Наттерер

Для данной массы газа, при постоянной температуре, по закону Бойль-Мариотта, объем уменьшается во столько раз, во сколько увеличивается давление, т.-е. произведение из объема V на давленве р для данной массы газа и температуры есть величина постоянная, т.-е. не меняющаяся с переменою давления pv = С. Это уравнение очень близко выражает наблю-, даемое отношение объема к давлению, но только при сравнительно небольших переменах давления. Если же эти изменения сколько-либо значительны, то величина pv оказывается зависящею от давления, и с возрастанием его величина ро или растет, или уменьшается. В первом случае сжимаемость меньше, чем по закону Мариотта, во втором больше. Первый случай мы будем называть положительными отступлениями (потому что тогда производная A(pv) d (р) более нуля), второй отрицательными (потому что тогда производная меньше нуля). Измерения, сделанные (в 70-х годах) мною с М. Л. Кирпичевым и В. А. Гемилнаном, показали, что все исследованные газы при малых давлениях, т.-е. при значительном разрежении, представляют положительные отступления. С другой стороны, из исследований Наттерера, Каильте и Амага оказывается, что все газы при больших давлениях (когда получается объем в 500—1000 раз меньший, чем под атмосферным давлением) представляют также положительные отступления. [c.420]

Итак, нормальным законом сжимаемости газов должно считать небольшое возрастание ро с возрастанием давления. Водород при всех давлениях и представляет такую положительную сжимаемость, потому что он и при давлениях, немного превосходящих атмосферное, представляет по исследованиям Реньо, положительные отступления по наблюдениям Наттерера и др. тоже, при больших давлениях, а по наблюдениям, сделанным в моей лаборатории, и при малых давлениях, раз до 100 меньших атмосферы, положительные отступления совершенно ясны. Следовательно, водород есть газ, так сказать, образцовый. Ни один другой газ не относится столь просто к перемене давлений. Все другие газы при давлениях от 1 до 30 атм представляют отрицательные отступления, т.-е. тогда сжимаются больше, чем следует по закону Мариотта, как показали измерения Реньо, оправдавшиеся при повторении их мною и Богуским. Так, например, при перемене давления от 4 до 20 л ртутного столба, т.-е. при увеличении в 5 раз, объем водорода уменьшался только в 4,93 раза, а для воздуха в 5,06 раз. Особый интерес представляют положительные отступления при давлениях малых, а они по вышеупомянутым определениям, сделанным [c.421]

В первый раз сгущение углекислого газа было произведено Фарадэем, который запаивал в трубку смесь углекислой соли и серной кислоты. Впоследствии такой способ добывания был весьма значительно улучшен Тилорье и Наттерером. Прибор последнего изображен на стр. 208, при описании ЫЮ. Необходимо заметить, что сжижение углекислоты требует весьма хороших сгустительных аппаратов, постоянного охлаждения и быстрого приготовления большой массы углекислого газа. [c.569]

Опыты Ерстеда над сжатыми газами и Румфорда над пороховыми газами. 4. Опыты Наттерера и Каильте показывают то же, что дали пороховые газы. 5. При значительных давлениях все газы должны сжиматься менее, чем следует по закону Мариетта. 6. Выражение для отступлений от этого закона. Опыты Эндриуса. [c.20]

Реньо, Дюлонг, Наттерер и другие ученые изучили сжимаемость газа при больших давлениях, доходивших до нескольких тысяч атмосфер. Оказалось, что только в пределе, когда объе.м самих. молекул газа бес- [c.19]

Этот мощный прорыв был крупным научным достижением и произвел большое впечатление на соврелЛнников. Однако сам Фарадей не был полностью удовлетворен его результатом. Несмотря на все усилия, шесть из известных в то время газов водород, азот, кислород, диоксид азота, оксид углерода и метан - устояли и не перешли в жидкое состояние даже при 50 МПа и -110 С. Поэтому их назвали постоянными газами в отличие от всех других, которые в результате длительных усилий сделались непостоянными . Постоянные газы стойко противостояли всем самым отчаянным попыткам их ожижить. В 1828 г. Колладон сжал воздух до небывалого в то время давления 40 МПа при температуре —30°.С. В 1843 г. Эме погружал сосуды с кислородом и водородом в море на глубину более 2 км, где давление составляло 22 МПа. Дальше - больше 1850 г. -Вертело сжал кислород до. 78 МПа и охладил твердым диоксидом углерода СО до -79 С наконец, 1854 г. - Наттерер дожал несколько постоянных газов до 280 МПа - ни один не поддался [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология