Изотонический коэффициент зависимость от концентрации раствора

Чтобы применить законы Я. Вант-Гоффа и Ф. Рауля к растворам электролитов, в уравнения, выражающие зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель, который называется коэффициентом Вант-Гоффа, или изотоническим коэффициентом, и обозначается через i. Этот коэффициент показывает, во сколько раз общее число молекул и ионов, содержащихся в растворе электролита, больше числа растворенных молекул. Для осмотического давления раствора электролита будем иметь [c.120]

Зависимости, описываемые уравнениями (1.6) — (1-9), справедливы только для растворов неэлектролитов. Это объясняется тем, что в растворах электролитов вследствие диссоциации находится большее число частиц. Поэтому в уравнения (I.6) — (I-9), которые выражают зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель — изотонический коэффициент г. Он равен отношению определяемого для данного электролита осмотического давления к осмотическому давлению, рассчитанному по формуле (1.9). Изотонический коэффициент для растворов слабых электролитов рассчитывают по формуле [c.23]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология