Металлы шестой и седьмой групп

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Металлы шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы..........................244 [c.5]

Металлы шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы [c.244]

В связи с повышением агрессивности органических сред по сравнению с водными возрастают трудности в подборе конструкционных материалов для них и соответственно необходимость накопления данных о механизмах и кинетике сопряженных электрохимических реакций коррозионного процесса. Имеющиеся в литературе сведения в настоящее время несистематичны и ограниченны. Это относится в первую очередь к металлам пятой, шестой и седьмой групп. [c.107]

Хлориды металлов шестой и седьмой групп [c.34]

Сульфаты металлов четвертой, шестой и седьмой групп [c.120]

МЕТАЛЛЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.249]

Введение в никель-алюминиевый сплав элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легкоподвижного водорода металлы четвертой и шестой групп резко уменьшают его, металлы седьмой группы при малом их содержании в сплаве увеличивают, при большом — понижают количество легкоподвижного водорода. [c.206]

Металлы шестой и седьмой групп [c.301]

Элементы первых трех групп почти исключительно металлы. Они или вовсе не образуют соединений с водородом, или же образуют весьма неустойчивые водородистые соединения. В следующих четырех группах размещено много металлоидов, дающих с водородом характерные газообразные водородистые соединения, со многими из которых мы уже знакомы (HG1, H2S, NHg и др.). У элементов четвертой группы их валентность по водороду равна четырем (например, GHj), у элементов пятой группы — трем (например, NHs), у элементов шестой группы — двум (например, HgS), у элементов седьмой группы — одному (например, H l). [c.199]

Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов 1ИВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю - и /-металлов приходится 62 элемента (включая элемент №107). Мы рассмотрим десять -элементов. В это число входят только -металлы четвертого периода, свойства [c.312]

Характеристика. К ( -металлам относятся элементы, у атомов которых внешний уровень содержит 2з-электрона и имеются различия в заполненности предвнешнего энергетического уровня, содержащего от 9 до 18 электронов, т. е. от до ( -Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов ШВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю д,- и /-металлов приходится 67 элементов (включая элемент № 112), наиболее известными и применяемыми из которых являются -металлы четвертого периода. [c.418]

Тогда Прандтль и Гримм высказывают любопытное предположение Причина того, что в большом количестве редких земель, содержащем все известные земли, несмотря на систематические поиски, не найдено и следов № 61, достойна внимания, и едва ли это случайно. Можно заключить, что № 61 по своему химическому характеру не относится к металлам редких земель или же не существует вообще. Если, как это иногда делали ранее, расположить редкие земли по группам в шестом периоде, то № 61 оказывается гомологом марганца. Поразительно, что, исключая радиоактивные галоген № 85 и щелочной металл № 87, все, пока еще неизвестные элементы, а именно 43, 61, 75, оказываются гомологами марганца, а седьмой период обрывается на № 93, где снова следовало бы ждать гомолога марганца. Кажется, существующие пробелы № 43, 61, 75 и 93 периодичны и, может статься, что они не будут заполнены . [c.161]

Из восьми систем переходный металл—водород достаточно хорошо изучены только семь шесть из них — это системы с элементами группы титана и ванадия, а седьмая — система с палладием. Система с хромом, в которой якобы образуются два гидрида, изучена совершенно недостаточно. Во всех гидридных системах этих восьми металлов, за исключением тантала и палладия, обнаружены стехиометрические соединения. Однако экспериментально установить точные стехиометрические составы соединений довольно трудно, и поэтому понятно, почему часто утверждают, что распространенным типом гидридов переходных металлов являются нестехио-метрические твердые растворы внедрения. Такая несколько излишне упрощенная характеристика незаметно становится общепринятым мнением. Многие другие переходные металлы, особенно если они тонко измельчены, поглощают большие количества водорода, и это явление создавало у первых исследователей ложное представление о том, что многие из этих металлов образуют гидриды [13—16]. Попытки получить гидриды переходных металлов с помощью различных химических и электролитических методов приводили в основном к смесям, ни один компонент которых до сих пор не был надежно идентифицирован как гидрид [13—16]. [c.18]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период (кроме первого), и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы, называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.164]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

Примерно осенью 1870 г., полностью опираясь на уже детально разработанную короткую таблицу, Менделеев начал фронтальное наступление на семь металлов (пока еще без урана) с сомнительными атомными весами и соответственно с сомнительными формулами их высших окисей (ем. первую книгу, фотокопия VI). Начавшиеся прогнозы крупных изменений атомных весов всех семи металлов оказались сопряженными между собой, так что один прогноз влек за собой другие, а эти другие служили для него обоснованием и оправданием. И параллельно с этим наступлением шла последовательная выработка сплошной нумерации рядов и групп в короткой таблице сначала было перенумеровано пять рядов (не считая самого первого, будущего типического) (см. первую книгу, фотокопия VI), потом получил шестой номер ряд, начинающийся с цезия s=133 (см. фотокопию III в этой книге), причем U=240 занял в таблице последнее место. После этого началась нумерация групп с первой по седьмую [43, с. 108—109], так что координаты у короткой таблицы вырабатывались одновременно с прогнозами крупных изменений атомных весов всех восьми элементов, поставленных ранее вне системы. [c.180]

По измерению электропроводности скелетного никеля, легированного переходными металлами, установлено, что добавки в одних случаях увеличивают энергию связи водорода, в других увеличивают его подвижность. Содержание легко подвижного водорода находится в прямой зависимости от положения металла добавки в периодической системе элементов. Введение в никель элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легко подвижного водорода, возрастанию скорости диффузии водорода. Металлы четвертой — шестой групп резко уменьшают количество легко подвижного водорода, тормозят диффузию водорода по поверхности. Металлы седьмой группы при малом содержапнн в сплаве увеличивают, при большом содержании снижают диффузию водорода. [c.207]

Соли металлов и комплексных кислот часто используют в качестве исходного материала для получения смесей окисдов металлов. Такие кислоты образуют элементы пятой, шестой и седьмой групп периодической системы. Металлические соли этих кислот—хроматы, вольфраматы, молибдаты, манганаты и ванадаты—могут при разложении давать смесь окислов. [c.11]

Это относится, строго говоря, только к наиболее часто встречающимся заместителям, содержащим элементы пятой, шестой и седьмой групп. Особенности э( х )ек-тивпон электроотрицательности заместителей, содержащих бор и металлы, еще недостаточно изучены. Что же касается таких кремнийсодержащих заместителей, в которых атомы кремния занимают место атомов углерода, то они, по всей видимости, должны быть также отнесены к первому типу. Кстати, имеются все основания полагать, что, будучи связанными с атомом металла, заместители этого типа ведут себя вполне активно в качестве более электроотрицательных партнеров. [c.59]

Многие металлы образуют соединения с окисью уг.-ерода М ( O),j, называемые карбонилами кроме того существуют соединения, которым довольно неудачно приписаны названия карбонилов водорода и галоидов. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов (Li, Na, К, Rb, Са, Sr, Ва) совершенно отличны в структурном отношении от соединений элементов шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы. О строении этих соединений (кроме (СО)д) известно очень мало. Карбонил калия, давно известный как побочный продукт, получающийся при приготовлении металлического калия путем восстановления карбоната углем, фактически представляет собой калиевую соль гексаоксибензола, получающуюся из последнего при обработке разбавленной соляной кислотой. Некоторые из солей элементов подгруппы 1 В реагируют с окисью углерода, образ Я, например, u l (СО)-гНдО, AgoSO - O н Au l (СО), нз которых последнее соединение представляет собой сравнительно устойчивое летучее вещество. Ниже мы ограничимся рассмотрением карбонилов и близких к ним соединений металлов последних групп периодической системы. Формулы этих соединений приведены в следующей таблице [c.518]

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы периодической системы. В главной подгруппе этой группы находятся галогены — паиболее энергичные из металлоидов. Подобно побочной подгруппе шестой группы, данная подгруниа состоит из элементов, находящихся в четных рядах больших периодов, и характеризуется элементами, атомы которых имеютпедостроепный предпоследний электронный слой. На внешнем электронном слое эти элементы также имеют не более двух электронов и поэтому не могут обладать отрицательной валентностью, не образуют соединений с водородом в отличие от галогенов, а обладают свойствами металлов. В процессе образования положительных ионов у них принимают участие два электронных слоя. Максимальное количество электронов, которые могут отдавать их атомы, равно семи, так я е как и у элементов главной подгруппы. В соодипспиях высшей положительной валентности эти элементы ведут себя, как металлоиды. [c.265]

Зависимость кристаллической структуры элементов от их места в периодической таблице показана в табл. 6.9. Общая закономерность для металлов состоит в том, что они, как правило, образуют кристаллы с гексагональной плотнейшей упаковкой, кубической плотнейшей упаковкой и объемноцентрированные структуры. Кубические структуры преобладают для элементов первой и второй групп. Кристаллы инертных газов также имеют плотнейшую упаковку. Для других неметаллов характерно разнообразие кристаллических структур. Структура кристаллов в большой степени зависит от относительных электроотрицательностей. Соответствующие фо1рмулы обсуждались ранее в этой главе. При соединении элементов первой или второй группы с элементами из шестой или седьмой групп образуются ионные структуры. Другие металлы образуют кристаллы с промежуточным типом связи. Соединения элементов, находящихся в центре периодической таблицы, относятся, как правило, к молекулярным кристаллам, и их структура может чрезвычайно широко меняться, хотя некоторые из них и образуют ковалентные кристаллы. [c.94]

Для отображения этих закономерностей в изме-.дчиниыо ие н10 , м нении химического поведения, элементы разделены т Ш1ч. 110т 1сп1 м, н ,] на семь рядов или периодов. Число элементов в пе-м . , ы риодах составляет 2 в первом 8 во втором 8 в третьем 18 в четвертом 18 в пятом 32 в шестом и 17 в седьмом (седьмой период, возможно, незавершен). В четвертом и пятом периодах между группами ПА и П1Б находится по десять металлов. Эти металлы, довольно похожие по свойствам друг на друга, называют переходными. В шестой и седьмой периоды, помимо переходных металлов, входят лантаноиды и актиноиды — группы, каждая из которых состоит из 14 чрезвычайно схожих между собой металлов (табл. 2.1). [c.51]

Это соединение относится к группе кристаллогидратов, в которых имеются дополнительно молекулы воды кроме тех, которые координированы вокруг металла [215]. Эти добавочные молекулы воды действуют как вторичные цепи, соединенные посредством Н-связей, с одной стороны, с молекулам,и воды, координированными катионом, а с другой — с атомами кислорода анионов. Кристаллогидрат Ре304-7Н20 имеет моноклинную син-гонию [205]. Ион Ре + окружен октаэдрически шестью молекулами воды каждый Эти шесть молекул воды образуют водородные связи с атомами кислорода тетраэдрической сульфатной группы и седьмой молекулой воды, не координированной катионом На рис. 34 изображена схема водородных связей рассматриваемой системы [c.73]

Систематика редких металлов может быть основана на химических свойствах элементов, на характере технологических процессов извлечения редких металлов из руд, на минералогических признаках. Так как, однако, и химические свойства, и технология, и характер минералов тесно связаны с положением элемента в периодической системе, то наиболее рациональной представляется систематика по группам периодической системы. При этом мы начинаем рассмотрение редких металлов не с первой, а с седьмой и шестой групп периодической системы, отражая таким образом до известной степени роль отдельных редких металлов в современной технике несомненно, что вольфрам, молибден, ванадий относятся к числу металлов, технически наиболее важных, посколы у без них не мыслится пр01изводство специальных сталей. [c.18]

IV период, состоящий из 18 элементов, является большим периодом (II и III периоды—малые). V период также большой от щелочного металла рубидия до галогена иода и инертного газа ксенона также укладываются 18 элементов. Элементы рутений (Ки), родий (КЬ) и палладий (Р(1)— вторая триада, входящая в VIII группу. Элементы серебро (Ag), кадмий (Сс1), индий (1п), олово (Зп), сурьма (ЗЬ), теллур (Те) и иод (I) в V периоде составляют ряд относительно более металлоидных элементов их знаки в соответствующих группах помещены справа. Этот период занимает в таблице шестой и седьмой ряды. [c.196]

Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение s-, р- и d-орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Группа VIII, содержащая триаду железа и платиновые металлы, помещена в центре таблицы и отделяет семь подгрупп А от семи подгрупп Б. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая заполнение 5- и р-подуровней на внешнем валентном слое. Имеется семь горизонтальных рядов, называемых периодами в первом периоде 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвертом и пятом — по 18 и в шестом и седьмом — по 32. Всего получается 118 элементов, из которых известно 103 . Мы увидим далее, что такое расположение становится вполне целесообразным при рассмотрении электронного строения атома. Чтобы не слишком удлинять таблицу, 14 элементов [c.86]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]

Этот способ использован, например, для получения соединений металлов второй [1], четвертой [2], шестой [1, 3, 4], седьмой [5] и восьмой [1, 2] групп периодической системы, содержаш их как незамеш енные, так алкил-замещенные [6] циклопентадиенильные кольца. [c.60]