Броматометрия

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Рабочим раствором в броматометрии является 0,1 н. раствор КВгОз, который может быть приготовлен из точной навески перекристаллизованной и высушенной при 150—180 °С соли. Для получения 1 л точно 0,1 н. раствора требуется 2,7835 г соли. Взвесив приблизительно такое количество перекристаллизованной из воды соли га аналитических весах, навеску количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки . [c.413]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Применение броматометрии и бромометрии [c.415]

Индикаторами броматометрии являются азокрасители, такие, [c.287]

Какие индикаторы используют в методе броматометрии На чем основано их действие [c.294]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Метод броматометрии очень ценен для определения органических соединений, например, фенолов, анилина, оксикислот, антифебрина, бензонафтола, резорцина, белого стрептоцида, органических соединений мышьяка (Н1) и др. [c.330]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

Броматометрически определяют многие неорганические и органические восстановители и окислители. Одним из важных применений броматометрии является определение сурьмы. Титрование Sb (III) происходит при 70 °С в солянокислом растворе по уравнению реакции [c.288]

Броматометрия. ИО. Определение магния 415 [c.415]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Как приготовить основной рабочий раствор а методе броматометрии и установить его нормальность [c.90]

Броматометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на применении смеси ВгОэ +Вг- [c.437]

Броматометрия. 109. Определение сурьмы 413 [c.413]

Методы окислительно-восстановительного титрования довольно многочисленны. Из них будут кратко рассмотрены броматометрия, иодатометрия и хроматометрия. [c.181]

Титрование броматом (броматометрия). В кислом растворе КБгО, является достаточно сильным окислителем. Электронно-ионную реакцию восстановления ионов бромата можно представить уравнением [c.393]

Титрование броматом. Метод броматометрии основан на лротекании реакции [c.175]

Броматометрия основана на действии бромата калия как окислителя в кислой среде [c.415]

Гравиметрия Комплексонометрия Броматометрия [c.317]

Определение фенола и ре- Броматометрия 16,22,23,30 [c.318]

Бромат-ион — анион бромноватой кислоты НВгО.,. Это сильная одноосновная кислота. Большинство броматов плохо растворимо в воде. Хорошо растворимы только броматы щелочных металлов. Бромат калия КВгОз имеет важное значение при количественном анализе ряда лекарственных веществ (броматометрия). [c.248]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Какие индикаторы используются в броматометри-ческом методе анализа На чем основано их действие [c.90]

Точку эквивалентности в броматометрии фиксируют с помощью азоиндикаторов, например метилового красного или метилового оранжевого, однако переход окраски необратим. Обратимо реагируют с бромом а-нафтофлавон, хинолиновый желтый. [c.182]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.329 , c.415 , c.418 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.83 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.162 , c.163 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.292 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.94 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.169 , c.221 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.54 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.234 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.83 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.121 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.135 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.212 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.163 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.866 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.195 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.470 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.419 , c.420 , c.535 , c.538 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 , c.418 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.269 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.295 , c.347 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.54 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.287 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.212 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.162 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.302 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.460 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.209 , c.411 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.308 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.386 , c.390 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.161 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.284 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.169 , c.221 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.245 , c.246 , c.371 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.406 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.460 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.775 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология