Окисляющие анионы

Групповые реактивы, окисляющие анионы-восстановители. Например, перманганат калия, обесцвечивающийся в сернокислом растворе при действии следующих анионов-восстановителей СГ, Вг", Г, N", S N", S" , [Fe( N)el =, NOa, С О ". 50Г, S O ", АзОГ, SeO.r, ТеОГ. [c.359]

Групповые реактивы, окисляющие анионы-воссгановители. Например, перманганат калия, обесцвечивающийся в сернокислом растворе при действии следующих анионов-восстановителей СГ, Вг-, Л , СМ , 5СМ-, 5 -, 5е—, Те" , [Ре(СЫ)в1==, N07, С,07", 507-, 5,Оз-". АзО —, 5е07", Те07-. [c.441]

Ингибиторы окисляющего действия — анодные замедлители коррозии, т. е. вещества, способствующие образованию защитной пленки именно на анодных участках корродируемого металла. Такие вещества при некоторых условиях (при недостаточной концентрации окисляющих анионов, кислой среде) могут оказаться ускорителями катодного процесса коррозии и превратиться в стимуляторы коррозии. Поэтому их принято называть опасными . [c.8]

Групповые реактивы, окисляющие анионы-восста-новители. Например, перманганат калия, обесцвечивающийся в сернокислом растворе при действии следующих анионов-восстановителей С1 , Вг , I", С ", 5СЫ , 5, [c.359]

Кроме того, желательно отсутствие в растворе u + и Fe +, окисляющих анионы Г до свободного иода I2. Отрицательное влияние ионов-окислителей удается, однако, устранить добавлением к раствору восстановителей тиосульфата натрия или хлорида олова (II). [c.174]

Э. д. с. разложения приблизительно одинакова для многих кислот и щелочей. Это объясняется тем, что для разложения таких электролитов необходимо вызвать во всех случаях восстановление водорода на катоде и окисление гидроксила на аноде. Кислородные кислоты, такие как Н2504, Н3РО4, НЫОз, НСЮ4 и пр., не содержат окисляющихся анионов или содержат анионы, окисляющиеся при значительно более положительных потенциалах, чем ОН. Следовательно, растворы всех подобных соединений имеют почти одинаковую э. д. с. разложения. [c.544]

Коррозионная стойкость платиновых анодов в электрохимических синтезах является важным фактором, во многом определяющим экономику процесса. Стойкость платины исследовали в различных электролитах [46—48]. В растворах кислот (HNO3, H2SO4, H IO4), не содержащих легко окисляющихся анионов,- при потенциалах 0,0 В поверхность платины запассивирована хемосорбированным кислородом и скорость растворения очень мала (10 А/м ). В области разряда молекул воды и выделения кислорода скорость растворения возрастает и при 1,2—1,3 В составляет А/м (рис. 1.12). Дальнейшее смещение в анодную область выше 1,8 В вызывает ускорение растворения платины, которое авторы [46] связывают с изменением состава поверхностных оксидов. [c.28]

Групповые реактивы, окисляющие анионы-восс ановителн. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология