Толуол кислота

Спирт — толуол (1 1) Спирт — толуол — кислота [c.44]

Спирт — толуол — кислота [c.45]

Спирт — толуол — кислота 0,6 1000 29,0 25,40 23,42 78,72 8,21 1,05 1,98 4,91 [c.46]

Спирт — толуол — кислота 1,7 1000 42,3 45,7 12,0 85,59 10,15 0,83 0,44 2,90 [c.46]

Ацилирование фенолов и толуола кислотами, ангидридами и хлорангидридами кислот и эфирами изучено Симонсом [123]. Выходы, получаемые при действии этих реагентов, приводятся в скобках в следующих уравнениях [c.70]

При периодическом алкилировании весовое отношение толуол серная кислота было принято 10 1 [Э5,93], тогда как при непрерыв--ном алкилировании количество кислоты пришлось увеличить до соотношения толуол кислота=7-7,5 1 [96,91]. [c.34]

Нами были проведены предварительные опыты по нахождению коэффициентов распределения для систем толуол — кислота, и-цимол — кислота, толуол — кислота — изооктан, п-цимол —кислота — изооктан при четырех различных концентрациях кислоты. В делительной воронке при 20 °С в течение 40 мин перемешивали углеводороды и кислоту, взятые в мольном соотношении 1 1. По окончании отстаивания в течение 1 ч слои разделяли. Верхний, углеводородный слой после замера объема нейтрализовали щелочью, затем определяли показатель преломления. Нижний слой оттитровывали 1 н. раствором МаОН. Содержание компонентов рассчитывали по правилу аддитивности. Результаты приведены в табл. 1. [c.23]

Реакции с электрофильными реагентами. Фенолы взаимодействуют с электрофильными реагентами значительно легче, чем бензол, толуол, кислоты, что соответствует их энергиям ионизации. Местом атаки электрофильного реагента является бензольное кольцо с легкополяризуемой я-электронпой системой (механизм реакции см. с. 186). [c.318]

В одной из последних работ исследовано влияние скорости перемешивания, начальной концентрации реагентов, теыпературы и концентрация серной кислоты на скорость конденсации а]детальдегида с толуолом и другими ароматическими углеводородами. Весовое соотношение толуол кислота (90 1-ная) составило толуол ацетальдегид - 1 0,04 конденсацию вели при температуре от -15 до 0 5°С и скорости перемешивания 900 об/шш. 1о2]. [c.55]

Уже в начале 50-х годов XIX в. был известен метод перехода от хлоропроизводных через нитрилы к кислотам. Канниццаро в 1855 г. получил таким путем из своего хлорированного толуола кислоту. Правда, он не решался утверждать, что эта кислота тождественна толуиловой кислоте, образующейся при действии азотной кислоты на цимол, поскольку полученная им кислота обладает значительно более низкой точкой плавления, хотя это различие можно, но Канниццаро, отнести за счет примесей. Но как бы там ни было, пишет Канниццаро, карбюр водорода, такой, как толуол, может присоединять углерод и кислород, превращаясь в кислоту следующего, более высокого ряда — факт, которому до сих пор не было аналогии в науке . [c.174]

Опытами по нахождению коэффициентов распределения в системах толуол— кислота, л-цимол—кислота, толуол—кислота—изооктан и п-цимол—кислота—изооктан при четырех различных концентрациях иислоты найдено, что толуол растворяется в кислоте в 1,5—2 раза хуже, чем цимол. Серией опытов, проведенных по методу Бокса—Унльсона, показано, что применение растворителя (и-гек-сана) приводит к значительному увеличению селективности процесса и выхода цимольной фракции. На основании этого сделан вывод, что реакция протекает не Б объеме, а на поверхности раздела фаз. Вывод был подтвержден серией опытов с применением растворителя и без него, а также опытами по алкилированию алкилсернистых эфиров, в которых толуол заведомо замещен в пара-положении. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология