Добавление кислот или оснований к буферным растворам

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

ДОБАВЛЕНИЕ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ К БУФЕРНЫМ РАСТВОРАМ [c.117]

Существуют растворы, добавление к которым некоторых количеств кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [c.313]

Добавлен," сильной кислоты или сильного основания к буферному раствору приводит к протеканию в нем реакций, связывающих ионы водорода или гидроксид-ионы. Например, при добавлении НС1 к аммиачному буферному раствору протекает реакция [c.97]

Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода ири добавлении кислоты или щелочи определяет буферное действие раствора. Буферное действие данного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, которое надо добавить к [ л раствора для изменения рИ на единицу [c.313]

Объясните, почему добавление кислоты или основания мало влияет на pH буферного раствора. [c.138]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

Буферный раствор — смесь слабой кислоты или слабого основания с собственной солью, мало меняющая pH при разбавлении раствора в пределах 0,1—0,0001 н., а также при добавлении небольшого количества свободной кислоты или свободной щелочи. Буферной емкостью раствора называют число молей сильного основания, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, повышает pH на 1, или число молей сильной кислоты, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, понижает pH на 1. Для данной общей концентрации компонентов буферного раствора наибольшая буферная емкость достигается при равной концентраций каждого компонента [НА] = [МеА . От добавления к буферному раствору сильной кислоты или сильного основания концентрации кислоты и соли меняются. Поэтому высокая концентрация кислоты НА еще недостаточна для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания. Буферная емкость равна, [НА [МеА , [c.58]

Существуют растворы, добавление к которым некоторого количества кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Эту способность называют буферностью. Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой. Действие буферного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, добавляемых к 1 л раствора для изменения pH на единицу (3 Ь 1 [c.317]

Буферными растворами называют растворы, поддерживающие постоянное значение pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или основания или при разбавлении водой. Способность растворов поддерживать постоянное значение pH количественно характеризуется буферной емкостью. Она представляет собой число молей сильного электролита, которое при добавлении к 1 л раствора изменяет его pH на 1. [c.181]

Т.е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (К = 5,83-10 ), наполовину оттитрованный сильным основанием (буферный раствор - раствор кислоты и сопряженного с ней основания). При добавлении кис-логы в раствор тетрабората натрия протекает протолитическая реакция [c.93]

Раствор слабой кислоты или основания с добавлением соли соответствующей кислоты или основания. При добавлении к буферному раствору значительного количества сильной кислоты или сильного основания величина pH раствора меняется незначительно. [c.87]

Рассмотрим количественно на примере буферного раствора СН3СООН + + СНзСООЫа, как изменяется pH раствора при добавлении сильной кислоты или сильного основания (Аснасоон при 25°С равна 1,752-10 ). [c.492]

В лабораторной практике и в ряде технологических процессов встречается необходимость проведения работы в растворах, способных сохранить pH практически постоянным, не изменяющимся от разбавления раствора и от добавления к нему некоторых количеств (в определенных пределах) сильных кислот и оснований. Такие растворы существуют и получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.83]

При этом в растворе несколько возрастает концентрация слабой кислоты, которая практически не диссоциирует на ионы. Следовательно, происходит лишь незначительно малое изменение концентрации ионов водорода в растворе. При добавлении к рассматриваемому буферному раствору сильного основания реакция его ионов [c.134]

По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение pH раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. Буферность такого раствора обусловлена тем, что добавляемые ионы водорода связываются анионами соли, а добавляемые ионы гидроксила удаляются за счет нейтрализации недиссоциированных молекул кислоты ОН -ЬНА НгО-рА". В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты pH системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [c.13]

Определение циркония в органической фазе ксиленоловым оранжевым после экстракции три-н-октиламином [376]. Метод основан на экстракции циркония три-н-октиламином из 11 iV раствора НС1 с последующим фотометрическим определением циркония в органической фазе после добавления ксиленолового оранжевого. Буферным раствором служит пиридин либо уксусная кислота. [c.157]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Буферный раствор (разд. 16.2)-раствор, на pH которого мало влияет добавление небольшого количества кислоты или основания. [c.138]

В практике часто применяют растворы, способные сохранять постоянные значения pH при разбавлении или при добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основания. Такие растворы называют буферными (см. работу 24). [c.89]

Задачи работы приготовить буферный раствор с заданным значением pH экспериментально измерить pH приготовленного и разбавленного раствора оценить буферную емкость раствора путем добавления известного объема сильного основания получить кривую титрования слабой кислоты и использовать ее для изучения зависимости буферной емкости от соотношения Сна/сва- [c.96]

Если бы мы добавили к растворам, изображенным в верхней части рис. 16.2, по 0,01 моля гидроксид-ионов, то pH разбавленного раствора НС1 изменился бы от 4,74 приблизительно до 12 (объясните это самостоятельно), тогда как pH буферного раствора повысился бы всего на 0,09. Следовательно, буферный раствор отвечает на добавление кислоты или основания приблизительно одинаковым, хотя и про1ивопо-ложным по знаку, небольшим изменением pH. [c.118]

В химической практике часто применяются так называемые буферные растворы. Это такие растворы, которые отличаются свойством сохранять постоянное значение pH, при добавлении к ним небольшого количества кислот или ш,елочей, при разбавлении и добавлении других реагентов. Буферные растворы — это обычно растворы какого-либо слабого основания и его соли или слабой кислоты и ее соли, т. е. смеси электролитов, имеющих одинаковые ионы например, [c.119]

Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

Таким образом, при добавлении к раствору ЩАп какой-либо сильной кислоты возникает буферный раствор слабой кислоты и ее соли, а при добавлении сильного основания — буферный раствор слабого основания и его соли. Формулы для расчета [Н+] и [0Н ] в этих буферах (У.73, У.74, У.80, У.81). В растворе соли слабого эснования и слабой кислоты расчет [Н ] и [ОН ] производится в соответствии с процессом гидролиза этой соли (см. ниже). [c.135]

Замечание. Приведенный вариант программы характеризует введение сильной кислоты в буферный раствор. При вычислении значений pH таких растворов после добавления сильных оснований команда с адресом 54 должна быть заменена на -Ь (код 10) БП 54 F ПРГ -+- Р АВТ проверка точности ответа основана на введении дополнительного числа итераций последовательностью команд Ядоп БП 18 С/П pH [c.52]

Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

Выполнение работы. Приготовить по 100 мл буферных смесей из 0,1 н. раствора СНзСООН и 0,1 н. раствора СНзСООЫа в объемных соотношениях 90 10 70 30 50 50 30 70 10 90. Измерить pH смесей до и после добавления к каждой из них 1 мл 0,1 н. НС1 или 1 мл 0,1 н. NaOH с хингидронным или стеклянным электродом (см. работы 45. 47). Рассчитать буферную емкость растворов по кислоте (или по основанию) по (XII.3). Построить график зависимости ЛрН от объемных соотношений соль/кислота. Сделать вывод об изменении буферной емкости от состава буферного раствора. По pH и соотношению соль/кислота рассчитать по (XII.1) рЛ уксусной кислоты для всех растворов и взять среднее значение. По (XII.4) или (XII.5) вычислить максимальную буферную емкость данной буферной системы и сопоставить с опытными данными. [c.195]

Степень кислотности и щелочности буферных растворов и соответственно значение их pH зависит только от соотношений кислоты и соли или основания и соли, но не зависит от количества воды, содержащейся в буферном растворе. Это значит, что буферная смесь не изменяет свои кислотные или щелочные свойства при разбавлении или повышении концентрации раствора, т. е. при изменении его объема. Практически буферная смесь сохраняет постоянную величину pH и при добавлении небольшого количества щелочи или кислоты. Свойства буферных растворов позволяют поддерживать технологические режимы в требуемых пределах, несмотря на постшенное испарение растворителя ( воды) из кислотных или щелочных растворов, используемых, например, при химической очистке деталей. [c.42]

Иначе ведут себя растворы слабых кислот, к которым добавлены их одноименные соли, например смешанный раствор СНзСООН и Ha OONa, и растворы слабых оснований, к которым добавлены соли с одноименным катионом, например смешанный раствор NH4OH и NH4 I. При разбавлении таких растворов или при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей величины pH их меняются незначительно, оставаясь практически неизменными. Такие системы получили название буферных растворов или буферных рмесей. [c.47]

В протонной теории водные буферные растворы рассматривают как системы, состоящие из слабой кислоты и сопряженного с ней основания или слабого основания и сопряженной с ним кислоты. Так, действие ацетатного буферного раствора обусловлено парой СНзСООН и СНзСОО . При добавлении в буферный раствор сильной кислоты ее протоны связываются основанием СНзСОО , а при введении сильного основания уксусйая кислота отдает ему свои протоны и таким образом pH раствора поддерживается примерно постоянным. [c.324]

Задание. Определить потенциометрически изменение pH буферных растворов с разным соотношением кислоты и соли при добавлении сильной кислоты или сильного основания. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология