Окислительно-восстановительная пара

Таблица В.14. Стандартные потенциалы сопряженных окислительно-восстановительных пар

Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

На самом деле, если считать, что в растворе совершенно отсутствует одна из форм окислительно-восстановительной пары, потенциал согласно уравнению Нернста должен быть равен +< или —оо, что невозможно. С другой стороны, как было сказано выше, растворитель (в данном случае вода) способен окисляться и восстанавливаться, в результате при весьма большом или малом начальном значении потенциала системы приходят в равновесие и возникает концентрация отсутствовавшей сопряженной формы окислительно-восстановительной пары, при которой раствор приобретает некоторое конечное значение потенциала. Этот потенциал невозможно вычислить, но можно экспериментально измерить. По этой причине при вычислении кривых титрования редоксиметрии обычно не приводят значение потенциала для точки, соответствующей моменту, когда в исследуемый раствор еще не прибавлен титрант, [c.360]

Для получения сравнимых результатов необходимо при определении стандартных потенциалов разные окислительно-восстановительные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной [c.345]

В общем случае, если в окислительно-восстановительной реакции на электроде участвуют наряду с двумя формами окислительно-восстановительной пары другие компоненты, которые при -этом не меняют свою степень окисления [c.352]

В любой из моментов титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары и МпО Мп .. [c.360]

Когда комбинируются две какие-либо окислительно-восстановительные пары, то более сильный из двух окислителей отнимает электроны у более сильного восстановителя, причем образуются более слабые восстановитель и окислитель. Например, из двух пар СУ2С - и Ре +/Ре2+ —более сильным окислителем является С12( = +1,36 в), а более сильным восстановителем — Ре +-ионы, (Е = +0,77 в). В соответствии с этим реакция мёжду указанными парами идет в направлении [c.349]

Сопряженные окислительно-восстановительные пары [c.408]

Очевидно, система, состоящая из IndoK и IndBn . представляет собой окислительно-восстановительную пару. Применяя к ней уравнение Нернста, получим [c.366]

Действительно, две окислительно-восстановительные пары (полуреакции) в этом процессе имеют следующие значения стандартных электродных потенциалов [c.332]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакций (в разбавленных водных растворах при 25° С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительно-вос-становительной реакции на две полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару вида, приведенного в табл. 8. Сочетая различные полуреакции, можно получить самые разнообразные продукты. [c.96]

Любую окислительно-восстановительную реакцию можно прецставить в вице цвух отдельных полуреакций. Полуреакция - это уравнение переноса электронов между двумя различными степенями окисления одного и того же элемента - окислительно-восстановительной пары. Так, приведенная выше реакция состоит иа двух полуреакций [c.125]

Окислительно-восстановительные свойства кажцой сопряженной пары не абсолютны, а зависят от другой пары, участвующей в окислительно-восстановительной реакции. Прецвицсть напра -ление окислительно-восстановительной реакции можно только на основе количественной характеристики донорно-акцепторных по отношению к электрону свойств, участвующих в реакции окислительно-восстановительных пар. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала пары. Окислительно-восстановительный потенциал является мерой цо-норно-акцепторных свойств пары по отношению к электрону и описывается уравнением Нернста. Для обратимой полуреакции [c.125]

Определяем разницу в числе электронов для соответствующей окислительно-восстановительной пары Сг +3— +6 потеряно 3 электрона —3 е М +5- +3 получено 2 электрона + 2 е" [c.26]

Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

Способность окислительно-восстановительной реакции идти в том или ином направлении, ее обратимость характеризуются константой равновесия. Для протекания реакции необходима разность потенциалов реагирующих окислительно-восстановительных пар, причем пара с большим потенциалом является окислителем по отношению к паре с меньшим значением Е° (Е° ), [c.127]

Прежде всего следует сказать о том, что, зная величины стандартных или реальных потенциалов двух окислительно-восстановительных пар, можно лишь предвидеть возможность протекания между ними реакции, так как большое значение имеет скорость, с которой реакция протекает. Очень часто окислительно-восстановительная пара имеет высокий потенциал, но реагирует с малой скоростью в качестве примера можно привести персульфат аммония, у которого стандартный потенциал очень высок [c.136]

Все окислительно-восстановительные пары, потенциал которых < на/н . должны восстанавливать воду до водорода если же потенциалы Е>Ео 10 , вода будет окисляться до молекулярного кислорода. Однако многие восстановители или окислители, удовлетворяющие одному из этих условий, все же устойчивы в воде вследствие возникающих кинетических затруднений. [c.479]

После добавления первых же капель перманганата калия в растворе образуются две окислительно-восстановительные пары МпОг/Mn + и потенциал каждой из которых можно вычислить по уравнению Нернста [c.269]

При меньшнх плотностях тока убыль определяемых ионов у катода успевает пополняться в результате диффузии их из других частей раствора. Вследствие этого потенциал, образующийся на (атоде окислительно-восстановительной пары, например Си +Л и, все время поддерживается на необходимом уровне вплоть до практически полного осаждения Си +-ионов. Таким образом выделение водорода предотвращается, и на катоде образуется плотный блестящий слой меди, который держится на нем очень прочно и имеет меньшую поверхность. Ошибки, зависящие от потери части осадка и его окисления, при этом устраняются, и определение дает точный результат. [c.437]

Найти среди нижеприведенных окислительно-восстановительных пар восстановитель, способный восстановить железо (111) до железа (И) [c.109]

Механизм действия адатомов до конца пока не выяснен. Авторы некоторых работ считают, что образуются поверхностные окислительно-восстановительные пары. Согласно этому предположению адсорбированное органическое соединение окисляется адсорбированным соединением с редокс-функцией, причем окисли- [c.299]

При прохождении через раствор электрического тока на электродах выделяются продукты электролиза. Эти продукты, присутствуя совместно с ионами, из которых они образовались, представляют собой окислительно-восстановительные пары. Например, пр1т электролизе раствора СиСЬ у катода образуется пара Си +/Си, а анода С12/2С1 . Точно так же при электролизе Си304 у катода [c.426]

В каждой окислительно-восстановительной паре различают окисленную форму, образованную элементом, находящимся в более высокой степени окисления (5п +, Ре +), и восстановленную форму, образованную ионами более низкой степени окисления (8п2+, Ре2+). Окисленная форма окислительно-восстановительной пары является окислителем, а восстановленная — восстановителем. [c.160]

В качестве примера можно привести реальные потенциалы окислительно-восстановительной пары Г Ре в эависимос- [c.126]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

При титровании ток будет возрастать и достигнет максимального лначения при равенстве концентраций окисленной и восстановленной форм железа в растворе (50% оттитровывания). При дальнейшем титровании содержание Ре + в растворе становится значительно меньше, чем Ре + — ток в цепи уменьшается и достигает нулевого значения в точке эквивалентности. При дальнейшем прибавлении титранта ток не изменяется, поскольку окислительно-восстановительная пара титранта необратима. [c.155]

В случае использования двух индикаторных электродов конечную точку титрования определяют по минимуму силы тока между двумя поляризованными от внешнего источника напряжения электродами. Условием протекания тока в цепи является наличие в растворе окислительно-восстановительной пары, один нз ком1 оыеитов которой восстанавливается на одном, другой — окисляется на втором электроде. Исчезновение одного из компонентов приводит к падению силы тока до нуля. Потенциалы индикаторных электродов в ходе титрования меняются, как это видно из рис. 5.22 (Ь — с). При этом ток может меняться различным образом в зависимости от используемых реагентов, со-отнон1ения поверхностей электродов и т. д. Для аналитической практики важно лишь то, что в конце титрования он падает до нуля. [c.305]

Величина скачка титрования зависит от разности реальных потенциалов реагирующих окислительно-восстановительных пар, чем больше эта разность, тем больше скачок. Поэтому часто повышают концентрацию ионов воцороца или провоцят конкурирующую реакцию, чтобы повысить реальный потенциал оцной иа реагирующих пар и понизить цругой. [c.130]

В любой момент титрования (за исключением начального, когца титрант еще не прибавлен) в растворе присутствуют две окислительно-восстановительные пары, и после кажцого добавления титранта устанавливается равновесие, выражаемое уравнением [c.128]

Расчет потенциала по прибавления титранта (раствор Ре ) невозможен, так как неизвестна концентрация Ре " ". Нужно иметь в вицу, что только оцна из форм окислительно-восстановительной пары существовать в растворе не может, аругая всегда присутствует, хотя бы в ничтожных концентрациях, иначе раствор имел бы бесконечно высокий или бесконечно низкий окислительно-восстановительный потенциал, что невозможно. Поэтому цля расчета первой точки на кривой титрования берут любое малое соотношение [c.129]

Pt(H2) I HjSO i i Ox/Red Au Pt где Ox/Red — окислительно-восстановительная пара, компоненты которой химически не взаимодействуют с золотом и платиной. В самом деле, в рамках концепции электронного равновесия на всех границах раздела ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность электрохимических потенциалов сольватированного электрона в областях раствора вблизи правого и левого электродов. В записанных выше цепях вблизи правого электрода определяется окислительно-восстановительной системой Ox/Red и не зависит от природы индифферентного металла, который здесь служит лишь в качестве носителя свободных электронов. Следовательно, остается неизменной и ЭДС, поскольку левые электроды в рассматриваемых цепях идентичны, т. е. значения вблизи левых электродов также постоянны. Таким образом, благодаря электронному равновесию на границах раздела раствор/Pt [c.139]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакцлй (в разбавленных водных растворах при 25 °С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительновосстановительной реакции на ДЕ е полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару [c.104]

Инцикатор вступает в специфическую реакцию или с окисленной, или с восстановленной формой окислительно-восстановительной пары, участвующей в титровании. Например, роданид-ион показывает появление или исчезновение в растворе ионов жс леза(П1) крахмал является индикатором на присутствие йоаа, так как образует с ним окрашенный в интенсивно-синий цвет комплекс. Заметную синюю окраску цают количества йоаа менее [c.133]

Рецоко-инцикаторы прецставляют собой окислительно-восстановительные пары, причем их окисленная и восстановленная формы отличаются по окраске. Действие этих индикаторов основано не на специфических свойствах титруемых систем, но на соотношении окислительно-восстановительных потенциалов, титруемой системы и индикатора, т.е. они являются индикаторами на определенный потенциал системы (так же как кислотно-основные индикаторы являются индикаторами на pH раствора). [c.133]

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, их стандартные электродные потенциалы р отрицательные и имеют большое абсолютное значение. Литий имеет наибольшее отрицательное значение электродного потенциала (-3,045 В), соответствующее потенциалу окислительно-восстановительной пары U /U в водном растворе. Это 11бусловлено более высокой энергией гидратации ионов Li по сравнению с ионами других щелочных металлов (ион IJ из всех ионов ще очнкдх металлов имеет наименьший радиус). [c.321]

Отдёльные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, например, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы 5п2+, вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ноны 5п +. Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару 5п2+ 8п +, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом в данном случае является окислительно-восстановительная пара Ре3+1ре2+. [c.160]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.89 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.85 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.69 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.350 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.373 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология