Изменения степеней окисления

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ [c.207]

Тыва 5. Реакции без изменения степеней окисления элементов 207 [c.207]

В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

Для устранения влияния посторонних ионов применяются различные приемы маскировка, изменение степени окисления, предварительное отделение и т. п. В этом случае очень удачным является сочетание метода экстракции с последующим спектрофотометрическим определением — экстракционно-фотометрический метод. При работе с монохроматическими излучениями влияние мешающего компонента исключают, выбирая длину волны, которую поглощает только определяемый компонент. Кроме того, можно проводить определение одновременно двух компонентов, поглощающих в различных участках спектра, выбрав соответствующие длины волн, характерные для каждого из них. [c.484]

ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ИЛИ ИОНОВ [c.140]

Привести примеры реакций получения SO2, которые а) сопровождаются изменением степени окисленности серы б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы. [c.226]

Для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций разработаны два стандартных метода. В методе учета изменений степеней окисления используется тот факт, что в химической реакции суммарное число единичных окислительных процессов должно быть равно суммарному числу единичных восстановительных процессов. В методе составления полуреакций окислительно-восстановительная реакция формально рассматривается как сумма двух полуреакций, в одной из которых электроны высвобождаются, а в другой они поглощаются. [c.424]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Окислительно-восстановительные реакции составляют особый класс химических процессов. Их характерной особенностью является изменение степени окисления (в настоящее время в химической литературе вместо термина степень окисления иногда используется термин окислительное число ), по крайней мере пары атомов окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (присоединение электронов). Окисление и восстановление, следовательно, такие два полупроцесса, самостоятельное существование каждого из которых невозможно, однако их одновременное протекание обеспечивает реализацию единого окислительно-восстановительного процесса. Хотя главную роль в последнем играют атомы, изменяющие свои степени окисления, окислителями и восстановителями при рассмотрении соответствующих реакций принято называть не отдельные атомы, а вещества, содержащие эти атомы. [c.76]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Аналогичное соотношение имеет место и для элементов подсемейства тербия. (Правда, вследствие спаривания 4/-электронов оно выражено менее отчетливо). Тербий (4/ б5 ) и диспрозий (4/1 б5 ) могут проявлять степень окисления +4, а иттербий (4/ б5 ) и тулий (4/ %5 ) + 2, Периодический характер изменения степеней окисления виден из следующего сопоставления [c.641]

Пользуясь изложенными выше правилами, можно вычислить степени окисления атомов в большинстве молекул и комплексных ионов. При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе. На рис. 10-1 показано изменение степеней окисления типических (непереходных) элементов с повышением их порядкового номера. Высшая степень окисления этих элементов в каждом периоде обычно возрастает от -Ь 1 до -Ь 7. [c.417]

Глава 6. Реакции с изменением степеней окисления элементов 217 [c.217]

В первом случае Мп(СО)5]2 восстанавливается, во втором — окисляется, что отвечает изменению степени окисления Мп от нуля до —I и +1 соответственно. [c.572]

Степени окисления. Периодичность изменения степеней окисления элементов. [c.415]

Производство серной кислоты из серусодержащего сырья включает несколько химических процессов, в которых происходит изменение степени окисления сырья и промежуточных продуктов. Это может быть представлено в виде следующей схемы [c.156]

Метод учета изменений степеней окисления [c.424]

Учет изменения степеней окисления. Несбалансированное уравнение реакции имеет вид [c.426]

Согласно методу учета изменения степеней окисления, запишем [c.428]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

Этот прием записи целесообразно распространить и на процессы, в которых происходит изменение степени окисления различных атомов в одной н той же молекуле, например на реакции [c.206]

Межмолекулярные реакции. Они протекают с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. Эти процессы составляют наиболее обширную группу окислитель-но-восстановительных реакций. Вот несколько примеров Синтез [c.90]

Мыслимы и реакции диспропорционирования, в которых при изменении степени окисления элемента его валентность остается постоянной. К ним относятся многие процессы с участием органических соединений, например реакции [c.92]

Изменение степени окисления аммиака в зависимости от температуры подогрева нитрозных газов приведено на рис. 81. В этом случае содержание окиси азота в нитрозном газе было 4,5 объемн. %, а аммиака — 5 объемн. %. Как видно из рис. 81, при повышении температуры подогрева нитрозных газов степень окисления аммиака возрастает. Увеличение степени окисления аммиака при повышении температуры нитрозных газов перед слоем катализатора также обязано снижению величины зоны входного температурного эффекта. [c.160]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое подразделение условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с большим или м(. ньшим изменением характера межатомных, межиошых и меж-молекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомог . [c.207]

Взаимное расположение лигандов с близкими энергиями расщепления может несколько изменяться при переходе к другому цеитралыюму атому или даже при изменении степени окисленности центрального атома. [c.596]

Если нолуреакции сбалансированы правильно, входящее в них число электронов точно указывает изменение степеней окисления. Двум атомам Сг требуется щесть электронов, а два иона I поставляют два электрона. [c.425]

Чтобы скомпенсировать изменение степени окисления 1 моля ионов lOj". очевидно. требуется 3 моля ионов SO3поэтому следует записать [c.428]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Завершите составление уравнений указанных ниже реакций, но.тьзуясь методом учета изменений степеней окисления [c.460]

Каков бы НИ был механизм, для активных центров катализаторов наиболее вероятны обратимые изменения координаций без изменения степени окисления центрального катиона. Одновременное изменение координационного числа и степени окисления, вероятно, связано с более значительными изменениями ЭСКП. Из рис. И.1 ясно, например, что октаэдрическая симметрия благоприятствует конфигурациям или а и, следовательно, окислению катионов й или сР и восстановлению катионов или (Р. [c.24]

При внутримолекулярных реакциях происходит изменение степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле, Обычно этд реакции термического разложения веществ (AgNOa, Zrb, K IO3 И др.). Примерами служат процессы [c.207]

Остановимся еще на одном примере влияния изменения степени окисления на свойства химических соединений. В ряду нею — НСЮз — нею,-. — нею4 сила кислот возрастает. Об этом можно судить даже по тем разрозненным данным, которыми мы располагаем, — по значениям АОзэв для нею (—17) и НСЮд (+22). Учитывая, что эти величины войдут в (А0298)реакции С обратным знаком, приходим к выводу, что Н(1 104 наиболее сильная кислота. [c.263]

Гетеролитический распад Нг более вероятен в полярных растворителях. В результате взаимодействия молекулы Нг с ионом металла и последующего распада молекулы продукта на атомы или ионы могут образоваться молекулярные гидриды металлов. Гидриды металлов являются катализаторами реакций гидрированйя. При гетеролитическом распаде Нг процесс активации на комплексных катализаторах протекает без изменения степени окисления металла [c.628]