Протолит слабый

Реакции кислотно-основных индикаторов также являются реакциями между слабыми (средней силы) и сильными протолитами. Окрашенные индикаторы представляют собой, как правило, органические кислоты и основания, изменяющие свой цвет при обратимом переносе протона. Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере п-нитрофенола. [c.385]

Гидролиз. Водный раствор соли сильного и слабого протолитов (слабой кислоты и сильного основания, или наоборот) не нейтрален, а обладает основной или кислой реакцией. Это явление — следствие гидролиза (классическое представление Аррениуса) он является частным случаем протолитического взаимодействия. [c.54]

Расчет степени протолиза слабого протолита и ее уменьщение в присутствии избытка одноименных ионов среды проводится с применением этих соотношений. [c.137]

Сильные и слабые протолиты [c.48]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Кислоты и основания могут сильно отличаться друг от друга по степени протолиза в воде. Сильные протолиты почти нацело реагируют с растворителем. Слабые электролиты реагируют только частично, т. е. значительная часть исходного вещества находится в равновесной смеси в неизмененном виде. Так, например, в растворе соляной кислоты практически все молекулы НС1 диссоциированы на гидратированные ионы Н3О+ и С1 . В 1 М уксусной кислоте только 1 % исходного количества кислоты распадается на ацетат-ионы и ионы гидроксония, а преобладающая часть вещества находится в неизменен- [c.378]

I3.I.2. Титрование раствора слабого протолита раствором сильного протолита [c.175]

При титровании водного раствора сильного протолиТа (кислоты или основания) другим сильным протолитом (основанием или кислотой) происходит процесс (X. 10), благодаря которому точка эквивалентности реакции совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). При титровании водного раствора сильного протолита слабым протолитом или наоборот pH, раствора в точке эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (pH =/ 7). Значение pH в точке эквивалентности титрования можно определить по рассмотренным ранее зависимостям (III. 64), (III. 65), (III. 72), (III. 73). [c.243]

Изменения величин 2 нри переходе от одного растворителя к другому зависят от силы протолита. Эти изменения тем больще, чем сильнее или слабее выражены его протолитические свойства. Протолиты средней силы имеют близкие значения у в растворителях с различной /Гд. [c.92]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Реакция между сильными и слабыми (средней силы) протолитами [c.384]

В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭО (ОН) при т = 0 — очень слабые, при т = —слабые и при т 2—сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. [c.222]

Вода оказывает нивелирующее действие на системы с очень сильными кислотами или основаниями, так как вследствие полного обмена в эквивалентных количествах образуются более слабые протолиты—ионы НдО+или ОН". Это объясняет одинаковость кислых или основных свойств растворов очень сильных кислот и оснований. [c.48]

При этом наблюдается смещение протолитических равновесий влево, т. е. уменьшение степени протолиза слабых протолитов. [c.137]

СЛАБЫЕ ПРОТОЛИТЫ. АМФОЛИТЫ [c.124]

Встречаются слабые протолиты НА , выполняющие одновременно обе функции — кислотную и основную их называют амфолитами. Процесс их протолиза изображается двумя уравнениями [c.129]

Если среди продуктов гидролиза присутствуют сильные или слабые протолиты, то они создают в конечном растворе кислую или щелочную среду. Тетрах- [c.134]

Рассмотрите теоретическую возможность выравнивания способности к протолизу слабого и сильного протолитов. В каких экстремальных условиях это может произойти Целесообразно ли в лабораторной практике проводить такое превращение слабого протолита в сильный [c.46]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

Сила кислоты и основания одной и той же протолитической пары в соответствии с уравнением (4.20) взаимосвязана. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание, и наоборот. Если для оценки силы протолитов пользоваться значениями р а , можно сказать, что с увеличением этих значений уменьшается сила кислот и увеличивается сила оснований. [c.50]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смеш,ены вправо. В случае кислот это имеет место при р/Сд <0 (/Сл >1), для оснований — при р/Сд >рЛ нзо у (рК в <0 /Св >1). В водных растворах сильными кислотами таким образом считаются те, для протолитических пар которых р/Са <0, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых р/Са >14 (см. табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном рас- [c.50]

Следует обратить внимание на приближения, допущенные при выводе формул (4.23) и (4.24). Во-первых, не принимался во внимание автопротолиз растворителя, во-вторых, равновесная концентрация слабого протолита приравнивалась суммарной концентрации его. Эти приближения определяют границы применимости выведенных формул. Для водных растворов это отчетливо видно из рис. 5, на котором показана зависимость pH раствора от р/Сд [c.56]

Рис, 35. Возможности титрования в водных растворах слабых протолитов (со = 0,1 моль/л) [c.179]

Наконец, необходимо отметить, что кривые титрования слабых протолитов удобно строить с помощью концентрационно-логариф-мических диаграмм. На рис. 36 это показано для титрования вод- [c.179]

Если растворами сильных протолитов титруют слабые протолиты, до точки стехиометричности в титруемом растворе имеется недотитрованный слабый протолит. Относительную погрешность в. таких случаях удобно вычислять как мольную долю этого протолита при рНк.т [см. формулы (4.41 и 4.42)]. После точки стехиометричности в растворе имеются избыточные ионы гидроксония или гидроксила и расчет ведут по концентрациям этих ионов. [c.189]

В случае титрования слабых протолитов индекс крутизны зависит от р/Сл протолитической пары. Для алкалиметрического титрования зависимость следующая (со = 0,1 моль/л) [c.190]

При помощи уравнения (14) можно из известного значения р/С кислоты или основания определить рК сопряженного основания или кислоты. Например, из значения рКь аммиака (4,75) получим рКа катиона аммония (9,25). Уравнение (14) показывает,, что сила кислоты обратно пропорциональна силе сопряженного основания. Например, очень сильной кислоте НСЮ4 соответствует очень слабое основание С1О4 . Для протолитов средней силы значения рК сопряженных кислоты и основания примерно равны, т. е. скорости протолитических реакций в прямом и обратном направлениях примерно одинаковы, например [c.381]

Так как Ка (Кь) —некоторые постоянные, степень протолиза увеличивается по мере снижения исходной концентрации кислоты и становится равной единице при бесконечном разбавлении. Поэтому в сильно разбавленных растворах вода почти полностью протолизирует слабые протолиты. В отличие от Ка и Кь степень протолиза зависит от разведения и поэтому мало пригодна для количественного сравнения силы кислот и оснований. [c.383]

Работы Шатенштейна и автора привели к утверждению, что схема Бренстеда — Лаури не полностью отражает механизм кислотно-основного взаимодействия. Очень важную роль играет образование соединений между кислотами и основаниями за счет водородных связей различной прочности и полярности. Углеводороды, так же как и кислоты, участвуя в кислотноосновном взаимодействии, образуют прежде всЙго молекулярные соединения за счет водородной связи и только в определенных условиях могут превращаться в ионы в карбанионы и ионы карбония. Однако карбокислоты и карбо-основания относятся к категории наиболее слабых протолитов, они превращаются в ионы значительно труднее, чем те вещества, которые сейчас обычно называют кислотами и основаниями. [c.291]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

Начальная точка (т = 0) во всех трех случаях задается условием рТс1 = = —а точку эквивалентности на кривой находят аналогично тому, как это делается при окислительно-восстановительном титровании или при титровании слабых протолитов. [c.66]

По заданным значениям и рассчитывают pH в водных растворах солей с катионом-протолитом в функции слабой кислоты. [c.126]

По заданным значениям и рассчитывают pH растворов солей с анионом-протолитом в функции слабого основания. [c.128]

Известно, что ион [Р1(Н20)Оз] в водном растворе является слабым протолитом-кислотой (А , = 3-10 при 25° С). Определите степень протолиза (%) и pH в 0,05М растворе Ка [Р1(Н20)С 5]. При выводе расчетных формул учитывайте уменьшение концентрации реагента при протекании ре-ак1щи. [c.279]

Из протонной теории известно, что протолитическое равновесие сдвигается самопроизвольно в сторону образования более слабых протолитов. Вместе с тем катионы аммония (константа кислотности /Ск 10 ) почти полностью реагирует с тет-рагидроксоалюминат(П1)-ионами (константа основности К,, [c.77]

Слабыми называют иротолиты, для протолитических пар которых в силе неравенство 0

водных растворов 0<рЯа < 14). При растворении этих протолитов равновесия (4.16) и (4.18) смещены влево, и они превращаются в ионы Л1юния (лиата) только частично. [c.53]

Буферными растворами называют растворы, содержащие в сравнимых концентрациях компоненты протолитической пары слабых протолитов. Для водных растворов используются протолитические пары, имеющие рД д в пределах от 2 до 12. Например, растворением в воде уксусной кислоты и ацетата натрия получают ацетатный буферный раствор (пара СНзСООН, СН3СОО-, р/Са=4,8), растворением аммиака и хлорида аммония — аммиачный буферный раствор (пара МН , ЫНз, рЛ л=9,2), растворением КН2РО4 и Ыа2НР04 — фосфатный буферный раствор (пара НзРОГ НРО -, рЛ л, 2 = 7,2) и т. п. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология