Галлеин олова

Для трилонометрического определения свинца предложен в качестве металлиндикатора галлеин. Приведена методика совместного определения висмута и свинца, а также ускоренного определения свинца в сплавах с оловом и сурьмой. [c.156]

СООН ЗФО олова. Галлеин при pH 1,4 [c.96]

Галлеин — темно-зеленые с металлическим блеском кристаллы. Растворим в горячем этаноле, ацетоне, бутаноле, метилбутилкетоне, изоамиловом спирте, циклогексаноле, этилацетате, в растворах щелочей. Мало растворим в воде (лучше в горячей), хлороформе, бензоле, толуоле. При pH выше 8 растворы неустойчивы. Очищают осаждением из этанольных растворов добавлением воды. Применяют для определения олова. [c.132]

Диметилфлуоран, флуоресцеин и диметоксифлуоресцеин образуют с хлорным оловом и пятихлористой сурьмой окрашенные продукты присоединения, которые, вероятно, обладают строением солей ксантилия [92]. Комплекс такого типа между сурьмяной кислотой и галлеином используется для определения сурьмы [93]. [c.389]

Галлеин (дигидрооксифлуоресцеин) применяется для определения сурьмы [1], колориметрического определения олова в рыбных консервах [2] и как специфический металлиндикатор на висмут [3]. Реактив лредставляет собой кристаллическое вещество темно-коричневого цвета с металлическим блеском он растворяется в воде, спирте и ацетоне является рН-индикатором. В интервале pH = 1—3 окраска галлеина желтая, при 4—5 — розовокрасная, при 6—8 —розовая, выше 9 — фиолетовая. [c.156]

В кислой среде галлеин образует комплексные соединения с 5Ь, 5п, А1,, Ре, В1, а в слабокислой (pH 4) — с N1, Со, Zn, С(1, Си и РЬ. Галлеиновые комплексы с сурьмой, оловом и алюминием окрашены в ало-розовый цвет, комплексы остальных металлов— в фиолетовый, железа — в бурый цвет. Галлеиновые комплексы металлов, образующиеся при рН 4, менее прочны, чем их трилонаты. [c.156]

Для определения олова предложены какотелин, галлеин, оксин, гематоксилин, диэтилднтиокарбамат, фенилфлуорон и дитиол. Среди названных нет идеальных реагентов, хотя каждый из них имеет свои достоинства, Дитиол нашел более широкое применение по сравнению с другими реагентами в основном вследствие легкой идентификации красного комплекса, образуемого с оловом. Окраска комплексов с некоторыми другими реагентами устойчива только в коллоидных растворах. Попытки извлечь комплекс органическим растворителем приводили к потере чувствительности и ослаблению характерной красной окраски. Для фотометрического определения комплекс диспергируют в водном растворе, при этом можно обнаружить приблизительно [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология