Редоксиметрия

Методы окисления — восстановления (редоксиметрия). Эти методы основаны на реакциях окисления и восстановления. Их называют обычно по применяемому титрованному раствору реагента, например [c.198]

Индикаторы, применяемые в редоксиметрии [c.365]

Глава IX. Методы окисления — восстановления (редоксиметрия) [c.348]

МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ (РЕДОКСИМЕТРИЯ) [c.343]

В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

На самом деле, если считать, что в растворе совершенно отсутствует одна из форм окислительно-восстановительной пары, потенциал согласно уравнению Нернста должен быть равен +< или —оо, что невозможно. С другой стороны, как было сказано выше, растворитель (в данном случае вода) способен окисляться и восстанавливаться, в результате при весьма большом или малом начальном значении потенциала системы приходят в равновесие и возникает концентрация отсутствовавшей сопряженной формы окислительно-восстановительной пары, при которой раствор приобретает некоторое конечное значение потенциала. Этот потенциал невозможно вычислить, но можно экспериментально измерить. По этой причине при вычислении кривых титрования редоксиметрии обычно не приводят значение потенциала для точки, соответствующей моменту, когда в исследуемый раствор еще не прибавлен титрант, [c.360]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

Глава IX. Методы окисления — восстановления (редоксиметрия) Коэффициент 0,058/2 можно вынести за скобки [c.358]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.192 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.198 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.122 , c.127 , c.140 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.347 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.50 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология