Потенциал значение

Влияние различных факторов на электрокинетический потенциал. Значение -потенциала возрастает по мере расширения двойного электрического слоя, что имеет место при разбавлении системы. При добавлении в систему электролитов диффузный слои будет [c.151]

Компромиссный потенциал, значение которого отвечает равенству г к — =г а, будет практически равен потенциалу образования ионов натрия нз амальгамы данного состава. [c.40]

При последовательном фильтровании растворов электролита, концентрация которых увеличивается, через слой осадка без его взмучивания частицы осадка не могут агрегироваться, так как этому препятствуют силы трения между поверхностями отдельных частиц. Поэтому, несмотря на изменение величины дзета-потенциала, значения удельного сопротивления осадка и скорости фильтрования остаются постоянными. Эти значения равны соответствующим значениям Го и при фильтровании раствора электролита с наименьшей концентрацией, когда степень агрегации была минимальной. [c.200]

Каждый металл, погруженный в раствор своей соли, приобретает определенный электродный потенциал, значение которого приведено в электрохимическом ряду напряжений. [c.154]

Химический потенциал ц,- /-го компонента представляет собой частную производную любого из четырех использованных потенциалов данной фазы по количеству /-го компонента в данной фазе. Независимо от типа выбранного потенциала значения ц, равны между собой. Обычно величину химического потенциала относят к одному молю (или к одной молекуле). Заметим, что химический потенциал характеризует систему независимо от того, протекают в ней химические процессы или нет. [c.32]

Итак, при помощи адсорбционного метода можно получить зависимость заряда поверхности от потенциала, значение п. н. з., адсорбции анионов, катионов и нейтральных молекул. Графически дифференцируя зависимость заряда поверхности от потенциала, можно рассчитать также емкость двойного электрического слоя [c.33]

Несмотря на то что уже при разнице Е ц определяемых веществ в 100 мВ наблюдается образование раздельных скачков потенциала, значение т для данного компонента зависит от концентрации вещества, разряжающегося до него, и может стать довольно большой величиной. Так, для двух веществ [c.136]

Определим падение напряжения в электролите Платиновые электроды, опущенные в регенерируемый раствор, показывают величину окислительно-восстановительного потенциала, значение которого относительно мало отличается в католите и анолите (при неполной ре генерации раствора). Поэтому разность между потенциалами платино вых электродов, расположенных по обе стороны диафрагмы при прохождении электрического тока, равна омическому падению напряже [c.261]

Ионселективные электроды — это электрохимические полуэлементы, в которых разность потенциалов на границе раздела фаз электродный материал — электролит зависит от концентрации (точнее, от активности) определяемого иона в растворе. Электродный материал представляет собой твердую или жидкую мембрану, в которую введено вещество, способное отщеплять подлежащие определению ионы. Эти ионы при соприкосновении с водой или с водным раствором электролита способны переходить в него. Иногда, наоборот, ионы нз раствора проникают в мембрану. В результате поверхность мембраны приобретает заряд, противоположный заряду перешедших в раствор ионов, и на границе раздела фаз возникает потенциал, значение которого зависит от активности данных ионов в растворе. Если мембрана разделяет два раствора с различной активностью, например однозарядных ионов, тогда потенциал определяется уравнением Нернста [c.467]

Фоновые электролиты. Ряд соединений, особенно органических, не является электролитами, поэтому при использовании их в качестве исходных веществ в электрохимических процессах, а также в источниках тока в раствор приходится вводить для придания ему проводимости электролиты, которые сами не должны участвовать в реакциях окисления или восстановления. Эти электролиты называют фоновыми. Подбор фоновых электролитов ведут с учетом многих факторов, одним из которых является электродный потенциал. Значение потенциала, при котором проходит электрохимическая реакция с участием исходного вещества, должно быть в принципе отрицательнее потенциала окисления аниона и положительнее потенциала восстановления катиона электролита. [c.23]

Указанные первичные стандарты применяются для настройки рН-метров в диапазоне pH 3,5 - 9,2. В сильнокислых и сильнощелочных средах из-за нестабильности диффузионного потенциала значения pH отличаются от определенных из э. д. с. элементов без переноса. Поэтому применение первичных стандартов ограничивается лишь средней областью шкалы pH. [c.182]

При погружении пластинки какого-либо металла в раствор его соли на его поверхности возникает скачок электрического потенциала, значение которого зависит от природы металла и растворителя, концентрации соли и температуры. Абсолютное значение этого потенциала измерить нельзя, возможно лишь измерение разности потенциалов, которая возникает, если соединить в электрическую цепь два электрода, погруженные в растворы. Чтобы сравнивать между собой потенциалы, нужно, чтобы один из электродов всегда был одним и тем же (эталонным). Принято использовать в качестве эталона водородный электрод, принимая его потенциал за нулевой ф°(Н+/Н2) = 0,00 В. Но как изготовить [c.132]

Коллоидные частицы, содержащиеся в сточной воде, в основном заряжены отрицательно. Это можно проверить, поместив частицы в электрическое поле. Зная потенциал поля, скорости движения частиц, вязкость и т. д., можно определить так называемый дзета-потенциал, значение которого мы обсудим ниже. [c.393]

Если активность ионов металла в растворе равна единице, то второй член уравнения Нернста превращается в нуль. Электродный потенциал при этом становится равным стандартному потенциалу. Таким образом стандартный электродный потенциал представляет собой частный случай равновесного потенциала. Значение стандартных потенциалов для некоторых металлов приведены в табл. 4.1. [c.70]

Перенесите раствор после работы по пункту 7 в чистый электролизер, не содержащий ртути, и установите потенциал, значение которого па 0,15 в более отрицательно, чем значение потенциала полуволны. Выпустите около 20 капель ртути по счету и отметьте время, необходимое для их вытекания. Извлеките ртуть из электролизера, осторожно высушите и взвесьте ее. Разделите значение веса на время, чтобы найти [c.336]

Период капания < не зависит от свойств раствора, в который погружен капилляр однако этот период изменяется под влиянием величины потенциала электрода. Сначала с увеличением отрицательного потенциала значение t возрастает, т. е. ртуть капает все медленнее. Однако, начиная приблизительно с —0,56 в и при более отрицательных потенциалах величина I уменьшается, т. е. ртуть капает быстрее. [c.214]

На рис. 7.8 показаны кривые потенциометрического титрования нитрата серебра раствором НС1. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала, значение которого зависит от растворимости образующегося осадка. Чем меньше растворимость осадка и его произведение растворимости, тем больше скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.117]

Если в выражении для химического потенциала значение активности выразить через концентрацию с и коэффициент активности V. то уравнение примет вид [c.38]

В течение года производили систематический контроль работы анодной защиты. При этом проверяли следующие параметры пределы регулирования потенциала, значение поляризующего тока и длительность его прохождения уровень гидроксиламинсульфата в сборнике. [c.139]

Из выражения (102,1) можно вывести уравнение для перенапряжения процесса ионизации металла, которое определяется как разница между потенциалом анода при данной плотности тока и равновесным потенциалом металла в этом же растворе = ф — Анодному перенапряжению при этом везде приписывается положительное значение. Логарифмируя урав-ление (102,1) и подставляя для равновесного потенциала значение [c.59]

В электролизер пипеткой вносят 5 мл исследуемого раствора из мерной колбы, 25 мл ацетатного буферного раствора, погружают электроды. Микробюретку заполняют раствором К2СГ2О7. Включают электромотор, устанавливают потенциал, значение которого выбрано по вольтамперной кривой, титруют, регистрируя показания микроамперметра после каждой порции добавляемо- [c.160]

Устойчивость суспензий в воде может быть повышена вследствие того, что частицы многих веществ способны отдавать ионы в дисперсной среде или адсорбировать их из неё. Прв этом вокруг частиц формируется двойной электрический слой с определенной вв ulчинoй дзета-потенциала. Значение дзета-потенциала суо-пенэии близко к потенциалу золей, и. агрегативная устойчивость X атом случае определяется электростатическим отталкиванием одноименно заряженных частиц. В определенных случаях адсорбция алектролитов, как и в золях, может наоборот повести к снижению дзета-потенциала и к. агрегации (коагуляции) суспензии. [c.44]

Известно, что -потенциал входит составной переменной частью в общую величину фазового термодинамического (нерн-стовского) потенциала, значение которого определяется уравнением Нернста [c.94]

Лабораторные электрохимические исследования, выполненные с помощью снятия потенциодинамических поляризационных кривых, показали [25], что действительно в определенных областях наложенных потенциалов возникают анодные токи, вызывающие электрохимическое растворение металла в полости трещины. Однако в технической литературе отсутствуют данные, позволяющие определить условия возникновения анодного тока, необходимого для протекания процесса КР. Поэтому были проведены исследования [3, 25] на образцах трубной стали 17Г1С, направленные на выявление условий возникновения анодного тока в карбонат-бикарбонатной среде при катодной поляризации, включающие вариацию таких параметров, как величина наложенного потенциала, значение растягивающих напряжений, температура. В процессе проведения эксперимента и анализа полной потенциодинамической поляризационной кривой было обнаружено, что при смещении наложенного потенциала в положительном направлении после предварительной активации поверхности стали при потенциале, соответствующем области регламентированных значений потенциалов катодной защиты - минус 0,9 В (ХСЭ). действительно возникают анодные токи. Од- [c.74]

Следующие факторы в первую очередь оказывают влияние на коррозию в почве присутствие почвенной влаги, поступление ислорода, редокс-потенциал, значение pH и электрическое опротивление почвы, а также активность микроорганизмов. [c.51]

Иращающийоя дисковый алектрод с кольцом используется в практике для качественной и количественной идентификации промежуточных и песочных продуктов электродной реакции, образующихся на дисковой электроде. Эти продукты, отбрасываясь центробежной силой к кольцевому электроду, реагируют на нем при определенном потенциала. Значение потенциала кольцевого электрода, при котором будут реагировать продукты дискового электрода, характеризуют их вид, а ток кольцевого алектрода - их количество. Дисковый электрод.о кольцом может быть применен только в ограниченных случаях [c.71]

Трещины в результате КР возникают менее чем за 5 мин из механического надреза при испытаниях высоконагруженного алюминиевого сплава, чувствительного к КР при погружении в нейтральный водный раствор хлорида натрия при комнатной температуре [44]. В такой же комбинации раствор — сплав возникновение коррозионной трещины, на которую влияет катодная поляризация, может происходить за 5 с после наложения электрохимического потенциала, значение которого находится между гез1-потенциалом и потенциалом пробоя (образования питтинга) [44]. Результаты систематического исследования этого эффекта, показывающие возможность протекания диффузии разрушающих агентов через металл за фронт трещины, будут способствовать развитию механизма КР высокопрочных алюминиевых сплавов. [c.297]

ПСЕВДООЖЙЖЕННЫЙ ЭЛЕКТРОД, электрохим. электрод из порошкообразного материала, взвешенного в электролите. Представляет собой подвижную концентрированную (дисперсная фаза составляет неск. десятков % по объему) суспензию с относительно крупными (диаметр 10 -10 см) токопроводящими частицами. При соударении этих частиц со стационарным электродом-токосборни-ком, поляризуемым от внеш. источника тока, или друг с другом они приобретают электродный потенциал, значение к-рого отлично от равновесного или стационарного потенциала. За время между последоват. соударениями на пов-сти частиц протекают электрохим. р-ции, связанные с установлением на пов-сти частиц равновесия. [c.137]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Рассмотрим восстановление ионов металла М + на ртутном катоде без перемешивания. В начальные моменты времени после подключения электролизера к источнику тока постоянной силы быстро устанавливается равновесный потенциал. Значение потенциала зависит от конг центрации М"+ у поверхнвсти электрода и может быть рассчитано по соответствующему уравнению Нернста. [c.433]