научных исследованиях. [c.160]

Это равновесие легко рассчитать при стехиометрическом соотношении Нг и N2. Будем искать мольную долю ЫНз в равновесной смеси, обозначив ее через х. Сумма мольных долей всех веществ как всегда должна быть равна единице, следовательно, на долю Н2 и N2 придется (1—л ). [c.174]

Сумма мольных долей всех протолитов данной системы равна единице [c.61]

Сумма мольных долей равна единице (М1 + М2+ + Л з +. ..= 1). Мольная (объемная) доля, увеличенная в 100 раз, называется мольным процентом. [c.45]

Т. е. сумма мольных долей всех компонентов смеси равна еди нице. [c.41]

Таким образом, парциальное давление пропорционально мольной доле. Поскольку сумма мольных долей равна единице, общее давление равно [c.43]

Сумма мольных долей всех компонентов в равновесной жидкой фазе равна 1, то есть [c.29]

В ограниченном смысле этого слова растворы представляют собой гомогенные жидкие фазы, состоящие из нескольких веществ, в непостоянных отношениях для удобства одно из веществ, которое называют растворителем и которое также может представлять собой смесь, рассматривают отдельно от других веществ, называемых растворенными веш,ествами [1]. Обычно растворителем называют основной компонент, а растворенными веществами —минорные компоненты. Если сумма мольных долей растворенных веществ намного меньше единицы, то такой раствор называют разбавленным. Раствор считают И(Эе-альным разбавленным, если коэффициенты активности растворенных веществ близки к единице (7= ) [1, 171]. [c.24]

Мольную долю можно относить либо ко всей системе, либо к какой-то фазе. В этом случае берется отношение числа молей данного вещества в этой фазе к общему числу молей веществ, образующих данную фазу. Сумма мольных долей всех веществ, образующих систему (или фазу), равна единице. [c.77]

Критерий сходимости — постоянство фазовых составов (см. п. 7 блок-схемы (рис. 6.11), установленное путем последовательных расчетов мольных долей пара. Сумма мольных долей автоматически равна единице из расчета коэффициента фазового разделения /3, который определяется по методике Ньютона — Рафсона или ей подобной. [c.332]

Требование равенства единице суммы мольных долей в каждой фазе можно записать в виде однотипных уравнений [c.381]

Определение минимума энергии Гиббса для всей смеси. В данном случае переменными являются количество и состав всех фаз, и чтобы получить один минимум, сумму мольных долей в каждой фазе принимают равной единице. [c.392]

Как и в других работах, никаких продуктов окисления, кроме СО, СОг и НгО, не обнаружено. Полнота анализа, по крайней мере в отношении неконденсированных компонентов, подтверждалась тем, что сумма мольных долей компонентов сухого газа была равна единице в пределах 1%. [c.108]

Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол<дение не будет укладываться в ошибки эксперимента. [c.296]

В расчете должны быть удовлетворены следующие два условия 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна едп-нице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [c.39]

Фугитивности жидкой фазы рассчитываются в операторе цикла DO 520. Сумма мольных долей компонентов паровой фазы — SUMY определяется операторами с метками от 540 до 550. Текущее значение давления Р хранится в POLD, а новое значение Р вычисляется как сумма частных от деления фугитивности жидкой фазы на коэффициент активности паровой фазы по каждому компоненту [c.161]

В первой ступени расчета методом последовательных приближений сумма мольных долей в паровой фазе равна 1,028 вместо 1,000. Это указывает на то, что искомое значение температуры должно быть ниже, чем принятое в первой ступени значение 48,9°. Поэтому для второй ступени выбрана температура 37,8°. Среднемольная температура кипения пара, полученная в первой ступени расчета, равна —128° вместо принятой — 134,4°. Это рассчитанное значение могло бы быть использовано во второй ступени расчета, однако практика показала, что расчеты за1санчиваются значительно быстрее, если брать более высокие значения так, для второй стуиени расчета было принято —123,5°. [c.39]

Это уравнение может быть выведено на основании чисто математических соображений. Для двухкомпонентной системы сумма мольных долей N- + + 2 = 1- При дифференцировании получим dN dN = 0. Разделив и умножив каждый из этих члейов иа соответствующую мольную долю, получим [c.37]

В трехкомпонентной системе две независимые концентрации, однако общее их число равно трем, поэтому желательно выбрать такую форму изображения на диаграмме, которая позволяет непосредственно определить любую из трех концентраций и в то же время отображает взаимосвязь между всеми концентрациями, т. е. сумма трех концентраций должна быть равна 100% или сумма мольных долей — единице. Для двухкомпонентной системы это условие выполняется при изображении концентраций на прямой, отображающей ось состава. [c.138]

Мольные доли аксиальной и экваториальной форм можно было бы рассчитать, если были бы известны O i-На и O i-Не Последние можно ползгчить, используя модельные соединения с фиксированными конформациями. В такого рода исследованиях удобными моделями являются 1-замещенные производные 4-т/ т-бутилциклогексана. т/7ет-Вутильная группа обычно занимает экваториальное положение, и ориентация протона С1 —[Н (экваториальная или аксиальная) определяется только природой (конфигурацией) изучаемого изомера (цис или транс). г мс-Изомер соединения позволяет найти химический сдвиг G1 — Не, а т/)аис-изомер — химический сдвиг G1 — На (Нужно также помнить, что сумма мольных долей всех форм должна быть равна единице, т. е. а -f Wg — 1.) [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология