Нернста уравнение

В такой форме уравнение (150.7) было выведено Нернстом. Уравнения (150.6) и (150.7) справедливы для тех же условий, что и уравнение (150.5). [c.427]

Конвенциональные постоянные Нернста [уравнение (У1-вв)) [c.159]

Зависимость Э. п. от термодинамич. активностей а, участников электрохим. р-ции выражается Нернста уравнением [c.424]

Потенциал мембранного электрода в растворе, содержащем кроме определяемого иона А посторонние ионы В, С и другие, описывается модифицированным уравнением Нернста (уравнением Никольского) [c.134]

Расчет химического равновесия из тепловых данных. Тепловая теорема Нернста. Уравнения [c.144]

Если реакция переноса электрона обратилта, то вся полярографическая волна может быть описана модифицированным уравнением Нернста (уравнение 3 37) [98, 99]. [c.118]

Уравнение аналогичного типа, в которое, однако, вместо активности входила концентрация ионов металла в растворе, было впервые получено В. Нернстом. Уравнение (VI. 13) — это частный случай уравнения Нернста для отдельного гальвани-потенциала. Таким образом, в условиях электрохимического равновесия на границе электрод — раствор типа (В) работа перенесения иона М + из металла в раствор или обратно равна нулю. Величина гальвани-потенциала Арф зависит от концентрации потенциалопределяющих ионов М + и также может быть сведена к нулю. Однако невозможность измерить гальвани-потен-циал не позволяет установить, при какой именно концентрации ионов М + А ф=0. [c.104]

Для обратимых окислит.-восстановит. И. можно записать IDq, И- пе In , где и-число электронов. При потенциале отношение концентраций обеих форм И. определяется Нернста уравнением [c.229]

Следуя Нернсту, уравнение Фика можно вывести из молекулярно-кинетических представлений. Будем рассматривать коллоидно-дисперсную систему как идеальный раствор, в котором движение частиц происходит под действием градиента химического потенциала, обусловленного градиентом концентрации коллоидных частиц. Иными словами, движущей силой диффузии оказывается градиент осмотического-давления коллоидных частиц. Для идеального раствора л= (Хо+НТ 1п с соответственно сила , действующая на 1 моль частиц, равна [c.142]

На практике для определения О.-в.п. строят электрохик . цепи из нек-рого стандартного электрода и электрода, на к-ром протекает соответствующий редокс-процесс. В водных р-рах в качестве стандартного используют водородный электрод. В такой цепи эдс приравнивается к значению О.-в.п. и выражается Нернста уравнением [c.338]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Па), термодинамич. активности ионов водорода в р-ре af , равной 1, наз. стандартным водородным электродом, а епэ потенциал условно принимают равным нулю. Потенциалы другах электродов, отнесенные к стандартному водородному электроду, составляют шкалу стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Для водороднопэ Э. с. Нернста уравнение записывается в ввде [c.426]

При бесконечном разбавлении, когда величина а, а также поправка на концентрацию раствора равны единице, уравнение (V, 34) приводится к уравнению Нернста [уравнение ( ,31)]. При высоких концентрациях, когда а стремится к нулю, уравнение (V, 34) переходит в уравнение (V, 32), сходное с уравнением для неэлектролитов. [c.185]

В. Нернста. Согласно этой теории, источником электри энергии в гальванич. элементе является энергия хим. р ции протекающей на границах раздела металлич. электрода и р-рл электролита. Термодинамич. ур-ние Гиббса - Гельмгольи позволяет связать эдс гальванич. элемента с тепловым эффектом р-ции и т-рой, а Нернста уравнение (1888) дает термодинамич. зависимость эдс от концетгтрации электролита. [c.465]

Микроквмпонент способен полностью адсорбироваться на примесных твердых микрочастицах, в результате чего возникает т. иаз. псевдоколлоид и поведение микрокомпо-неита в системе существенно изменяется. Так, из-за образования псевдоколлоидов при электролизе р-ров может не вьтолняться Нернста уравнение. [c.631]

К и в водных р-рах, для металлов в расплавах существуют электрохим. рады напряжений, ивдивидуальные для каждого расплавленного электролита Электродные потенциалы металлов в расплавленных солях подчиняются Нернста уравнению. Разность потенциалов нулевого зарада металлов в расплавленных солях близка к контактной разности потенциалов (возникает между пов-стями двух металлов в вакууме при их соприкосновении) в соответствии с теорией гальванич. потенциалов Фрумкина. [c.467]

Общая химия (1984) -- [ c.291 ]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.8 , c.36 , c.77 , c.149 , c.187 , c.213 , c.217 , c.220 , c.225 , c.235 , c.259 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.224 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.132 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.178 ]

Электроосаждение металлических покрытий (1985) -- [ c.17 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.50 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.24 , c.97 , c.111 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.69 , c.70 , c.71 ]

Жидкостная экстракция (1966) -- [ c.181 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.178 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.67 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.220 ]

Методы измерения в электрохимии Том1 (1977) -- [ c.17 , c.18 , c.21 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.421 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.312 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.283 , c.291 , c.451 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.352 , c.400 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.78 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.149 , c.160 , c.200 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.81 , c.85 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.45 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.13 , c.42 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.323 , c.324 , c.539 , c.540 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.25 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.35 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.347 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.346 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.353 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.377 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.247 , c.353 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.183 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.143 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.242 , c.246 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.164 , c.165 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.93 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.242 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.191 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.14 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.35 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.106 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.44 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.333 , c.346 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.302 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.13 , c.42 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.303 , c.304 , c.356 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.292 , c.293 , c.342 ]

Кинетические методы в биохимическихисследованиях (1982) -- [ c.152 , c.153 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.211 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.16 , c.70 , c.74 , c.104 , c.107 , c.111 , c.112 , c.128 , c.176 , c.191 , c.267 , c.269 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.159 , c.307 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.150 , c.155 , c.264 , c.272 , c.282 , c.284 , c.298 , c.325 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.111 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.341 ]

Электроокисление в органической химии (1987) -- [ c.15 , c.19 , c.24 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.303 , c.304 , c.356 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.172 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.36 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.119 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.72 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.69 , c.70 , c.71 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.241 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.410 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.172 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.50 , c.167 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.157 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.72 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.290 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.136 , c.294 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) -- [ c.296 , c.397 ]

Жизнь зеленого растения (1983) -- [ c.225 ]

Биохимия мембран Кальций и биологические мембраны (1990) -- [ c.29 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.186 , c.204 , c.402 ]

Пайка, ее физико-химические особенности, технология и технологический процесс (1988) -- [ c.166 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) -- [ c.296 , c.397 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.292 , c.293 , c.342 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология