Температура кипения

Средняя температура кипения нефтепродукта необходима для расчета ряда физических констант. Она может определяться как [c.10]

Однако человек научился преодолевать этот рубеж. Температура кипения этилового спирта 78°С — ниже, чем у воды. Поэтому если пиво или вино нагреть, то содержащийся в них спирт будет испаряться и выкипать быстрее, чем вода. Выделяющиеся при этом пары будут богаче спиртом, чем исходная жидкость. Собрав и охладив эти пары и превратив их опять в жидкость, можно получить напиток более крепкий, т. е. содержащий больше спирта, чем первоначальный. [c.91]

Обычно для этой цели применяют неорганические соединения— аммиак (температура кипения —33 ""С) или сернистый газ (температура кипения —10 "С). Оба они дешевы и сейчас используются в больших промышленных холодильных установках. А в установках поменьше, например в домашних холодильниках или кондиционерах, применяют фреон — его температура кипения —28 ""С. [c.78]

Пример 24. Определить теплоту сгорания тяжелого газойля каталитического крекинга, имеющего среднюю молекулярную температуру кипения 400° С и относительную плотность 0,9635. Содержание серы в нем 8 = 1,65%. Характеризующий фактор [c.108]

А молекулы жидкого метана, не содержащие гидроксильных групп, не слипаются. Они легко разлетаются, образуя газ. Даже при такой низкой температуре, как —161 С, тепла хватает, чтобы испарить метан — его температура кипения как раз —161 С. А молекулы метилового спирта содержат гидроксильные группы, которые делают их липкими . Чтобы отделить их друг от друга и превратить в газ, нужно затратить немало энергии, хотя сами молекулы лишь немногим крупнее молекул метана. Вот почему температура кипения метилового спирта 65 "С — на 226 градусов выше, чем у метана. [c.86]

При определении различных физических констант нефтепродуктов принято пользоваться средней молярной температурой кипения. [c.11]

Средняя молярная температура кипения ср. мол — ср А . [c.11]

Гидроксильная группа изменяет и температуру кипения вещества. Ее электрические свойства таковы, что содержащие ее молекулы слегка слипаются друг с другом. [c.86]

Ацетон смешивается с водой в любых соотношениях. В то же время он растворяет многие органические соединения, которые не растворяются в воде. Поэтому ацетон — очень важный промышленный растворитель. Удобно и то, что у него низкая температура кипения — всего 56 С. [c.126]

Средняя объемная температура кипения всегда ниже средней массово температуры, так как при перегонке сначала отгоняются фракции с более низкой плотностью и массы отогнанных фракций меньше их объема. [c.11]

Перегонка нефти основана на том, что разные углеводороды по-разному испаряются. Чем длиннее углеродная цепь молекулы, тем труднее испаряется вещество для превращения его в пар требуется больше тепла. Другими словами, углеводород с длинной цепью имеет более высокую температуру кипения, чем с короткой. [c.27]

А благодаря низкой температуре кипения диэтиловый эфир легко испарить. Для этого сосуд с эфиром, в котором растворены жиры, достаточно поставить в горячую воду. Эфир, пузырясь, испаряется, а жиры остаются. Все это называется экстракцией эфиром. [c.118]

Пример 34. Рассчитать долю отгона вакуумного газойля на входе в реактор каталитического крекинга при температуре I = 450 С и давлении п 2 ат абс. Состан вакуумного газойля, молекулярные веса и средние температуры кипения фракции нриподеиы в табл. 2. Состав вакуумного газойля дап в массовых долях. Для расчета массовые концентрации необходимо пересчитать в молярные, так как весь расчет должен вестись в молярных концентрациях. [c.202]

Парафиновые углеводороды с б —10 атомами С, кроме использования их к качестве специальных растворителей, находят лишь ограниченное применение в нефтехимической промышленности. Напротив, важную роль играют высокомолекулярные углеводороды с 10—20 атомами С. Газообразные члены парафинового ряда, содеря ащиеся в природном нефтяном газе, в газах, сопровождающих нефть при ее добыче, и в отходящих газах нефтеперегонных установок вследствие большой разницы в температурах кипения могут быть сравнительно простыми методами разделены па технически чистые индивидуальные углеводороды. Для получения углеводородов, кипящих при более высоких телгпературах, чем бутап, сырьем может служить газовый бензин, ниже рассматриваемый подробно. Из него методом четкой ректификации мояшо получать пентан, гексан и гептан. Парафино-пьте углеводороды с 6—10 атомами С и парафиновые углеводородьс с 10— 20 атомами С в настоящее время получают в чистом виде из нефтяных фракций посредством экстрактивной кристаллизации с мочевиной. Парафин, являющийся смесью высокомолекулярных парафиновых углеводородов преимущественно с прямой цепью, получают в больших количествах депара-финизацией масляных фракций. Продукт этот является чрезвычайно ценным сырьем. [c.10]

