Плотность паров этилового спирта

Плотность пара этилового спирта при различной температуре и соответствующая упругость пара приведены в табл. 4. [c.12]

Плотность пара этилового спирта при нормальных условиях, т. е. при температуре 0 С и давлении 0,101 МПа (760 мм рт. ст. = = 1 кгс/см ) равна 2,043 кг/м Относительная плотность его по сравнению с воздухом составляет 1,580. Так как молекулярная масса этилового спирта 46,07, то молекулярный объем пара при нормальных условиях равен 22,25 л/моль. [c.12]

Упругость пара и плотность жидкости и пара этилового спирта при различной температуре кипения [48, V, 395 42, I, 558] [c.12]

Определение плотности пара этилового эфира (или этилового спирта) по методу Мейера [c.37]

Чему равна плотность р (н. у.) паров иода, этилового спирта и четыреххлористого углерода Ответ 11,34 2,05 6,87 г/л. [c.25]

Пример 9-5. Пользуясь изотермой адсорбции смеси паров этилового спирта и диэтилового эфира (кривая 3 на рис. 9-2), определить продолжительность адсорбции этой смеси слоем активированного угля высотой Н = 1,0 м. Начальная концентрация смеси = = 0,072 кг/м средняя концентрация на выходе из адсорбера С = = 0,0001 кг/м скорость парогазовой смеси, отнесенная к полному сечению адсорбера, w — 2 м/мин диаметр частиц активированного угля 3 = 0,004 м насьшная плотность р ас = 500 кг/м температура адсорбции 20 °С давление атмосферное. [c.397]

Активность кобальтовых и железных катализаторов синтеза из окиси углерода и водорода оценивается по выходу углеводородов на 1 синтез-газа, а активность окиси алюминия — по константе скорости дегидратации этилового спирта до этилена при определенной температуре. Помимо активности свежеприготовленного катализатора, часто необходимо знать их каталитическую стабильность после регенерационных операций или кратковременного нагрева до высоких температур. В частности, для алюмосиликатных катализаторов определяют индекс стабильности, под которым понимают индекс активности катализатора после шестичасовой его обработки паром при 750° С. При определении стабильности не ограничиваются подсчетом выхода целевой фракции до 200° С, а определяют также выход газа и его плотность и выход остатка после 200° С. Так как активность гетерогенных катализаторов решаюш им образом зависит от величины и состояния их поверхности, то в ряде случаев контроль их качества проводится по величине удельной поверхности (в м г), которая определяется методом адсорбции толуола или других, чаще всего красящих веществ. [c.305]

Характеристика угля уголь гранулированный диаметр гранулы =3 мм средняя длина 1=5 мм насыпная плотность рн=0,5 г/см удельная поверхность/= 720 Изотерма адсорбции смеси, состоящей из 80 вес. % паров диэтилового эфира и 20 вес. % паров этилового спирта, на данном угле (при условиях поглощения) представлена на рис. 38, стр. 109 (кривая 3). При расчете вязкость и плотность паро-воздушной смеси принять равными вязкости и плотности воздуха при тех же условиях. Поглощение происходит при 20° С. Давление в адсорбере атмосферное. [c.342]

Физические свойства. Прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом, жгучего вкуса. Не допускаются посторонний неприятный залах или вкус и примеси. Смешивается во всех соотношениях с водой, этиловым эфиром, а также со многими другими органическим и жидкостями. Растворяет большинство органических соединений. Пары этилового спирта с воздухом могут образовать взрывчатую смесь. Плотность 0,789 (20°), тем-ператл ра кипения 78,4°, температура плавления —117,3°, давление паро.в 44,5. мм рт. ст. (20°). [c.139]

На рис. 4.2 приведены результаты расчета пересыщения паров этилового спирта в воздухе между параллельными пластинами, находящимися при различной температуре. Из рис. 4.2 видно, что с понижением температуры нижней пластины и повышением температуры верхней пластины максимальное пересыщение пара увеличивается и может значительно превысить критическое пересыщение пара. Приведенные выше рассуждения справедливы и в том случае, когда Тг>Ти рг> р1 и процесс диффузии осуществляется снизу вверх. В этом случае также должно соблюдаться условие, что плотность газовой смеси уменьшается в направлении от нижней поверхности к верхней. [c.136]

Пример 6. Определить продолжительность адсорбции активным углем паров этилового спирта из его смеси с воздухом. Начальная концентрация паро-воздушной смеси, подаваемой в адсорбер, Со=8 г/м . Концентрация смеси, выходящей из адсорбера, 0,08 г/м . Фиктивная скорость смеси хю=12 м1мин. Высота угольного слоя Ь = 0,7 м. Характеристика угля гранулированный диаметр гранулы = 3 мм, средняя длина 1=5 мм, удельная поверхность /=720 м м , насыпная плотность рн= = 0,5 г/сл< . Изотерма адсорбции паров этилового спирта на данном угле (при условиях поглощения) представлена [c.335]

Для исследования вопросов, связанных с процессами перегонки и ректификации, имеют большое значение следующие свойства этилового спирта упругость пара, теплота парообразования, теплоемкость, плотность. Рассмотрим эти свойства. [c.15]

Характеристика угля гранулированный диаметр гранулы й = 2 мм средняя длина /=4 мм. насыпная плотность рн=0,5 см . Изотерма адсорбции паров этилового спирта на данном угле (при условиях поглощения) представлена на рис. 154, стр. 336. [c.339]

Определение ацетонциангидрина в воздухе [101]. Исследуемый воздух протягивают через промывалку с водным 10,%-ньш раствором хлорамина Т. Ацетонциангидрин окисляется, причем одним из продуктов образуется хлористый циан. Пары последнего увлекаются потоком воздуха и-попадают в следующую промывалку со смесью 1 мл ледяной уксусной кислоты, 3 мл этилового спирта и 1 мл бензидин-пиридинового реактива. В результате протекающей реакции жидкость во второй промывалке окрашивается в красный цвет. Оптическую плотность раствора измеряют через 20 мин при 520 нм (е=7-10 ). Способ позволяет определять не менее 0,2 мкг ацетонциангидрина в пробе. [c.107]

Кинематическая вязкость — это отношение динамической вязкости к плотности жидкости. Размерность ее м . Величина динамической вязкости жидкого этилового спирта при разной температуре показана в табл. 19. Она увеличивается с приближением к температуре замерзания. Динамическая вязкость пара этилового спирта при разной температуре приведена в табл. 20. [c.27]

Физические свойства. Бензол — бесцветная, подвижная, летучая, огнеопасная жидкость своеобразного запаха. Кипит при 80,1 С, легче воды (плотность 0,8794). При охлаждении застывает в бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся при 5,4 С. Очень плохо растворяется в воде, плохо — в этиловом спирте. С бензином, керосином и многими другими органическими растворителями (эфиром, хлороформом и т. д.) смешивается в любых отношениях. Сам хорошо растворяет жиры, каучук, смолы и другие органические вещества, а также иод, серу, фосфор. Пар бензола вредно действует на человеческий организм, в больших концентрациях оказывает наркотическое действие. [c.207]

Воздух насыщен паром этилового спирта. Общее давление воздушнопаровой смеси 600 мм рт. ст., температура 60 °С. Принимая оба компонента смеси за идеальные газы, определить относительную массовую концентрацию Y этилового спирта в смеси и плотность смеси. [c.294]

Предварительно профильтрованные гидролизаты наносят микропипеткой на слой адсорбента. Образовавшееся пятно подсушивают на воздухе 15—20 мш. Хроматографирование проводят в камере, предварительно насыщенной парами растворителя. Нижний край пластинки опускают в растворитель так, чтобы слой гипса был на 5 жж в растворителе. В качестве растворителя применяют хлороформ— метанол (19 3). После того как фронт растворителя пройдет 10—12 см от старта, хроматографирований прекращают. Разделенные на пластинке с гипсом углеводы после подсушивания опрыскивают раствором анилинфталата ( ,66г фталевой кислоты, 48 мл к-бутилового спирта, 48 мл этилового спирта, 2 мл воды, 0,91 г анилина) и помещают на 5—7 мин в сушильный шкаф при 105— 110° С. Пентозы при этом проявляются в виде пятна красного цвета, гексозы — коричневого. Пятна вместе с гипсом снимают шпателем и помещают в центрифужные пробирки, в которые добавляют до 0,5 мл анилинфталаткого реактива, и выдерживают в течение 1 ч в сушильном шкафу при 105—110° С. После того как пробирки остынут, затвердевшую в них массу растирают и добавляют по 4 мл смеси ацетона и конц. H I (100 4) и тщательно перемешивают. Пробирки закрывают пробками и для отделения гипса смесь центрифугируют 3—4 мин при 3000 об/мин. Окрашенные растворы колориметрируют, используя кюветы с рабочей длиной 5 мм. В кюветы сравнения наливают воду. Раствор иэ пробирок в кюветы переносят пипеткой. Пентозы колориметрируют при 1=360 ммк, гексозы — при Я=390 ммк. Количество сахара вычисляется по предварительно построенным калибровочным кривым оптической плотности растворов гексоз и пентоз. Точность метода 12—15%. [c.80]

Глицерин представляет собой густую маслянистую жидкость с плотностью 1,2604, температурой кипения 290°С и температурой плавления 19 °С, склонную к значительному переохлаждению. Показатель преломления глицерина л], =1,4742 с парами воды он летуч. Глицерин смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях, нерастворим в этиловом спирте, бензоле, хлороформе и сероуглероде, сам является хорошим растворителем для солей металлов. [c.594]

СзН5)20 — подвижная бесцветная жидкость с приятным запахом. Получается действием серной к-ты на этиловый спирт. Т-ра кип. 35,6° т-ра замерз. —117,6°. Плотность при 15° 0,718. При 20° в воде растворяется 6,5% Э. э. при этой же т-ре в Э. э. растворяется 1,25% воды. Э. э. очень летуч и легко воспламеняется огнеопасен, т. к. при распространении в воздухе пары его образуют гремучие смеси. Т-ра вспышки —45° т-ра самовосплам. 180° т-рные пределы образования взрывоопасных смесей (в °С) нижний предел —45 верхний предел 13. Концентрационные пределы взрывоопасности смесей (в %) [c.753]

Окислителем служит ЫаЫОг или кислород воздуха. При определении триптофана реактивами служит 4-диметиламинобензальдегид [62, 63] и ванилин [64]. Реакция с триптофаном используется, например, для определения акролеина [3]. Пары акролеина поглощают из пробы воздуха 2 мл охлажденной льдом смеси, состоящей из 100 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19), 40 мл воды и 20 мл этилового спирта. К пробе прибавляют 0,2 мл 0,2%-ного раствора триптофана в ОД н. хлористоводородной кислоте и нагревают 30 мин при 40—50 С. Оптическую плотность фиолетового раствора измеряют при 590 нм. Таким способом определяют 2—20 мкг акролеина в 2 мл раствора. [c.163]

Так как пары этилового спирта могут реагировать с хлором со взрывом, при этой реакции хлор и водный спирт вводит под поверхность хлорируемой реакционной массы, которую непрерывно отводят чарез слив. Реакцию проводят, например, ступенчато, в двух последовательно соединенных сосудах, постепенно повышая температуру, и заканчивают при плотности Прямой перегонкой отделяют ялоральгидрэт (т. кип. 97,5° С т. ил. 53° С), из которого перегонкой с концентрированной серной кислотой (в соотношении 1 1) выделяют хлораль, содержащий хлористый водород. Хлористый водород удаляют повторной перегонкой с небольшим количеством карбоната кальция. [c.175]

Сравнение температур кипения кислот и спиртов, имеющих одинаковое число углеродных атомов, показывает, что кислоты кипят при значительно более высоких температурах, чем спирты. Например, уксусная кислота имеет т. кип. 118,5° С, а этиловый спирт 78,3° С. Это можно объяснить тем, что молекулы кислот более ассоциированы. Об этом свидетельствуют также молекулярные веса и плотности паров некоторых кислот. Экспериментальное определение этих констант приводит к удвоенным величинам. [c.191]

Метиловый спирт (метанол) по составу отвечает формуле СИзОН. Молекулярный вес его 32. Он является жидкостью удельного веса 0,79 г/сл( , с температурой кипения 64,7 °С. Плотность пара метанола по отношению к воздуху 1,1. Растворим в спиртах и ряде других органических соединений. С водой смешивается во всех отношениях. Легко воспламеняется, имеет температуру вспышки — 1 °С. С воздухом образует взрывоопасные смеси (пределы взрываемости 5,5—36,5%). Обладает цветом, запахом и вкусом, сходными с таковыми этилового (винного) спирта. [c.664]

В вертикальный адсорбер диаметром 3 м со стальной трубой диаметром 0,35 м поступает 170 м /мин парогазовой смеси, содержащей Со = = 0,02 кг/м паров этилового спирта. Концентрация этилового спирта в отходящем газе С-1 = 0,0002 кг/м , высота слоя активированного угля в адсорбере Я = 1,5 м насыпная плотность угля fina = 500 кг/м продолжительность одного периода поглощения 4 ч 37 мин. Определить количество теплоты, выделяющейся в адсорбере за первый период. [c.401]

Определение никотина [106]. Навеску, содержащую 0,2—2 г никотина, перемешивают со 100 мл воды, добавляют 10 г Na l и 50 мл 30%-ного раствора NaOH. Из смеси никотин отгоняют с водяным паром и собирают около 1 л отгона. Аликвотную часть отгона смешивают с равным объемом 80%-ного этилового спирта и добавляют 40%-ный этиловый спирт до 100 мл. Полученный раствор смешивают с 1 мл 4%-ного раствора 2,4-динитрофтор-бензола в абсолютном этиловом спирте, кипятят 30 мин с обратным холодильником и охлаждают до 5°С. Через 1 ч вводят 2 мл насыщенного раствора буры и еще через 15 мин оптическую плотность раствора измеряют при 520 нм. [c.110]

ПО фрагменту N—0, при которец воздействие окружения на величину сводится к перераспределению спиновой плотности между атомами N и О и к изменению расщепления между п-и 1с -уровнями (АЕ ) радикала, а воздействие окружения на величину А, — только к смещению спиновой плотности между атомами N и О. Наличие в спектрах ЭПР некоторых растворов второй компоненты указывает на существование комплексов другого типа. Наиболее интересным является тот факт, что пары для спин-меченого САЧ попадают на общую линейную зависимость. МРП лиофилизованного образца (точка 7 на рис. 7) лежит вблизи соответствующих МРП раствора НО-15 в этаноле, а для водного раствора спин-меченого САЧ (точка 8) — вблизи соответствующих МРП раствора НО-15 в водно-глицериновой смеси. Выполнение линейной корреляции для величин и в САЧ свидетельствует, по-видимому, о том, что структуры микроокружения спиновой метки в лиофилизованном САЧ и замороженных растворах радикалов НО-15 и НО-34 в этиловом спирте идентичны. Это может значить, например, что взаимодействия N—О-фрагмента радикала с ОН-групнами лиофилизованного САЧ в месте локализации спиновой меткими с ОН-групнами этилового спирта близки по характеру. При растворении белка в воде радикальный фрагмент спиновой метки сольватируется молекулами аналогично тому, как он сольватируется в водном растворе. Это указывает на относительную свободу спиновой метки НО-15 в САЧ. [c.191]

Диметилгидразин НгНа (СИ3)2 обладает более высокой теплотворностью, чем гидразин. Диметилгидразин — прозрачная бесцветная ядовитая жидкость. Плотность ее — 0,795, температура кипения — 63° С, замерзания —58° С. Диметилгидразин хорошо смешивается с этиловым спиртом, бензином, керосином и водой он гигроскопичен. Пары его взрывоопасны в широких пределах концентрации. [c.124]

Если допустить, что у органических соединений при первой -ионизации происходит отрыв одного из электронов неподеленной пары, то мерой электронной плотности на атоме азота может служить ионизационный потенциал. Хаккерман и Макрайдис предлагают в связи с этим считать чем меньше ионизационный потенциал, тем лучше должно адсорбироваться соединение этиламин (/ион = 3,32 эВ) лучше адсорбируется, чем этиловый спирт (/ он =10,6 эВ). [c.147]

Плотности жидкости и пара при р = 3,107агл составляют соответственно 706 и 4,86 кг/м . Критическая температура этилового спирта —243, Г С. Известно также, что при 80° С теплота парообразования спирта равна 200,1 ккал/кг. [c.116]

Определение аминов в природных водах [38]. В 250 мл исследуемой воды растворяют 70 г NaOH и отгоняют амины с водяным паром. Собирают 150—160 мл отгона в приемник, содержащий 15 мл 1 н. хлористоводородной кислоты, добавляют 0,5 мл 0,1 н. H2SO4 и выпаривают досуха. Остаток (сульфаты оснований) растворяют в 5 мл цитратного буферного раствора с рН = 3,5. Смешивают 2 мл этого раствора с 0,5 мл 0,1%-ного раствора бром-крезолового пурпурового в этиловом спирте и взбалтывают 2 мин с 4 мл хлороформа. Смесь центрифугируют 15 мин для более полного разделения фаз, отбирают 3,5 мл хлороформного экстракта, добавляют 0,5 мл чистого хлороформа и оптическую плотность желтого раствора измеряют при 410 нм. [c.225]

Однако без преувеличения можно сказать, что замечательные работы Дюма но изучению действия- хлорт на органические соединения занимают столь же важное место, как и его работы по определению атомных весов и плотности паров В 1833 г. Дюма изучал действие хлора на скипидар, а год спустя устандвил состав хлороформа и хлораля. Первый был получен Эженом Субераном (1797 1858) действием хлорной извести на этиловый спирт, а- второй — Либихом дейсивиём хлора на тот же спирт (1832). Благодаря этим исследованиям Дюма неожиданно установил эмпирический закон замещения, которому в органических соединениях подчиняется замещение водорода хлором. Этот закон можно сформулировать следующим образом при обработке органических соединений хлором-происходит замещение водорода, причеЛ вместо каждого эквивалента водорода в соединение вступает один эквивалект хлора. [c.232]

Свойства. Светло-желтые блестящие иглы. Температура плйвленйя, 147,5 С, температура кипения 331,2 X. Плотность 1,4241 г/см . Растворим в абсолютированном этиловом спирте и диэтиловом эфире, плохо растворим в бензоле (1 175 при 25 °С), хлороформе (1 107 при 23 Х), очень плохо растворим в воде (1 1760 при 25°С).. В отличие от о- и -изомеров не летуч с водяным паром. [c.292]

Свойства. Бесцветная прозрачная маслянистая жидкость со слабым ароматическим занахом. Температура кипения 207,5 С. Плотность 0,9702 г/см п й 20 С. Практически не растворим в воде, смешивается с этиловым спиртом, ацетоном, диэтиловым эфиром,, бензолом, адороформом, петролейным эфиром. Летуч с водялыми парами - Легко окисляется, образуя ыа воздухе при комнатнф температуре пероксиды. Тём пература вспышки 68 °С. . [c.383]

XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

Термическое окисление МпСЬ в среде кислорода и гидролитическое разложение его в струе водяного пара исследовано в работе [1]. Водородом МпСЬ при температурах ниже 600 °С практически не восстанавливается. Дихлорид марганца хорошо растворим в абсолютном этиловом спирте (66% при 20 °С), Растворимость МпСЬ в воде и плотность растворов различной концентрации характеризуются следующи- [c.370]

Несколько позднее Вильямсон произвел широко известные исследования над эфирами, в результате которых было получено экспериментальное подтверждение существования соединений, построенных по типу воды. В 1850 г. он, исходя из алкоголята калия, намеревался получить высшие гомологи спиртов, действуя на алкоголят иодистым этилом. При этом, к своему удивлению, он получил не спирт, содержащий на одну этиловую группу больше, чем исходный спирт, а обыкновенный эфир. В то время большинство химиков пользовались старыми представлениями, что спирт является гидратом эфира — С4Н10О Н2О и соответственно этому изображали алкоголят так С4НюО-КО (С=6, 0=8). Между тем Лоран и Жерар, исходя из плотностей паров, изображали эти вещества как продукты замещения воды [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология