Теплосодержание изменение при реакциях диссоциаци

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления сернистого ангидрида в серный имеет исключительно большое значение в технологии получения серной кислоты контактным способом. А. Ф. Капустинский исследовал термическую диссоциацию серного ангидрида. На основании полученных результатов им были выведены уравнения зависимости изменения термодинамического потенциала и теплосодержания системы от температуры и вычислены также (при стандартных условиях) энтропии газообразного серного ангидрида и жидкой серной кислоты. Работа [c.62]

С этой целью проводят специальные термодинамические расчеты,, в осно1ве которых лежит равенство полного теплосодержания топлива полному теплосодержанию продуктов реакции при данном давлении, а также принцип полного термодинамическош равновесия в продуктах сгорания при данной температуре и давлении [3 7 77]. При этом принимается во внимание теплота образования компонентов топлива, изменение термодинамических характеристик продуктов сгорания с изменением тблМпературы учитывается диссоциация продуктов сгорания при высокой температуре 8 6]. [c.256]

Величины, приведенные в таблице, являются изменениями внутренней энергии ДЕ., а не изменениялш теплосодержания ДН в процессе реакции диссоциации. [c.167]

Изменение в теплосодержании или энтальпии в ходе химической реакции зависит от энергий диссоциации, электронной реорганизации и изменений в энергиях сольватации в стадии, определяющей скорость процесса. 1 [c.16]

Следует отметить еще одно различие. Энергии связей обычно-получаются на основе данных о теплотах реакций, которые пересчитываются к стандартным условиям давлению в 1 атм и температуре 18° С. Вместе с тем теплота реакции (называемая иногда энтальпией или теплосодержанием Н = Е+рь) отличается от внутренней энергии Е если, как это обычно бывает в случае диссоциации, происходит изменение объема, то следует учитывать член ри. [c.21]

В качестве примера на рис. 17.4 приведена дериватограмма для гидропирофосфата натрия ЫазНР20,-9Н20 [124]. Термогравиметрическая кривая ТГ показывает убыль массы Дт навески образца в процессе нагревания. Температурная кривая Т — изменение ее температуры. Кривая ДТА — изменение теплосодержания образца в процессе нагревания площади, находящиеся внутри пиков этой кривой характеризуют расходы теплоты на экзо- или эндотермические процессы — на испарение, диссоциацию, дегидратацию, химические реакции. ДТГ — деривативная термогравиметрическая кривая, она показывает скорость изменения убыли массы навески. [c.368]

Теплоты образования АЯ для NH4F и NHg равны соответственно —111,9 и —11,0 ккал моль. Теплоты диссоциации АЯд для и F3 равны соответственно + 103,4 и +36,6 ккал моль. Сродство фтора к электрону составляет АН = —83,5 ккал моль, а энергии ионизации водорода АЯ/ = +313 ккал моль. Энергия решетки NH4F равна +177,5 ккал моль. Вычислите сродство аммиака к протону, т. е. изменение теплосодержания АНр для реакции [c.400]

Для процесса диссоциации этана aHgi jH f в газообразном состоянии АНр равно 32 ООО кал, а АНр—АН1 для различных растворителей (четыреххлористый углерод, ацетон, метилацетат, бензол, хлорбензол) — всего лишь около 1400 кал [58]. Последняя величина представляет собой разность между суммой теплот выделения этилена и водорода и теплотой выделения этана из этих растворителей. Диссоциация иодистого этилена gH Jj gHj-f J, является примером более сильного влияния растворителя. Изменение теплосодержания равно АНр 22 300 кал [59] для реакции в газовой фазе при 310° К и AH il 300 кал [60] для реакции в четыреххлористом углероде нри 410° К. Очень значительная разность тепловых эффектов составляет около [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология