Отделение лития от остальных щелочных металлов

Качественное и количественное определение лития — одна из трудных задач аналитической химии. Трудность эта вызвана главным образом значительным химическим сходством лития с остальными щелочными металлами и отсутствием надежного селективного реактива для него. Таким образом, главной задачей при определении лития является его полное отделение от остальных щелочных металлов. [c.74]

Отделение лития от остальных щелочных металлов [c.79]

Весовой метод. Литий может быть определен весовым методом в виде сульфата, фторида, фосфата, алюмината. Взвешивание в виде сульфата практикуется при экстракционном методе отделения лития от остальных щелочных металлов. Полученный в процессе экстракции хлорид лития переводится в сульфат и прокаливается при 650—700°. Процесс рекомендуется осуществлять в платиновой или кварцевой посуде. [c.81]

Пламенно-фотометрический метод анализа в настоящее время является одним из наиболее распространенных методов определения лития. Отличительные его стороны — быстрота выполнения анализа, пригодность для определения как малых, так и больших содержаний элемента, специфичность и достаточно высокая точность (1—2 отн. %), возможность выполнения анализа без отделения от других щелочных металлов и в большинстве случаев от всех остальных металлов — привели к широкому применению метода [58, 67, 79, 149, 193, 375, 378, 379, 735, 769, 889, 1060, 1184, 1250, 1400, 1435]. [c.109]

Методы, обычно применяемые для отделения лития от других щелочных металлов, основаны на большей растворимости хлорида лития по сравнению с хлоридами остальных металлов этой группы. Эти методы можно разделить на две группы, в зависимости от тогО, лежит ли в основе их извлечение хлорида лития или осаждение хлоридов других щелочных металлов. [c.737]

SiO и в жидкости, оставшейся после того, осадить все тяжелые и другие металлы углекислым кали, для того чтобы оставить в растворе одни металлы щелочей (отделить и Mg). Об отделении же лития от самих щелочей скажу далее. Но этот способ не точен, потому что здесь вместе с литием получится очень много других щелочей, отделение которых трудно. Притом нельзя быть уверенным, что вместе с литием нет калия или натрия, ибо эти тела, как и многие другие, постоянно сопутствуют друг другу. В соединениях лития почти всегда есть часть калия или особенно натрия, как в сподумене, потому лучше делать анализ посредством фтористоводородной кислоты. Когда она растворит весь минерал, раствор должно нагревать, но не сильно, дабы SiF улетучился. К остальной массе прибавляют воды и слабой НС1 щелочные металлы и некоторые другие переходят в раствор. К нему прибавляют (сделав его средним [c.103]

Щелочные металлы в большинстве сред не взаимодействуют с анионитами. Исключение составляет анионит в ЭДТА-форме, сильно поглощающий литий [43], особенно в спиртовом растворе [54]. На анионите в ЭДТА-форме достигается хорошее отделение лития от остальных щелочных металлов. Однако возможности разделения других щелочных металлов на анионитах ограничены. [c.306]

Так как фториды остальных щелочных металлов в этих уел ВИЯХ не осаждаются, данную реакцию можно применять д, отделения их от лития, если только нет избытка натрия. В пр тинном случае литий надо переосадить, т. е. выделившийся ос док Lip отфильтровать, промыть, растворить в уксусной кисло и в полученном растворе еще раз осадить LiF. [c.186]

Связь в молекуле хлористого лития не является типично ионной, вследствие чего это соединение растворимо во многих органических растворителях. На этом его свойстве основано отделение лития от остальных щелочных металлов в аналитической химии. При нагревании раствора хлорида лития в этиловом спирте образуются бесцветные прозрачные кристаллы состава ЫС1 4С2Н5ОН, в метиловом спирте-—Ь1С1-ЗСНзОН. Хлористый литий легко поглощает газообразные амины с образованием соответствующих соединений, реагирует со многими органическими соединениями. [c.59]

Для определения всех пяти щелочных металлов долгое время использовали весовые методы, требующие тщательного отделения суммы щелочных металлов от кремнезема, алюминия, кальция и других элементов. Для этой цели чаще всего применяли метод, описанный впервые Л. Смитом [5]. Он состоит в разложении пробы прокаливанием с хлоридом аммония и карбонатом кальция. Щелочные металлы выделяют затем выщелачиванием водой и отделяют от небольшого количества кальция, перешедшего в раствор. Сульфаты переводят в хлориды, а введенные аммонийные соли удаляют отгонкой. Некоторые авторы [6] з т-верждают, что необходимы специальные меры предосторожности, чтобы обеспечить полное выделение лития вместе с остальными щелочными металлами. Смесь остатка хлоридов, полученную после отгонки аммонийных солей, осторожно прокаливают и взвешивают перед разделением на индивидуальные щелочные металлы. [c.75]

Отделение н-пропанолом. Растворимость хлорида лития в -пропаноле, насыщенном газообразным хлористым водородом, настолько отличается от растворимости хлоридов остальных щелочных -металлов (Li l растворяется в 750 раз лучше, чем Na l, и в 1500 раз лучше, чем КС1), что н-пропанол можно практически считать селективным экстрагентом для хлорида лития. Так же как и в случае отделения ацетоном, нет необходимости вводить поправку на калий и натрий. [c.55]

Определение натри (лития). Известно лишь очень немного минералов и, пожалуй, ни одной горной породы, в состав, которых из щелочных металлов входил бы один только натрий. Содержание натрия обычно вычисляют по разности после определения суммы всех щелочных металлов и остальных элементов всей группы. В тех случаях, когда желательно проверить получеНныё вычислением результаты содержания натрия, его можно определить в фильтрате после отделения хлороплатината калия. Для этого из фильтрата сначала удаляют платину, что можно осуществить несколькими способами, из которых метод Бунзена наиболее прост и надежен. - [c.733]

Возможности определения лития химическими методам очень ограничены. Хорошие химические методы его определения почти отсутствуют несмотря на то, что этому вопросу посвяшено большое количество работ [337, 338]. Объясняется это близостью химических свойств лития и других щелочных металлов, трудностью его отделения от остальных элементов и почти полным отсутствием достаточно надежных и избирательных реактивов. Поэтому при определении лития необходимо в первую очередь отделить его от других щелочных металлов — калия и натрия. [c.162]

Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология