Диаграмма энтальпийная

Рис. 10. Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки и хлорида натрия (цикл Борна — Габера)

Рис. 1.22. Энтальпийная диаграмма бинарной системы.

Рис. 3. Энтальпийная диаграмма для расчета влияния температуры на тепловой эффект реакции 1/2 N2 (г) -Ь 1/2О2 (г) = =N0 (г)

Рис. 18. Энтальпийная диаграмма состояния пластового газа.

ЭНТАЛЬПИЙНАЯ (ТЕПЛОВАЯ) ДИАГРАММА [c.57]

Рис. 3. Диаграмма энтальпийной и энтропийных составляющих при 273 (а) 323 (б) и 373°К (в)

Рис. 5. Энтальпийная диаграмма для различных состояний (схема)

Для расчета и исследования процессов перегонки и ректификации бинарных систем особенно полезна так называемая энтальпийная, или тепловая, диаграмма, дающая энтальпии [c.57]

I — X, у провести кривые насыщения фаз, то получится энтальпийная диаграмма рассматриваемой бинарной системы (рис. 1.22). [c.59]

Рис. 2. Энтальпийная диаграмма (схема)

Как легко усмотреть из энтальпийной диаграммы, приведенной на рис. III.16, а, и принципиальной схемы отгонной колонны (рис. III.16, в), на первой тарелке поток Gg водяного [c.145]

При смешении потоков жидкостей и паров не происходит простого их суммирования, оно сопровождается небольшим частичным выкипанием жидкости и частичной конденсацией паров. Поэтому допущение о том, что количества и g равны суммарным количествам смешивающихся паровых и жидких потоков не вполне точно. Однако ввиду того, что в небольших пределах по концентрации энтальпийные кривые на тепловой диаграмме и кривые кипения и конденсации на диаграмме 1 — х, у близки к прямолинейному очертанию, степенью конденсации и испарения при смешении одноименных потоков в секции питания можно практически пренебречь. [c.160]

Рпс, VI.5. Расчет установки с одной полной н одной отгонной колоннами по энтальпийной диаграмме. [c.275]

На рис. VI.19 приведена расчетная энтальпийная диаграмма, на которую нанесены все наиболее важные фигуративные точки, используемые в графическом и аналитическом расчетах колонны и декантатора. [c.310]

Рис. 2.1. Энтальпийная диаграмма для эндотермического процесса ДЯ>0 (а) и для экзотермического процесса Д//<0 ОТ.

Использование энтальпийных диаграмм особенно полезно для исследования процесса, происходящего в секциях колонны, и для наглядного представления взаимозависимости их элементов ректификации. Непосредственный же графический расчет по тепловой диаграмме следует проводить только для отгонной и верхней укрепляющей секций колонны, поскольку обычно их полюсы б , "а располагаются на графике достаточно удобно. Полюс же 5 л средней секции колонны, число теоретических тарелок которой чаще всего оказывается наибольшим, как правило, далеко выходит за пределы расчетного графика обычных размеров, что весьма затрудняет проведение графических построений расчет этой секции рекомендуется вести по уравнениям (VI.121) или (VI.122), т. е. аналитически. [c.320]

В некоторых случаях было замечено, что дистиллят, который при начале кипения близок по составу к азеотропической концентрации положительного гомоазеотропа, при охлаждении до более низкой температуры расслаивается на две жидкие фазы. Разделение таких бинарных гомоазеотропов можно осуществить в представленной на рис. VI.1 установке, состоящей из двух отгонных колонн и отстойника. Расчетная же энтальпийная диаграмма для этого случая приведена на рис. VII.4. [c.327]

В целях наглядного представления взаимозависимостей между концентрациями и тепловыми характеристиками потоков, связанных с тарелкой питания, на всех рисунках приведены графические иллюстрации (энтальпийные диаграммы), показывающие типичные расчетные построения для соответствующего случая разделения наиболее простой бинарной системы. Фигуративные точки равновесных потоков, покидающих тарелку питания, во [c.373]

Располагая значениями тепловых эффектов образования, сгорания, растворения, парообразования и т. д., можно с помощью закона Гесса рассчитать теплоты самых разнообразных процессов, в частности таких, экспериментальное изучение которых затруднительно или вообще невозможно. Несколько иллюстраций было приведено ранее. Ниже рассмотрен еще ряд примеров. Ради единообразия и наглядности, все они представлены в виде энтальпийных диаграмм — энергетических лестниц , причем с соблюдением [c.20]

Энтальпийные диаграммы или кривые р) [c.30]

Определенные по энтальпийным диаграммам с помощью формулы (И. 4). [c.39]

Рнс. 13-28. Энтальпийная диаграмма для равновесного реактора с рециркуляцией [c.286]

Для большей наглядности и качественного отображения разнообразия и сложности состояний системы газ (жидкость) — твердые частицы было разработано общее графическое представление в виде так называемой фазовой диаграммы. Последняя не является оригинальной с математической точки зрения, но позволяет весьма просто очертить различные области системы, что особенно полезно при обучении заводского персонала. Для некоторых процессов диаграмма может быть использована при определении давлений и составлении материальных балансов, аналогично энтальпийным диаграммам в тепловых расчетах. [c.15]

Энтальпийные диаграммы, представлены на рис. И. Энергии активации первой и второй реакции соответственно равны Е1 и Яг, причем Е >Е2. Изменения энтальпии составляют [c.161]

Рис. 2.2. Энтальпийная диаграмма для расчета вли> Яиия температуры на тепловой эффект реакции 1/2 2( -) + >/202< = <

Рис. 10. Энтальпийная диаграмма равновесия

Иис. 7. Энтальпийная диаграмма для расчета теплоты процесса Ме (к) оо НзО = Ме" (р) + пе а — цинк б — медь (п = 2) [c.22]

Рис. 8. Энтальпийная диаграмма для расчета теплоты процесса иА (г) + оо Н О + пе- = X - (р)

Пограничные кривые энтальпийной диаграммы строятся по уравнению [c.36]

Теплота смешения паров обычно очень мала, и, кроме случаев весьма высоких давлений, ею вполне можно пренебречь. Это означает, что и для реальных си-втем изотермы (1.101) представляются на тепловой диаграмме прямыми линиями. Однако, как и для случая жидкой фазы, только одна точка-каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концен-т рации у равновесной паровой фазы, принадлежит линии на-сыш енного пара энтальпийной диаграммы. Таким образом, если на график энтальпия — состав нанести изотермы (1.100) и (1.101) и с помощью данных парожидкостного равновесия [c.59]

Рис. 6. Энтальпийная диаграмма для расчета энтальпии атомизации ДЯат НаО (г)

Линия ЯцДд, зависящая от мольной доли паровой фазы, определяет мольные энтальпии паров, находящихся при температуре начала конденсации, а линия llJla — мольные энтальпии жидких смесей, находящихся при точках начала кипения. Если составы фаз выражаются не в мольных, а в массовых долях, то энтальпия будет выражаться в кДж/кг. Прямые вида Ъс, соединяющие фигуративные точки двух равновесных фаз на энтальпийной диаграмме, называются конодами. [c.59]

Для расчета колонны требуется построить еще и энтальпийную диаграмму. Расчет энтальпий паровой и жидкой фаз в точке насыщения ири-яеден в табл. III.4 и III.5. Здесь необходимо отметить следующее. При [c.184]

На рис. 10 показана энтальпийнйя диаграмма хода реакции. Назовите энтальпии Л//ь ДЯг и [c.140]

Энтальпийная диаграмма равновесия. Если в процессах дистилляции происходит разделение смеси с сильно отличающимися теплотами испарения отдельных компонентов или наблюдается тепловой эффект смешения компонентов, для расчетов испол ьзуется энтал ьпн йная диа- [c.35]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.180 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.75 ]

Гелий (1949) -- [ c.288 ]

Процессы и аппараты нефтегазопереработки Изд2 (1987) -- [ c.215 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология