Протолит сильный

Реакции кислотно-основных индикаторов также являются реакциями между слабыми (средней силы) и сильными протолитами. Окрашенные индикаторы представляют собой, как правило, органические кислоты и основания, изменяющие свой цвет при обратимом переносе протона. Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере п-нитрофенола. [c.385]

Сильные и слабые протолиты [c.48]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Кислоты и основания могут сильно отличаться друг от друга по степени протолиза в воде. Сильные протолиты почти нацело реагируют с растворителем. Слабые электролиты реагируют только частично, т. е. значительная часть исходного вещества находится в равновесной смеси в неизмененном виде. Так, например, в растворе соляной кислоты практически все молекулы НС1 диссоциированы на гидратированные ионы Н3О+ и С1 . В 1 М уксусной кислоте только 1 % исходного количества кислоты распадается на ацетат-ионы и ионы гидроксония, а преобладающая часть вещества находится в неизменен- [c.378]

Рис. 4. Зависимость pH водных растворов сильных протолитов от концентрации и от показателя концентрации растворенных протолитов

Изменения величин 2 нри переходе от одного растворителя к другому зависят от силы протолита. Эти изменения тем больще, чем сильнее или слабее выражены его протолитические свойства. Протолиты средней силы имеют близкие значения у в растворителях с различной /Гд. [c.92]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Взаимодействие сильных протолитов [c.66]

Реакция между сильными и слабыми (средней силы) протолитами [c.384]

При разбавлении до молярности < 0,0001 М растворы становятся сильно (в пределе — бесконечно) разбавленными, а в таких растворах протолитические равновесия в значительной степени (в пределе—полностью) смещены вправо. Итак, при бесконечном разбавлении кислотно-основные реакции становятся практически необратимыми (а-> 1), а любые протолиты—сильными. Однако концентрация НзО (для кислот) и концентрация ОН" (для оснований) при увеличивающемся разбавлении становится очень малой и в пределе при F(p)->oo (т. е. в практически чистой воде) приближается к значению для воды (1 10 моль/л при 25°С). [c.136]

В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭО (ОН) при т = 0 — очень слабые, при т = —слабые и при т 2—сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. [c.222]

Уравнение (10) справедливо для всех водных систем, в которых находятся и другие протолиты, при условии замены концентрации на активности. Коэффициенты активности и в этом случае определяются через ионную силу раствора. Уже при ионной силе />10 значения pH сильно изменяются, что необходимо учитывать при сравнении данных, полученных расчетом и из потенциометрических измерений. [c.378]

Вода оказывает нивелирующее действие на системы с очень сильными кислотами или основаниями, так как вследствие полного обмена в эквивалентных количествах образуются более слабые протолиты—ионы НдО+или ОН". Это объясняет одинаковость кислых или основных свойств растворов очень сильных кислот и оснований. [c.48]

Если среди продуктов гидролиза присутствуют сильные или слабые протолиты, то они создают в конечном растворе кислую или щелочную среду. Тетрах- [c.134]

Рассмотрите теоретическую возможность выравнивания способности к протолизу слабого и сильного протолитов. В каких экстремальных условиях это может произойти Целесообразно ли в лабораторной практике проводить такое превращение слабого протолита в сильный [c.46]

Экспериментальным путем значения этих констант определить нельзя, поэтому ими можно пользоваться только при теоретических выкладках. Причина этого заключается в том, что ни в одном растворителе концентрация свободных протонов не может достичь величины, при которой можно было бы определить их активность (Н+). После отщепления от одних протолитов протоны сразу же присоединяются к другим протолитам. Это и понятно, если учесть размеры протона ( 10 м) он несравненно меньше атомов и молекул (размеры порядка 10 ° м). Поэтому у протона так сильно выражено стремление взаимодействовать с электронными орбиталями атомов и молекул. В результате всего этого в растворах свободных протонов практически нет. [c.44]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

Следовательно, значение /(в зависит как от основных (протоноакцепторных) свойств растворенного протолита, так и от кислотных (протонодонорных) свойств растворителя. Чем сильнее выражены кислотные свойства растворителя, тем более сильным основанием оказывается данный протолит. [c.49]

Сопоставление данных табл. 3, 4 и 5 показывает, как сильно могут изменяться кислотно-основные свойства протолитов при изменении амфипротонных растворителей. [c.50]

Сила кислоты и основания одной и той же протолитической пары в соответствии с уравнением (4.20) взаимосвязана. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание, и наоборот. Если для оценки силы протолитов пользоваться значениями р а , можно сказать, что с увеличением этих значений уменьшается сила кислот и увеличивается сила оснований. [c.50]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смеш,ены вправо. В случае кислот это имеет место при р/Сд <0 (/Сл >1), для оснований — при р/Сд >рЛ нзо у (рК в <0 /Св >1). В водных растворах сильными кислотами таким образом считаются те, для протолитических пар которых р/Са <0, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых р/Са >14 (см. табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном рас- [c.50]

С помощью выведенных формул можно проследить за изменением pH раствора в зависимости от количества (концентрации ii.lv) растворенных протолитов. Для водных растворов эта зависимость графически изображена на рис. 4. В полулогарифмической системе координат получают кривую, которая показывает, что самые значительные изменения pH раствора вызывают первые порции сильных протолитов. в логарифмической системе координат изменения pH раствора изображаются двумя прямыми, имеющими наклон - - 1 и —1. [c.54]

Способность растворов протолитов уменьшать ( буферировать ) влияние сильных кислот и оснований (ионов лиония и лиата), введенных в эти растворы, количественно оценивается величиной, называемой буферной емкостью раствора. [c.67]

Изменение pH раствора, вызванное введением сильного протолита, в свою очередь смещает протолитические равновесия, существующие в растворе (см. раздел 4.4.6). Это приводит к изменению буферной емкости раствора. Поэтому буферную емкость следует определить как отношение бесконечно малых величин [c.67]

Значительной буферной емкостью обладают растворы сильных протолитов, а также растворы, называемые буферными растворами. [c.67]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

Влияние диэлектрической проницаемости выражается в следующих закономерностях в протогенных растворителях с низким значением диэлектрической проницаемости (уксусная кислота) диссоциация сильных протолитов уменьшается, а слабььх -увеличивается. В случае высоких величин диэлектрической проницаемости большое число протолитов нивелируется по сипе. [c.90]

При помощи уравнения (14) можно из известного значения р/С кислоты или основания определить рК сопряженного основания или кислоты. Например, из значения рКь аммиака (4,75) получим рКа катиона аммония (9,25). Уравнение (14) показывает,, что сила кислоты обратно пропорциональна силе сопряженного основания. Например, очень сильной кислоте НСЮ4 соответствует очень слабое основание С1О4 . Для протолитов средней силы значения рК сопряженных кислоты и основания примерно равны, т. е. скорости протолитических реакций в прямом и обратном направлениях примерно одинаковы, например [c.381]

Так как Ка (Кь) —некоторые постоянные, степень протолиза увеличивается по мере снижения исходной концентрации кислоты и становится равной единице при бесконечном разбавлении. Поэтому в сильно разбавленных растворах вода почти полностью протолизирует слабые протолиты. В отличие от Ка и Кь степень протолиза зависит от разведения и поэтому мало пригодна для количественного сравнения силы кислот и оснований. [c.383]

Что касается основных свойств частиц, то они зависят от величины их сродства к протону. Чем оно сильнее, тем больше основный характер частицы (молекулы или иона). Сродство частицы к протону также зависит от природы растворителя, т. е. от того, в какой мере его молекулы склонны выполнять по отношению к данной частице функцию донора протонов. Сродство к протону оценивается константой устанавливающегося при этом протолити-ческого равновесия. Так, сопоставляя константы равновесий, устанавливающихся в воде и в водных растворах аммиака, гидразина и гидроксиламина [c.45]

На рис. 3.5 приведена зависимость вида кривых титрования сильных протолитов от их общей концентрации [рассчитано по уравнениям (3.4.5) и (3.4.4) . По отношению к точке нейтральности pH 7 кривые являются симметричными. Заштрихованные интервалы перехола индикаторов показывают, что при более высокой обн1ей концентрации в качестве и> дикаторов приголны три красителя (кроме тимолового синего). Чем меньше концентрация реагентов титриметрической системы, тем меньше скачок титрования. И наконец, индикатор пригоден лля установления конечной точки только в том случае, если его интервал перехода нахолится вблизи значения рТ. [c.78]

При растворении аддукта в воде ЫНз полностью замещается на Н2О, и продукт становится сильным протолитом. Составьте последовательные уравнения возможных стадий и суммарное уравнение реакции. [c.76]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ (кислоты, оснопания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например H I, СП3СООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(0Н)2, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный ион металла представляет собой кислоту, а ноны гидроксила — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раетзорз определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.44]

Как видно, значение константы /(д зависит как от кислотных свойств растворенного протолита (Ка ), так и от основных свойств растворителя (К в, hsoIv). Поэтому один и тот же протолит оказывается тем более сильной кислотой, чем более сильными основными свойствами обладает растворитель. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология