Коэффициент изотонический

Отношение общего числа частиц (ионов и молекул) в растворе электролита к числу растворенных молекул называется коэффициентом Вант-Гоффа (изотоническим коэффициентом) и обозначается буквой 1. Изотонический коэффициент 1 может быть определен из следующих соотношений [c.43]

Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации электролита а соотношением [c.128]

Здесь 1=1+а(у—1)—изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько раз увеличилось число частиц в растворе вследствие диссоциации. В соответствии с этим наблюдаемый эффект (например, понижение температуры замерзания, повышение точки кипения) должен увеличиться в I раз по сравнению с теоретическим, т. е. [c.80]

Из уравнения (4) ясен физический смысл изотонического коэффициента. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз суммарная эффективная концентрация недиссоциированных молекул и ионов больше, чем концентрация молекул до диссоциации. [c.131]

Важная характеристика раствора — частичная концентрация. Для растворов неэлектролитов она совпадает с молярной концентрацией, а в случае растворов электролитов, как следует из вышеизложенного, она превышает ее. При расчете свойств растворов электролитов это обстоятельство необходимо учитывать, для чего вводится поправочный коэффициент / — изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Он равен отношению действительного числа частиц растворенного вещества в растворе, с учетом его электролитической диссоциации, к предполагаемому числу частиц этого же вещества в этом же растворе, определяемому из расчета на их молекулярность, т. е. без учета электролитической диссоциации. [c.205]

Отсюда изотонический коэффициент [c.390]

Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристаллизации, вычисляем изотонический коэффициент / [c.129]

Особенности растворов электролитов. Уравнения, характеризующие общие свойства растворов неэлектролитов, можно использовать для растворов электролитов, если ввести в них поправочный коэффициент, предложенный Вант-Гоффом и названный им изотоническим коэффициентом. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе неэлектролита. Эту величину можно установить по одному из соотношений [c.23]

Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель I, названный изотоническим коэффициентом. Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления п в уравнения закона Рауля делает их пригодными для разбавленных растворов всех веществ, в [c.164]

Здесь Ро — давленне насыщенного пара над чистым растворителем, П2 — количесгво растворенного вещества n — количества вещества растворителя / — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.128]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге а — степень диссоциации а i — изотонический коэффициент у — число частиц, на которое диссоциирует электролит v [c.23]

Пример 4. Вычисление степени диссоциации сильного электролита по величине изотонического коэффициента. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита. [c.88]

Рассмотрим раствор, содержащий, например, одну грамм-молекулу электролита, т. е. молекул. Если каждая из них распадается на m ионов, то при степени диссоциации а в растворе образуется N ma ионов. Число недиссоциированных молекул составит —Л оа= N 1—а). Общее число молекул и ионов после растворения будет равно jV,, та-f +/Vg(I—а). Отношение этого числа к числу растворенных молекул и даст изотонический коэффициент [c.167]

В разбавленном растворе неэлектролита число частиц совпадает с числом молекул, в то время как в разбавленном растворе электролита число частиц увеличивается в результате диссоциации и во столько же раз возрастает депрессия. Поэтому для растворов электролитов в уравнение вводится соответствующая поправка иа диссоциацию, так называемый изотонический коэффициент Ванг-Гоффа, обозначаемый I. Тогда уравнение (VU, ) принимает вид [c.181]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

Множитель г получил название изотонического коэффициента. Он равняется отношению наблюдаемого осмотического давления к рассчитываемому по ур. (IX, 15) [c.390]

Подобным же образом изотонический коэффициент входит и в уравнение, выражающее повышение температур кипения. [c.391]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

Так как сильные электролиты в растворах полностью распада- -ются на ионы, следовало бы ожидать, что, например, для раствора Na l изотонический коэффициент i = 2. Однако этого не наблюдается. Только в предельно разбавленных растворах хлорида натрия значение i приближается к двум. [c.251]

Предлагается ряд электролитов. Приводится несколько значений степени диссоциации а и соответствующих им изотонических коэффициентов /. Следует установить, к каким именно электролитам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основании цикла Габера — Борна. [c.21]

Для трех растворов известны значения степени диссоциации а и изотонического коэффициента 1 а = 0,88, сс = 0,76, ад = 0,91, [c.22]

Определить изотонический и осмотический коэффициенты КС1 в водном растворе, содержащем 0,2752 г КС1 в 23,50 г НгО, Понижение температуры замерзания ДГааи = О,.5.36°. [c.87]

Решение Найдем значение изотонического коэффициента [c.45]

Нетрудно видеть, что изотонический коэффициент I может быть вычислен как отношение A/j, AIkpu t, AIKHn, Р, найденных на опыте, к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциацни электролита [c.128]

Решение. Число молекул электролита, взятых для приготовления 1 л раствора, равно 6,02 10 0,2 = 1,20-10 при этом в растворе образовалось 2,18-10 частиц растворенного вешества. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз последнее число бол1,ше числа взятых. молекул, т. е. [c.130]

В водных растворах Na l изотонический коэффициент близок к [c.430]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.179 , c.192 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.150 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.68 , c.116 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.202 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.126 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.385 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.133 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.272 , c.273 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.198 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.119 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.35 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.50 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.246 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.141 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.64 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.69 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.35 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.263 , c.265 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.159 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.135 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.231 , c.236 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.284 , c.286 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.212 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.133 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.524 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.79 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.126 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология