Ван-дер-Ваальса материальный

По Ван-дер-Ваальсу (1873 г.), в реальных газах, в отличие от идеальных, возникают силы межмолекулярного взаимодействия и молекулы обладают определенным объемом (т. е. не рассматриваются только как материальные точки). Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 моль реального газа [c.132]

Под идеальным газом понимается такой газ, в котором отсутствуют силы взаимодействия между частицами, рассматриваемыми как материальные точки, а столкновения между отдельными частицами происходят по закону упругого удара. Идеальный газ точно подчиняется законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Соотношения для идеального газа справедливы с достаточной степенью точности для сильно разреженного газа. При атмосферном давлении все реальные газы в различной степени отличаются от идеального, их поведение хорошо описывается уравнением состояния Ван-дер-Ваальса [c.14]

В своей, поразительной по глубине, книге Термостатика Ван-дер-Ваальс [4] заметил, что ...следует считать по крайней мере сомнительным, все ли материальные системы, которые изолируются при помощи жестких и непроницаемых (для весомой материи) перегородок, достигают в конечное время стационарного состояния . Он от- [c.11]

Законы газового состояния были введены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов, наоборот, только часть объема занята молекулами, между которыми действуют силы сцепления. Было много попыток опытным путем или теоретически обобщить отклонения реальных газов от законов газового состояния. Из всех попыток наибольшего внимания заслуживает уравнение Ван-дер-Ваальса, согласно которому в уравнение состояния газа рУ—ЯТ введены поправки на объем, занимаемый молекулами, й на силы взаимодействия между ними (внут- [c.51]

Идеальный газ — это газ, в котором отсутствуют силы взаимодействия между частицами, рассматриваемыми как материальные точки, а столкновения между отдельными частицами происходят по закону упругого удара. Реальные газы в различной степени отличаются от идеального в ряде случаев их состояние описывается уравнением Ван-дер-Ваальса [c.12]

РисЛ. Геометрическая иллюстрация ограничений, накладьшаемых дифференциальными уравнениями Ван-дер-Ваальса и условиями материальной изоляции, на изменения составов фаз в системе [c.52]

Если число фаз системы равно числу компонентов, то в соответствии с I, условия материальной изоляции не накладывают охраничений на число степеней свободы системы. Это обстоятельство связано с тем, что число уравнений, вытекающих из условий материальной изоляции, совпадает с числом независимых масс фаз. Таким образом, изменения составов фаз системы Vj- -Ц при изменении температуры и давления не будут зависеть от того, наложены на систему условия материальной изоляции или нет. Отсюда следует, что для установления связи меаду составом произвольной фазы (например, Ц ) и температурой системы 1 -- V 5 (при Р = onst ) достаточна следующая система дифференциальных уравнений Ван-дер-Ваальса [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология