Инертные газы деформируемость молекул

Из изложенного в общем следует, что наиболее легко деформируемы объемистые элементарные анионы (Вг-, 1-, и т. п.), а наиболее трудно — маленькие катионы с электронной структурой типа инертного газа (Li+, Ве +, А1 + и т. п.). Трудно деформируемые ионы (а также молекулы и атомы) иногда называют жесткими , легко деформируемые — мягкими . [c.422]

Выше уже отмечалось, что степень проявления дисперсионного взаимодействия зависит главным образом от деформируемости соответствующих молекул, -которая в ряду химически сходных соединений обычно растет по мере увеличения молекулярного веса. Вместе с тем именно дисперсионное взаимодействие определяет, как правило, действующие между молекулами общие силы стяжения. Но чем значительнее эти силы, тем труднее, т. е. при более высоких температурах, осуществляется переход соответствующего вещества из твердого в жидкое и затем в газообразное состояние (II 2). Именно поэтому обычно и наблюдается, что в ряду образованных неполярными или полярными молекулами химически сходных веществ температуры плавления и кипения возрастают по мере увеличения молекулярного веса. Хороший пример для иллюстрации этой общей закономерности дает ход изменения обеих констант по ряду инертных газов. [c.108]

Свойства инертных газов монотонно меняются с переходом от легкого гелия к тяжелому ксенону. Неуклонно возрастают радиус молекулы, число электронов вокруг ядра, а с ростом числа слоев электронной оболочки (табл. 2. 1) ослабевает связь внешних электронов с ядром. Это усиливает способность молекулы деформироваться, повышает поляризацию молекулы и способствует образованию диполя. Возрастание деформируемости при последовательном переходе Не—Не—Аг—Кг—Хе находит свое отражение в увеличении (в подобной же последовательности) растворимости, адсорбции, сжимаемости, склонности к сжижению и т. д. [c.35]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Мы уже знаем, что под воздействием межмолекулярных сил сцепления инертные газы образуют малоустойчивые комплексные соединения с нейтральным ядром и дипольными молекулами во внешней сфере. Радон — наиболее реакционноспособный член семейства, поскольку его молекула относительно легче деформируема. Впервые это свойство радона исследовал Б. А. Никитин, получивший его соединения с водой, фенолом, парахлорфенолом, толуолом. Ученый показал, что по склонности давать комплексные соедипенпя радон занимает одно из первых мест среди газов. Если бы имелась возможность оперировать больтиимп количествами радона, то достаточно было бы пропустить ток этого газа через воду п1)п [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология