Марганец перманганатометрия

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МпОГ. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реакции в кислой среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (П) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается [c.354]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец(П) полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, но сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним из продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются Мп +-ионы, которые по мере образования в растворе ускоряют процесс реакции. Такие реакции называют автокаталитическими. Первые капли перманганата при титровании горячего подкисленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медленно. По мере образования небольшого количества хМп +-ионов дальнейшее обесцвечивание перманганата происходит практически мгновенно, так как образовавшиеся Мп +-ионы играют роль катализатора. [c.309]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]