Ученые пользуются для измерения температуры стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия. В этой шкале температуре замерзания воды соответствует иоль градусов — это пишется О "С. Комнатная температура — примерно 25 °С, а температура кипения воды — 100 "С. Температура кипения четыреххлористого углерода 77 С, так что он, как видите, закипает и превращается в пар легче, чем вода. Температуры более низкие, чем температура замерзания воды, пишутся со знаком минус. Например, метан кипит при температуре на 161 градус ниже, чем температура замерзания воды, это пишется — 161°С. В США для измерения температуры обычно. применяется шкала Фаренгейта. Кое-где автор приводит в скобках температуру по Фаренгейту. Например, температура кипения воды 100 С (212 F), а четыреххлористого углерода 77 "С (171"Р). [c.69]

Сначала определяется средняя объемная температура кипения [c.11]

Системы с минимумом давления паров имеют максимум температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура выше температуры кипенпя высококипящего компопепта, а кривые испарения и кондеш ации сходятся в этой точке. Такпе системы также образуют азеотропную смесь. В таких системах до точки максимума [c.195]

Средняя объемная температура кипения [c.12]

Молекулярный вес шфтепродуктов зависит от температур . кипения и химической природы. Чем выше температура кипения нефтепродукта, тем больше его молекулярный вес. При одной и той же [c.12]

При отсутствии данных по элементарному составу жидкого топлива содергкание водорода в нем может быть приближенно вычислено по графику (рпс. 74) в зависимости от средней температуры кипения и характеризующего фактора. Содержание углерода определяется по разности (100% минус содержание водорода и серы содержание серы определяется экспериментально). [c.107]

Чтобы растворитель получил широкое распространение, он должен быть легко доступным и дешевым. У него должна быть не очень высокая температура кипения, чтобы его легко можно было выпарить, когда он уже не нужен. [c.88]

Пример 3. Определить характеризующий фактор для бензина, имеющего относительную шеотность = 0,775 и среднюю молярную температуру кипения ср. мол = 119° С. [c.12]

Метиловый спирт с температурой кипения 65 С — пример прекрасного промышленного растворителя. К числу таких же растворителей принадлежит еще бензол и многие другие соединения. У каждого из них свои области применения. Некоторые твердые вещества растворяются в одном и не растврряются в другом некоторые реакции хорошо идут в одном, а в другом совсем не идут. Химик-технолог, имеющий дело с многими тоннами разнообразных веществ, должен быть таким же придирчивым в их выборе, как хороший повар, когда он печет именинный пирог. [c.88]

Средняя молярная температура кипения ниже средней массовой и средней объемной температур, так как при перегонке отгоняются в первую очередь фракции с меньшим молекулярным весом и изменение молеку-лярпого веса с повышением температуры кипения фракции более значительно, чем измеиепие плотности. [c.11]

Пример 2. Н шги среднюю молярн5 ю температуру кипения бензина, имеющего следующую разгонку по ГОСТ. [c.11]

Температура кипения системы, состоящей из несмешивающихся жидкостей, ниже температуры кипения не только высококипящего, но и низкокипяп ,его компонента, поскольку давление наров смеси л больше давл( ]гия паров отдельных компонентов Р и Р. [c.207]

Изобарные кривые такой системы, как указывалось мыше, изображаются двумя кривыми (кривые жидкости и пара), на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-иоиеита. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента. [c.194]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

На практике чаще всего встречаются азеотроиные смеси с максимумом давления нарои п с минимумом температуры кипения. [c.195]

При перегонке азеотроппые смеси выделяют пары, одинаковые по составу с исходной смесью, вследствие чего они но могут быть разделены перегонкой иа чистые компоненты. Смесь образуютцая азеотроп, может быть разделена только на азеотропную смесь и компонент, содержащийся в избытке в исходной смеси. Рассмотрим в качестве примера спиртоводную смесь с минимумом температуры кипения, отвечающему сппрту с концентрацией 95, 57%. Если подвергнуть перегонке спиртоводпую смесь меньшей концеитрации, ТО будет перегоняться смесь, содержащая 95,57% спирта и 4,43%> воды, а в остатке останется вода. [c.195]

Согласно схеме I в первой колонне отбираются три компонента (а, б и е), а наиболее высококипящий компонент выделяется в виде остатка. Орошением колонны служит смесь компонентов а, б и б. Следующий высококипящий компонент отбирается в виде остатка второй колонны, а два остальных отгоняются в виде ректификата и служат орошением второй колонны. Наконец, в третьей колонне разделяются компоненты а и б, ил1еющие наиболее низкие температуры кипения. [c.222]

Существует точка зрения, что схема II более экономична, чем схемы I и III. Одпако это положение далеко не всегда верно. Так, исследования автора по фракционировке газов каталитического крекинга показали, что когда содержание наиболее тяягелого компонента — бензина — в смесп намного больше, чем нодле кащих выделению компонентов, а температура кипения его много выше, наиболее экoнoмичнoii является не схема II последовательного выделения легких компонентов, а схемы I н III предварительного выделения наиболее легких компонентов с последующей их фракциопировкой, [c.222]

Название глицерина тоже происходит от греческого слова сладкий , и он в самом деле сладкий — точно так же, как и этиленгликоль. Этиленгликоль довольно ядовит, а глицерин соверщенно безвреден. Его можно употреблять в пищу. Нередко глицерин добавляют в кондитерские кремы, чтобы, сохранив их сладость, сделать их нежнее. Кроме того, глицерин не дает кремам засыхать. Он и сам не испаряется (его температура кипения слищком высока, чтобы он испарялся при комнатной температуре) и не дает испаряться воде, крепко удерживая ее. [c.106]

Условия процесса температура 75 С абсолютное давление 2,5 ат, (2,45 бар). Время пребывания (считая на бензин) 3,5 ч. Бензиновая фракция, испольнуемая в качестве растворителя, имеет плотность 0,70, среднюю молекулярную температуру кипения 90 С и молекулярный вес 95. [c.303]

Чём "болШе "ПГ молекуле вещества гидроксильных групп, тем лучше оно растворяется в воде и тем выше его температура кипения. А кроме того, присутствие нескольких гидроксильных групп придает веществам (по неизвестной нам причине) сладкий вкус. Например, эти- ленгликоль так же сладок, как сахар. Само название,- гликоль происходит от греческого слова, означающего слащи 1 . [c.105]

Диэтиловый эфир был открыт в 1544 году. В то время органической химии еще не существовало. Тогдашние химики были поражены прежде всего тем, что жидкость может так легко и быстро испаряться температура кипения дизтилового эфира всего 34 °С — ниже температуры человеческого тела. [c.115]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.43 , c.44 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.47 , c.48 , c.56 , c.59 , c.60 , c.65 , c.66 , c.69 , c.71 , c.73 , c.77 , c.79 , c.80 , c.83 , c.84 , c.87 , c.100 , c.101 , c.116 , c.119 , c.120 , c.121 , c.129 , c.152 , c.572 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.185 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.66 , c.293 ]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.0 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.30 ]

Химия (1978) -- [ c.45 , c.246 , c.250 , c.265 , c.266 , c.267 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.422 , c.424 , c.548 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]

Общая химия (1979) -- [ c.326 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.0 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.30 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1952) -- [ c.170 , c.208 ]

Органические растворители (1958) -- [ c.21 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.31 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.212 , c.213 ]

Химия (2001) -- [ c.105 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.31 , c.85 , c.228 , c.230 , c.244 , c.262 , c.284 , c.454 , c.544 ]

Технология переработки нефти и газа (1966) -- [ c.0 ]

Многокомпонентная ректификация (1983) -- [ c.23 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.216 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.42 , c.131 , c.145 , c.172 , c.213 , c.407 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.175 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.11 , c.23 , c.221 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.30 , c.41 , c.42 , c.155 , c.156 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.55 , c.228 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.228 , c.282 ]

Современные и перспективные углеводородные реактивные и дизельные топлива (1968) -- [ c.109 , c.139 , c.146 , c.147 , c.154 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.153 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.331 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Углеводороды нефти (1957) -- [ c.0 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.111 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.366 , c.388 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.190 , c.254 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.30 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.40 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.29 , c.35 , c.43 , c.57 , c.67 , c.77 , c.106 , c.117 , c.121 , c.133 , c.144 , c.150 , c.156 , c.160 , c.166 , c.173 , c.212 , c.224 , c.245 , c.253 , c.268 , c.286 , c.297 , c.298 , c.302 , c.313 , c.336 , c.340 , c.362 ]

История органической химии (1976) -- [ c.287 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.117 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.315 , c.546 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.5 , c.15 , c.449 , c.468 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.177 , c.482 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.16 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.37 , c.147 , c.414 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.39 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.37 , c.47 , c.48 , c.71 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.2 , c.4 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.139 ]

История органической химии (1976) -- [ c.287 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 2 (1949) -- [ c.32 , c.85 , c.134 ]

Общая химия (1974) -- [ c.39 , c.41 , c.349 , c.356 , c.407 , c.409 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.39 ]

Термическая фосфорная кислота (1970) -- [ c.0 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.0 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.185 , c.351 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.218 , c.219 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.215 , c.634 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.6 , c.23 , c.24 , c.66 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.6 , c.23 , c.24 , c.66 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.24 , c.30 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.0 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.86 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.0 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.31 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.302 , c.736 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.159 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.25 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.55 , c.238 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.228 , c.282 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.28 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.94 , c.205 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.148 ]

Холодильная техника Кн. 3 (1962) -- [ c.176 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.198 , c.228 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.22 , c.145 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.804 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.804 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.153 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.43 , c.59 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.42 , c.59 , c.62 , c.307 ]

Общая химия (1968) -- [ c.34 , c.139 , c.155 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.148 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.296 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.53 , c.102 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.53 , c.104 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.53 , c.104 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.57 , c.113 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Техника лабораторного эксперимента в химии (1999) -- [ c.326 , c.327 , c.328 , c.329 , c.575 ]

Газовая хроматография с программированием температуры (1968) -- [ c.176 , c.296 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.14 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.23 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.175 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.25 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.149 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.149 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.35 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.43 , c.59 ]

Предмет химии (0) -- [ c.149 ]

Проектирование, монтаж и эксплуатация тепломассообменных установок (1981) -- [ c.8 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.94 , c.195 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология