Диаграмма S энтропийная приложения III, VII

Компрессор сжимает адиабатически 35 СО в 1 час при —10° С с 27,4 до 60 ата. Удельный объем СО2 0,0142 м /кг. Пользуясь энтропийной диаграммой (см. приложение II, диаграмма 15), подсчитать работу сжатия. [c.202]

В таблице теплосодержаний газов при Р 1 ата (табл. 16), а в приложении — энтропийные и тепловые (4, 5 и 14) диаграммы, с которыми чаще всего приходится сталкиваться ири расчетах. Для определения теплосодержания / газовых смесей необходимо пользоваться правилом смешения, которое применяется для подсчета парциальных давлений, теплоемкостей смесей и т. п. [c.104]

Для основных холодильных агентов даны энтальпий ные диаграммы lg р —/ <см. приложения 1—4), имеющие то преимущество перед энтропийными, что количе- [c.42]

Решение. По энтропийной диаграмме Og находим, что теплосодержание 1 кг Og при Р = 50 ата и t=2T С равно 59,5 ккал (см. приложение II, диаграмма 15, точка а) теплосодержание 1 кг Og при том же давлении и 100° С равно 80,8 ккал. Следовательно, для нагревания 20 кг СОд от 27 до 100° С при Р = 50 ата потребуется тепла [c.142]

Для сжиженных газов теплоту испарения при любом давлении, а следовательно, и при любой температуре кипения, можно находить по тепловым или энтропийным диаграммам, как это было указано выше для давления, равного 1 ата, она дана в табл. 5 (см. приложение I). [c.165]

То же самое значение получим при подсчете по уравнению (40), подставляя в него Гд = 293°К, Pi=l,0 ama, Р2=1,5 ama и z=l,41. Количество выделившегося тепла при компримировании воздуха определяем по энтропийной диаграмме 16 (см. приложение II). Теплосодержание воздуха до сжатия (ij = 20° , Pj = 1 ama) равно [c.176]

Энтропийная диаграмма 5—Т Тепловые процессы, происходящие при охлаждении и нагревании воздуха или других газов (паров), удобно изучать, пользуясь так называемой энтропийной диаграммой, по которой можно легко находить все основные величины, характеризующие тепловое состояние вещества. Эта диаграмма называется диаграммой 5—Т, так как по горизонтальной ее оси отложены значения энтропии 5, а по вертикальной—абсолютные температуры Т. Следовательно, диаграмма выражает зависимость между величинами 3 и Т для данного газа. На рис. 5 (см. Приложение) представлена диаграмма 5—Т для 1 кг воздуха. Энтро- [c.44]

Энтропийная и энтальпийная диаграммы для аммиака и фреона-12 даны в приложениях I, 2, 3 и 4. [c.50]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

Пример 5. Воздух, находящийся под давлением 30 ата н 32 С (Г—305 К), расширяется до нормального давления (1 ата. Пользуясь энтропийной диаграммой 16 (см. приложение II), вычислить состояние его и изменение термодинамических функций, если процесс расширения протекает а) изотермически (7 == onst) б) адиабатически с отдачей внешней работы (5 = onst) в) адиабатически без отдачи внешней работы (дросселирование / = onst) г) подсчитать то же самое, если воздух под тем же давлением охлаждается до — ЮО " С (Г= 173 "К). [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология