Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иониты взаимодействие с окислителями

    В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например  [c.426]


    Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

    Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот Какой атом или ион является окислителем в первом случае и какой во втором Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью и с кальцием, приняв во внимание положение этих металлов в ряду напряжений, [c.227]

    Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

    Мешающие вещества. Нитрит-ионы взаимодействуют аналогично и поэтому мешают определению нитрат-ионов. Другие окислители (С1г, бихромат и т. п.) также мешают определению. Для устранения мешающих веществ к анализируемой пробе рекомендуется [c.30]

    Запись данных опыта. Написать уравнения проведенных реакций. Какие ионы являются окислителями в каждой из этих реакций Чем объяснить, что при взаимодействии железа с серной кислотой различной концентрации образуются соли железа в различной степени окисления  [c.209]

    При взаимодействии металлов с растворами солей вытесняются главным образом малоактивные металлы, так как их ионы являются окислителями. Например, реакция [c.144]

    Реакции взаимодействия металлов с кислотами также являются процессами окислительно-восстановительными, например 2п 2Н = 2п++ 4- Н2. Здесь атом металла отдал два электрона двум нонам водорода и окислился (металл — восстановитель) ионы водорода приняли электроны и восстановились (ион водорода — окислитель). [c.132]

    На окислительный потенциал влияют концентрации титруемых ионов и посторонних веществ, изменяющих ионную силу раствора, а следовательно, и активности реагирующих ионов, учитываемые формулой Нернста. Например, при малой концентрации бихромат калия в сернокислой среде не окисляет хлорид-иона до свободного хлора. Однако концентрированные растворы бихромата калия в присутствии концентрированной серной кислоты выделяют свободный хлор из раствора, содержащего хлорид-ион. Взаимодействие между окислителем и восстановителем происходит до тех пор, пока между ними существует разница окислительных потенциалов, которую можно вычислить по формуле Нернста. [c.388]


    Гальванический элемент Якоби—Даниэля. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Якоби —Даниэля, схема которого приведена на рис. 64. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504- Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной элект )ический слой и устанавливается равновесие 2п 2п + 2е". В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си + 2е . В результате возникает электродный потенциал меди. [c.185]

    В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Zn и Сс1 стоят левее водорода, а Hg — правее. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. Ртуть можно перевести в раствор такими кислотами лишь в присутствии анионов, образующих устойчивые комплексы, например, тетраиодомеркурат(П)-ион. Кислоты-окислители, например НКОз, переводят в раствор все три металла, причем свойства ртути сильно отличается от свойства цинка и кадмия в условиях избытка кислоты образуются соль ртути(П) Hg(NOз)2, при избытке ртути — соль ртути(1), Hg2(NOз)2. [c.198]

    Подкисление анализируемого раствора соляной кислотой может вызвать также окислительно-восстановительные процессы, обусловленные взаимодействием окислителей и восстановителей, присутствующих в этом растворе. Это может привести к выделению в осадок свободных металлов, элементарного иода, серы, сульфатов и т. п. Поэтому предварительно в отдельной пробе проверяют отношение анализируемого раствора к действию соляной кислоты и, если необходимо, удаляют мешающие ионы, а затем уже приступают к выполнению основной операции. [c.435]

    С другой стороны, некоторые окислители и восстановители не обладают такими свойствами кислот и оснований. Например, перманганат-ион — сильный окислитель, но он не является кислотой Поэтому нам кажется, что необходима более общая классификация, которая включила бы оба типа взаимодействий. [c.94]

    Помимо окислительно-восстановительных реакций, в которых атомы металла-восстановителя взаимодействуют с ионами металла-окислителя, известно множество окислительно-восстановительных реакций, где в роли окислителя выступают ионы металла, а в роли восстановителя — ионы неметалла [c.65]

    Здесь имеет смысл кратко остановиться на вопросе о применимости конкурентных методов для изучения химических реакций с участием катион-радикальных интермедиатов. Такой подход был использован для оценки относительной реакционной способности ряда замещенных бензолов [13, 14]. Эти реакции протекают через быстрое обратимое взаимодействие окислителя с ароматическим соединением, приводящее к образованию соответствующего катион-радикала. Лимитирующей стадией является идущая после равновесия химическая реакция, такая, как отщепление протона. Исходные концентрации обоих субстратов были одинаковыми. Соотношение двух ион-радикалов, определенное по значению /< равн гомогенных реакций переноса электрона, оказывает влияние на полученную таким образом относительную реакционную способность. Поэтому при простом применении этого метода следует соблюдать осторожность, особенно если заранее известно, что скорость гомогенного переноса электрона велика и равновесие сильно смещено в одну сторону. [c.101]

    Металлы в низшей степени окисленности (ионы Sn . Fe , u" , Hgf и др.), взаимодействуя с окислителями, способны повышать свою степень окисленности  [c.165]

    В эту группу окислителей входят соединения, содержащие положительно заряженный ион Н, точнее, ион гидроксония [Н3О] (вода, кислоты и щелочи), который при взаимодействии с восстановителем переходит в элементарный водород. Ионы металлов в их высщей степени окисления, например Fe , u , выполняя [c.150]

    Гальванический элемент Даниэля — Якоби. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Даниэля-Якоби (рис. 9.4). Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си804, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п804. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие [c.263]

    Реакции исследования. 1. С помощью маленького щпателя перенесите небольшое количество РЬЬ в пробирку и добавьте 7—8 капель 2 н. раствора азотной кислоты. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодид-иона с окислителем. [c.221]

    Довольно широко используют для удаления цветных пятен на кости окислители - пероксид водорода 3-5 и 10%-й концентрации, хлорамин Б, хлорную известь. Растворы этих препаратов (или кашицу с водой) наносят на окрашенный участок кости на несколько часов, затем удаляют тампоном, промывают водой, осушаюд- спиртом и протирают насухо. Хлорамин Б и хлорную известь следует применять с предельной осторожностью, поскольку вьщеляющийся в процессе хлор-ион взаимодействует с кальцием кости, переводя его в хорошо растворимый хлорид кальция. [c.256]


    Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

    Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

    Каталитическое окисление оксида углерода осущесталяется стадийно в гомогенных услошях. Это предположение следует из отсутствия дашшх взаимодействия палладия о ионами металла-окислителя (Си(П), Ре(Ш), С1(У1) в исходных каталитических растворах. [c.99]

    Некоторые ароматические о-диамины взаимодействуют с нитритом [44], продукты реакции можно экстрагировать к-бутанолом или изоамиловым спиртом. Закон Бера соблюдается при содержании от 2 до 10 мкмоль N01 в 50 мл раствора. Например, 3,3 -диа-минобензидин образует с NOi продукт, имеющий значение е = 3 500 при 350 нм. Определению не мешают многие ионы, мешают окислители Влияние Мо , Сг ", Си, Ni и Fe + устраняют введением ЭДТА или тартрата мешают серебро и селен. [c.148]

    До настоящего времени не совсем ясно, какие элементарные процессы контролируют скорость суммарных реакц-ий окисления-восстановления с помощью ЭИ диффузия или взаимодействие окислителя и восстановителя, поскольку для реакций только ионного обмена принято считать контролирующим процесс диффузии. [c.63]

    Гидразид изоникотиновой кислоты в хлористоводородной среде в присутствии иодат-ионов взаимодействует с хлоридом 2,3,5-три-фенилтетразола с образованием соединения розового цвета [57]. Для фотометрического титрования иодата, перйодата, бромата и других окислителей применен комплекс этилендиаминтетраацетата с хромом (II) [58]. [c.343]

    Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлористой сурьмы, бихромата ка- шя и . в(щы ннхая НТО осадок имеет формулу НзЗЬО Дакой.-сложный ион явился окислителем в данной реакции  [c.103]

    Гидриды ЭНз построены по типу флюорита (см. рис. 70, а) и име-ь)Т солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов гмеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют ( водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭН3. [c.646]

    Симический потенциал окислителя в районе микропустот возрастает (рис. 44), а в самой микрополости давление окислителя достигает значения, отвечающего равновесному давлению окислителя в тройной системе Ме—МеХ—Х2- Происходит диссоциация наружного компактного слоя окалины на поверхности раздела окалина—трещина. Образующиеся при этом ионы металла и электроны диффундируют к внещней поверхности окалины, где они взаимодействуют с окислителем, а окислитель диффундирует через газовую фазу в микрополости к металлу и образует с ним внутренний слой окалины (рис. 45), фазовый состав которого соответствует фазовому составу первоначально образовавшегося слоя окисла. [c.75]


Смотреть страницы где упоминается термин Иониты взаимодействие с окислителями: [c.358]    [c.390]    [c.142]    [c.290]    [c.358]    [c.1259]    [c.152]    [c.403]    [c.417]   
Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.145 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Взаимодействия ионные

Ионов взаимодействие

Окислитель



© 2025 chem21.info Реклама на сайте