Анионы восстановители

Обнаружение анионов. Предварительные испытания. В предварительных испытаниях проводят пробы на присутствие анионов окислителей (см. гл. XI, 10) и анионов восстановителей (см. гл. XI, 10). [c.209]

Обнаружение оксалат-ионов в присутствии других анионов-восстановителей. К 5—6 каплям испытуемого раствора, помещенного в коническую пробирку, добавляют несколько капель разбавленной уксусной кислоты, чтобы довести кислотность раствора до рН 4, затем 3—4 капли раствора СаСЬ и нагревают на водяной бане. Образовавшийся осадок оксалата кальция отделяют на центрифуге и по крайней мере дважды промывают, каждый раз [c.210]

Проба на присутствие анионов-восстановителей. Действуют [c.150]

Перечислите известные вам анионы-восстановители. [c.117]

При pH < 5 не могут сосуществовать анионы-восстановители и анионы-окислители, в частности [c.149]

К 2-, i каплям раствора добавляют 1—2 капли раствора крахмала и несколько капель разбавленной уксусной кислоты. Образование синего окрашивания указывает на совместное присутствие в растворе иодид- и нитрит-ионов. Необходимо отметить, что отсутствие синего окрашивания не исключает возможность одновременного присутствия в растворе ионов N0 и I . При значительных концентрациях в испытуемом растворе анионов-восстановителей (S , S0,3 , S Oi ) образование свободного иода может не произойти. [c.216]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Групповые реактивы, окисляющие анионы-восстановители. Например, перманганат калия, обесцвечивающийся в сернокислом растворе при действии следующих анионов-восстановителей СГ, Вг", Г, N", S N", S" , [Fe( N)el =, NOa, С О ". 50Г, S O ", АзОГ, SeO.r, ТеОГ. [c.359]

Считается, что рассматриваемая реакция является наилучшей дхя открытия фосфат-ионов при отсутствии арсенат-ионов, дающих аналогичный эффект. Мешают также анионы-восстановители SO3 , S Oj", [c.441]

При аналитической классификации анионов, основанной на ш окис-лительно-восстановительных eoii meax, анионы обычно делят на три группы (табл. 16.2) анионы-окислители, анионы-восстановители и индифферентные анионы, т. е. такие, которые не обладают выраженными окислительно-восстановительными свойствами в обычных условиях. [c.420]

Кислородсодержащий анион-восстановитель приобретает атом кислорода, т. е. нитрит- переходит в иитрат-ион NO ->NO . В щелочной среде источником кислорода являются гидроксил-ионы [c.184]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Си , у , Мо , Сг "), отрицательно заряженные ионы неметаллов (5 , J, Вг") комплексные анионы-восстановители (ЗОд", 5еО , TeO , З Оз 5СМ СМ , N0 АзОз, [О.,] , [Ре(СЫ)в1==, С,ОГ) и др. ( 19-23) [c.195]

По этому разделу можно дать учащимся одну или две контрольные задачи на смесь анионов. При приготовлении контрольных задач не следует вводить в одну и ту же задачу анионы-окислители и анионы-восстановители. [c.151]

Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей (хлорной или азотной кислот) приводит к образованию синефиолетовых растворов комплексного сульфата иридия (IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. Восстановители обесцвечивают растворы с образованием комплексных сульфатов иридия (III). При кипячении водных растворов сульфатов иридия 111) с окислителями образуются малиново-крас- [c.49]

Восстановление простых иминиевых эфиров (см. разл. 14.2,5,5) тетрагидроборатом натрия представляет пример быстрого восстановления катионов анионным восстановителем. Это довольно [c.335]

I. Предварительные испытания. 1) Определение реакции раствора. Каплю исследуемого раствора стеклянной палочкой переносят на универсальную индикаторную бумагу и полученную окраску сравнивают со шкалой для определения pH (см. введение, 4). Если рН 1 (кислая среда), то анионы 5 , ЫОг, СОз, ЗгОз, ЗОГ отсутствуют. Если в этом растворе нет осадка, то отсутствует также Н23120а, потому что кремневая кислота в кислой среде дает осадок, нерастворимый в воде. При pH от 3 до 5 в растворе исключается совместное присутствие анионов-окислителей и анионов-восстановителей. [c.173]

Проба на анионы-восстановители. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 2 капли 3 н. раствора Нг304 и 1—2 капли разбавленного раствора КМПО4 (примерно [c.173]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Проба на присутствие анионов-восстановителей. К 3—4 каплям анализируемого раствора прибавьте 3—4 капли 1 М На504 и [c.275]

Вначале на первом этапе провэдят предварительные испытания, в ходе которых определяют pH раствсра, устанавливают с помощью групповых реагентов присутствие или стсутствие анионов первой и нторой аналитических групп, выясняют наличие анионов-окислителей, анионов-восстановителей, проводят пробу на выделение газов [c.480]

Если pH < 2, то в анализируемом растворе отсутствуют анио) ы неустойчивых кислот, разлагающихся в кислой среде, т. е. 80 , 8 0з, СОз", 8 ", N0 . В кислой среде (pH < 5) также не могут сосушество-вать анионы-восстановители и аниоьы-окислители, например, Г и N0 , Г и АзО , N 2 и АзО , ЗО л АзО , ЗдО " и АзО и т. д., поскольку они реагируют между собой [c.480]

Методика. В микротигель вносят 5—6 капель анализируемого раствора, прибавляют 5—6 капель концентрированной ЬТМОз и осторожно выпаривают смесь досуха. При этом разрушаются мешающие анионы-восстановители. К полученному сухому остатку прибавляют 3 капли концентрированной HNO3, кристаллик нитрата аммония NH4NO3 (для повышения чувствительности реакции) и 9—10 капель раствора молибдата аммония. Если образуется желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония (КН4)з[Р04(МоОз)12] или же смесь окрасится в желтый цвет, то это указывает на присутствие ортофосфат-ионов в исходном анализируемом растворе. [c.487]

Проверка о к и с л и те л ь и о - в осст а н о в и те л ь н ы х свойств исследуемого раствора. К испытуемому раствору в нейтральной или слабокислой среде добавляют раствор Ь в KI (KI. )-Если раствор обесцвечивается, то возможно присутствие анионов-восстановителей, например SOp, SaOp, AsO . В другую порцию раствора вливают в слабокислой среде раствор КЬ Если выделяется элементный иод, то возможно присутствие анионов-окислителей, например N0 , AsOp (ионы N0 проявляют также и свойства восстановителя). [c.263]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Обнаружение анионов-восстановителей S и SO3 . К 3— каплям анализируемого раствора добавляют H2SO4 до кисло среды (проба на лакмус), а затем 1—2 капли раствора Г Исчезновение окраски иода указывает на присутствие восстанов1 телей и SO3 -ионов. [c.190]

Отдельно определяют H3 OO , NO2, NOj, СОз . Большинство ионов определяют дробными реакциями (см. раздел III. 2). Наличие анионов-восстановителей опре- (еляют [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Анионы восстановители: [c.55] [c.198] [c.220] [c.105] [c.105] [c.147] [c.147] [c.422] [c.456] [c.465] [c.482] [c.482] [c.485] [c.486] [c.487] [c.308] [c.310] [c.301] [c.303] [c.242] [c.244] [c.255] [c.144]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.242 , c.243 , c.263 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.106 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.152 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.276 , c.277 , c.296 , c.298 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.167 , c.177 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.224 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.220 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология