Отступления в законах, относящихся к газам

Пары и газы, как объяснено в главе 2, повинуются одним законам, притом лишь приближенным. Для вывода объемных законов, очевидно, должно брать во внимание только возможно совершенное состояние (удаленное от жидкого) и химическую неизменность, при которых плотность пара постоянна, т.-е. такое, при котором объем данного газа или пара изменяется, как объем водорода, воздуха или другого газа при перемене давления и температуры (тут, конечно, есть своя условность, но она неизбежна почти всюду, ибо абсолютно — недостижима). Оговорку эту необходимо сделать для того, чтобы ясно видеть, что законы газовых объемов, далее излагаемые, находятся в теснейшей связи с законами перемены объемов от давления и температуры. А как эти последние законы (гл. 2) ие строго, а только приближенно точны, то это же относится и к далее излагаемым законам. И как есть возможность найти дальнейшие, более точные (второе приближение) законы для изменения V от р к i (чему примером и служит формула. Ван-дер-Ваальса), так точно возможно и более точное выражение для соотношения между составом и плотностью паров и газов. Но чтобы в самом начале не родилось сомнения в широте и общности объемных законов, достаточно сказать, что плотность таких газов, как кислород, азот, углекислота и пр., и таких паров, как ртути или воды — по опыту — остается постоянною (в пределах точности опытов) в широких пределах температур от обыкновенной до белокалильного жара. При перемене же давлений, судя по тому, что дано в моём сочинении, 06 упругости газов (т. I, стр. 9), можно думать, что плотность сохраняется с большим постоянством даже тогда, когда отступления от закона Мариотта весьма велики. Однако, в этом последнем отношении число данных еще мало для окончательного суждения. [c.530]

Итак, нормальным законом сжимаемости газов должно считать небольшое возрастание ро с возрастанием давления. Водород при всех давлениях и представляет такую положительную сжимаемость, потому что он и при давлениях, немного превосходящих атмосферное, представляет по исследованиям Реньо, положительные отступления по наблюдениям Наттерера и др. тоже, при больших давлениях, а по наблюдениям, сделанным в моей лаборатории, и при малых давлениях, раз до 100 меньших атмосферы, положительные отступления совершенно ясны. Следовательно, водород есть газ, так сказать, образцовый. Ни один другой газ не относится столь просто к перемене давлений. Все другие газы при давлениях от 1 до 30 атм представляют отрицательные отступления, т.-е. тогда сжимаются больше, чем следует по закону Мариотта, как показали измерения Реньо, оправдавшиеся при повторении их мною и Богуским. Так, например, при перемене давления от 4 до 20 л ртутного столба, т.-е. при увеличении в 5 раз, объем водорода уменьшался только в 4,93 раза, а для воздуха в 5,06 раз. Особый интерес представляют положительные отступления при давлениях малых, а они по вышеупомянутым определениям, сделанным [c.421]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология