Диаграмма распределительная

Рис. 6. Диаграмма зависимости мольных долей уксусной кислоты и ацетат-ионов от pH водного раствора (а), распределительная диаграмма (б) н диаграмма областей преобладания (в)

Рис. 15. Зависимость мольных долей окислителя и восстановителя от потенц иала раствора (а), распределительная диаграмма (б), диаграмма областей преобладания (а) и концентрационно-логарифмическая диаграмма (г) для водных растворов редоксипар Ре +/Ре2+ и 5п(1У)/5п(П). (Концентрационно-логарифмическая диаграмма построена для с = = [Ох]-Ь =0,1 моль/л)

Зависимость мольных долей отдельных протолитов от pH раствора может быть непосредственно изображена в виде графической диаграммы. Кроме того, часто строят распределительные диаграммы, кривые которых получают путем последовательного сложения мольных долей отдельных протолитов. Наконец, можно пользоваться также диаграммами областей преобладания, показывающими области pH, в которых преобладает тот или другой протолит. Построение этих графиков пояснено на следующих примерах. [c.63]

Видно, что отклонение на 2 единицы от рН = р/Сл вызывает уменьшение одной мольной доли до 0,01 (17о) и увеличение второй мольной доли до 0,99 (99%). Полученные результаты использованы для построения графика (рис. 6, а). Они могут быть также использованы для построения распределительной диаграммы [c.64]

Примеры диаграмм всех указанных типов для различных систем приведены на рис. 5.2—5.8. Кратко рассмотрим некоторые основные особенности распределительных и концентрационно-логарифмических диаграмм. [c.111]

Используя распределительные диаграммы, можно легко определить состав раствора при заданном значении pH (pL). Если последовательные константы диссоциации (комплексообразования) различаются не менее чем в 10 раз (т. е. соответствующие величины рА — не менее чем на 4 единицы), то для таких соединений при любых условиях сосуществует не более двух различных форм (концентрации остальных форм исчезающе малы) при этом за пределами интервала pH = рК 2 существует практически только одна форма (рис. 5.3). На кривых образования и диссоциации в этом случае наблюдаются четко выраженные ступеньки (рис. 5.4). Если же последовательные константы различаются менее, чем на 4 порядка, то в растворе возможно [c.111]

Пример 19. Построить диаграмму зависимости мольных долей уксусной кислоты и ацетат-ионов от pH водного раствора, распределительную диаграмму и диаграмму областей преобладания. [c.63]

Дпя построения распределительных диаграмм следует рассчитать молярные доли всех форм по формуле (5.27) шш (5.33) гфи различных значениях pH (рЬ) и нанести полученные точки на график. Построение распределительных [c.112]

Распределительные диаграммы многоосновных кислот показывают, что если ступенчатые константы [c.50]

Газ, сжатый до давления Р(, на входе в аппарат, проходя через распределительное устройство (подающее устье) приобретает определенную кинетическую энергию. Моделью процессов в подающем устье служит следующий фрагмент диаграммы связи [c.257]

Зависимость мольных долей отдельных форм от pH раствора, распределительная диаграмма и диаграмма областей преобладания показаны на рис. 44. [c.211]

При дифракции на порошках (разд, 11,2,2) микрокристаллические образцы, содержащие примерно 10 случайно ориентированных индивидуальных кристаллитов (размером 5 10 — 5 10 " см), обеспечивают одномерные распределительные диаграммы интенсивность — угол дифракции , которые могут быть использованы для идентификации веществ, определения их физических свойств, измерения размеров кристаллитов и в какой-то степени для выяснения кристаллической структуры. При дифракции на монокристаллах обычно требуются монокристаллы с размерами 0,1-0,6 мм этот метод является стандартным вариантом рентгеноструктурного анализа (разд, 11,2,3), [c.401]

Для графического изображения редоксиравновесий используют зависимость молярных долей компонентов редоксипар от потенциала, распределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. Формулы для вычисления молярных долей получают из взаимосвязей потенциала с реальным стандартным потенциалом и соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм (6.24), (6.28), [c.98]

Возможности графического изображения гомогенных и гетерогенных равновесий показаны с помощью диаграмм зависимости мольных долей отдельных равновесных форм от pH, концентрации свободных лигандов, редоксипотенциала, а также с помощью распределительных диаграмм и диаграмм областей преобладания. Кроме того, рассмотрены концентрационно-логарифмические диаграммы, широко применяемые в аналитической химии. [c.7]

Как и распределительные, концентрационно-логарифмические диаграммы позволяют найти равновесные концентрации всех форм при заданном pH. В отличие от распределительных, концентрационно-логарифмические диаграммы позволяют оценить даже очень малые концентрации недоминирующих форм. В то же время концентрации доминирующих форм оценить по ним практически невозможно. Таким образом, оба вида диаграмм дополняют друг друга. [c.114]

Наиболее распространен в инженерной практике второй метод — определение рабочей высоты массообменных аппаратов по требуемому числу так называемых теоретических тарелок, или теоретических ступеней контакта. Теоретической тарелкой называется однократный контакт взаимодействующих потоков, завершающийся достижением фазового равновесия. Этот метод расчета особенно нагляден применительно к секционированным, или ступенчатым, аппаратам (рис. 1Х-15, а). В последних одна из фаз (например, жидкая) стекает сверху вниз, последовательно проходя через некоторое число поперечных распределительных перегородок (тарелок), на каждой из которых удерживается слой жидкости определенной высоты. Избыток жидкости, поступающей с вышележащей тарелки, непрерывно стекает на нижележащую. Вторая фаза (например, газовая, паровая) движется вверх навстречу потоку жидкости, барботирует через все ее слои на тарелках и покидает аппарат в верхнем его сечении. Если предположить, что в результате интенсивного массообмена на каждой тарелке покидающие ее фазы приходят в равновесие, то рассматриваемый процесс можно изобразить в диаграмме у—х, начертив на ней предварительно равновесную и рабочую линии (рис. 1Х-15, б). [c.452]

Метод распределительной хроматографии. Сырые сульфиды, выделенные из фракции 150—325° С арланской нефти, разделяли и очищали при помощи распределительной хроматографии. Первичное хроматографическое разделение проведено на активированной окдси алюминия при объемном соотношении сульфидов к адсорбенту 1 2. Окись алюминия (размер зерен 0,6—1,Зд1Л ) перед загрузкой в колонку активировали, нагревая при 450— 500 °С в течение 3 ч. В качестве десорбентов применяли последовательно изопентан, бензол и метанол. На рис. 20 приведены диаграммы хроматографического разделения первых и вторых сульфидов. Характеристика основных десорбированных изопентаном фракций (заштрихованные области на. диаграмме) приведена ниже [c.159]

Связь диаграмм состояний и /д)ивых титрования. Сравним кривые титрования и распределительные диаграммы (см. рис. 5.2, 5.3). Нетрудно заметить, что координаты кривых одни и те же. Молярная доля (а) соответствует степени оттитрованности [c.45]

Проведенный анализ показывает, что доля любой из форм, полученных прш протолизе НлВ, зависит от [Н3О+], и, следовательно, от pH раствора, а также от соответствующих ступенчатых констант протолиза Кащ, Ка 2), - . Ка(п). Графическое изображение зависимости о, аи 2,. . -, п от pH называют распределительной диаграммой Н В (рис. III. 2). [c.50]

Как изменится распределительная диаграмма (см. рис. 5.2), если вместо муравьиной взять более сильную кислоту, более слабую Куда сместится точка пересечения 1фивых, области доминирования форм [c.116]

В более сложном случае агрегатного псевдоожижения состояние слоя существенно зависит от его диаметра и высоты, а также от распределительного устройства. В связи с этим не следует переоценивать точность численных значений е, определяемых сплошными линиями иа рис. 2. Тем не менее эта диаграмма позволяет отчетливо увидеть ряд важных различий между частичным и агрегатным псевдоожижением. Линии = onst для агрегатного псевдоожи-жения лежат выше соответствующих линий для частичного псевдоожижения. Поэтому при одних и тех же значениях чисел Архимеда и Рейнольдса агрегатный псевдоожнжен-ный слой расширен меньше. [c.156]

При pH = рК (эта точка, как и для распределительных диаграмм, является точкой пересечения двух кривых) [Н ] =, величина а . = ацд = 0,5, [А-] = [НА] = Са/2 и lg[A-] = lg[HA] = lg A-lg2 = lg A-0,3. [c.113]

Сопоставление распределительных диагравш и кривых титрования полезно при титровании многоосновных кислот. На рис. 9.15 щ>едставле-на диаграмма Н ЗОз, разбитая на участки (сравните с рис. 5.3). Сплошной линией выделена кривая титрования Н2 0,, повернутая на 90° (сравните с рис. 9.13). Вщщо, что в первой ТЭ (/ = 1) практически вся сернистая кислота перешла в НЗО,, во второй ТЭ — в ЗО,". [c.46]

Видно, ЧТО отклонение на 2 единицы от pH = р/(д вызывает уменьшение одной молярной доли до 0,01 (1%) и увеличение второй молярной доли до 0,99 (99%). Полученные результаты использованы для построения графика (рис. 7, а). Они могут быть также использованы для построения распределительной диаграммы (рис. 7, б), на которой область слева от кривой соответствует молярной доле кислоты, а справа от кривой — молярной доле основания. Диаграмма областей преобладания, показанная на рис. 7, в, строится по условию Хд = в к оторое выполняется при рН= р/ д= 4,8. Левее точки с такой абсциссой преобладает кислота (СНзСООН), правее — основание (СНзСОО"). [c.61]

Для графического изображения комплексообразования строят диаграммы зависимости молярных долей отдельных комплексов от 1д [Ь] или рЬ = —lg [Ь], распределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. В качестве примера на рис. 13 показаны такие диаграммы для случая образования в водных растворах комплексов [НеС1 Р- , (л = О н- 4. lg = 6,74, lg 2 = 6,48, lg з = 0,85, lg 4=l,00). [c.79]

Как изменится вцц распределительной (рис. 5.2) и концентрационно-лог ифми-ческой (рис. 5.7) диаграмм при изменении концентрации кислоты [c.116]

На кривых распределения, приведенных на рис. 5.32,6, на абсщ1ссе указан мольный состав ацетона в обогащенной водой фазе, на ординате указаны мольные доли ацетона и хлороформа в паровой фазе, а распределительная кривая равновесия жидкость—жидкость построена как на рис. 5.29. Отдельные линии х—у, характеризующие однородное состояние жидкости (рис. 5.33), определяются линиями, соединяющими соответствующие составы (пар—жидкость) эту диаграмму (рис. 5.30) можно использовать в таких целях при наличии достаточного количества данных для его построения. [c.288]

Распределительную диаграмму можно разбить на участки, описывающие зависимость молярных долей отдельных форм от переменного параметра. Например, диаграмму НСООН можно разбить на кривые зависимости црод- — рН и СГнсоон—Но ведь фактически те же зависимости использованы в кривой титрования — pH от доли НСОО или НСООН, выражаемой величиной / Как видно, ветвь кривой титрования до ТЭ совпадает с кривой в координатах нсоон —РН на распределительной диаграмме. Поэтому дпя построения кривой титрования достаточно повернуть диаграмму на 90° против часовой стрелки и совместить точки, соответствующие / = 1 и Г соон = О ( се точки на кривых совпадают, кроме точки с / = О и СГнсоон = 1 ) [c.46]