Периодическая система элементов Менделеева шестая группа

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

После закрытия съезда Браунер приехал в Петербург специально для того, чтобы впервые лично встретиться с Менделеевым. На заседании отделения химии РФХО 23/11 сентября 1883 г., которое проходило под председательством Менделеева, он сообщил о своих исследованиях над определением атомного веса теллура — единственного элемента, атомный вес которого, казалось бы, точно определен прежними исследователями, но не соответствует периодической системе элементов [И, с. 433]. Из приведенных им исследований Браунер делал вывод, что атомный вес теллура = 125 и, следовательно, теллур в периодической системе элементов занимает то место, на которое указал Д. И. Менделеев, т. е. в шестой группе седьмого ряда, и не представляет исключения из закона периодичности [И, с. 434]. [c.139]

К шестой загадке Браунер пришел от церия и его спутников. Этой загадкой было размещение по периодической системе Менделеева всей группы редкоземельных элементов, Это была самая большая и трудная задача, решение которой, как мы теперь знаем, было непосильно не только для одного ученого, но и для всей науки XIX в. Задача эта была решена лишь на основе позднейших физических открытий (1913) и создания атомной модели (1921). Долгое время над этой задачей бился сам Менделеев он пытался разместить редкоземельные элементы в своей системе, отводя для них два неполных ряда (8-й и 10-й) и целиком 9-й ряд. Но такое размещение вызывало серьезные трудности приходилось разъединять элементы, химически близкие между собой, и делать их аналогами совершенно не сходных с ними элементов. [c.99]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология