Перманганат кислый раствор

Ответ. Перманганат калия окисляет сульфит калия в кислом растворе до сульфата (или сульфит восстанавливает перманганат) по уравнению [c.143]

Перманганат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата [c.339]

Калия перманганат, кислый раствор. К 100 мл 1%-ного раствора перманганата калия осторожно при перемешивании добавляют 5 мл концентрированной серной кислоты. [c.190]

Кислый раствор перманганата калия при нагревании. Продукты окисления зависят от положения двойной связи в алкене. [c.332]

Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeS04 в нейтральном и в кислом растворах [c.249]

Будет ли перманганат-ион выделять кислород из воды в кислом растворе, если [c.93]

Этиленсульфокислота легко окисляется. Она нацело разлагается даже аммиачным раствором азотнокислого серебра и количественно титруется перманганатом калия в кислом растворе [c.190]

Алкильные группы в карбоциклических системах окисляются до карбоксильных групп, как обычно. Для этой цели применяют самые различные окислители, хотя чаще всего используют перманганат калия или бихромат натрия в кислом растворе. Для окисления некоторых гетероциклических систем, таких, например, как 2- и 4-алкилзамещенные пиридины или хинолины, можно приме-пять двуокись селена (в значительном количестве для того, чтобы подавить образование альдегида) или кислород в присутствии трет-бутилата калия в диметилформамиде [581. Для тех алкил-аренов, которые окисляются с трудом, а таких немало, превращение в кислоту происходит более эффективно при первоначальном бромировании с образованием бромистого бензила с последующим окислением его щелочным раствором перманганата калия. [c.247]

Рассмотренные две характерные особенности метода показывают, что для титрования двухвалентного марганца перманганатом необходимо понизить концентрацию водородных ионов и ввести в раствор ионы цинка. Удобнее всего выполнить оба эти требования одновременно для этой нели к кислому раствору перед титрованием прибавляют окись цинка. [c.387]

Эта реакция в умеренно кислых растворах не протекает, но индуцируется реакцией между железом(II) и перманганатом. [c.139]

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислом растворе [c.55]

Получающийся альдегид з-атем аналогичным образом окисляется дальше, возможно, через стадию образования гидрата. В случае окисления бензальдегида в нейтральном или кислом растворе перманганатом калия реакция, по-видимому, протекает через следующие стадии [c.238]

Пример 2. Взаимодействие оксалат-ионов с перманганат-ионами в кислом растворе соответствует суммарному уравнению [c.32]

Перманганат калия в кислом растворе окисляет первичные спирты до карбоновых кислот, а вторичные - до кетонов. [c.342]

Реакция перманганата калия с щавелевой кислотой в кислом растворе протекает по уравнению [c.336]

Таки.м образом,. мы записали полуреакцию восстановления перманганат-иона МпО ," в кислом растворе. [c.142]

Другие реакции сульфид-иона. Сульфид-ион вступает в многочисленные реакции с различными веществами. Так, он образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов (см. выше), обесцвечивает кислый раствор перманганата калия и раствор иода с выделением серы — и т. д. [c.464]

Перманганат калия применяют для определения многих неорганических и органических веществ. В кислых растворах он восстанавливается до ионов двухвалентного марганца [c.398]

Последние две реакции используют редко. Чаще всего титруют в кислом растворе, когда перманганат восстанавливается до ионов Мп +. [c.399]

Однако непосредственное титрование кислого раствора нитрита перманганатом не дает правильных результатов. Это объясняется тем, что в кислом растворе нитриты разлагаются [c.406]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Все продукты этой реакции бесцветны, тогда как раствор КМПО4 красно-фиолетовый. Поэтому течение реакции должно сопровождаться обесцвечиванием прибавляемого раствора перманганата калия. Если прибавить к кислому раствору оксалата натрия 2—3 капли раствора КМПО4, бесцветный раствор сразу окрасится в розовый цвет, что укажет на присутствие непрореагировавшего КМПО4. Насколько мала вначале скорость протекающей реакции, видно из того, что появившаяся окраска исчезает только через несколько минут. Обесцвечивание раствора после прибавления последующих капель перманганата происходит все быстрее и быстрее [c.138]

При окислении основания перманганатом калия в щелочном рас творе происходит отщепление Ы-метильной группы и образуется тропи генин. При окислении хромовой кислотой в кислом растворе тропин сначала превращается в кетон — троп и нон, затем в тропи но вую и экгониновую кислоты и, наконец, в М-метилсукцин имид [c.1071]

При осаждении сернокислого бария в присутствии КМпО получается осадок коричнево-фиолетового цвега, содержащий значительное количество перманга 1ата захваченный перманганат не удаляется прн обработке осадка водой и даже при длительном взбалтывании с кислым раствором сернокислого двухвалентного железа. При осаждении аммиаком гидроокиси железа в присутствии солей меди осадок Ре(ОН)з захватывает заметнь,1е количества ионов мели, хотя сама по себе медь в этих условиях образует растворимый аммиачный комплекс. После промывания осадка водой или раствором ЫН ОН до получения совершенно бесцветного фильтрата в осадке Ре(ОН)з остается еще заметное количество меди медь мо кно обнаружить, если растворить осадок гидроокиси железа в кислоте и повторить осаждение аммиаком. [c.57]

Для нахождения окислительно-восстановительных грамм-эквивалентов необходимо грамм-молекулярную массу вещества разделить на число электронов, отдаваемых или приобретаемых восстановителем или окислителем (учитывая при этом среду). Например, перманганат калия КМПО4 в присутствии восстановителя в кислом растворе принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп +. Его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде равен [c.151]

С другой стороны, малая скорость некоторых реакций окисления-восстановления играет иногда положительную роль. Потенциал раствора перманганата в кислой среде более высокий, чем потенциал воды в преЕ ра-шении О "— /. Оз. Однако это превращение идет чрезвычайно медленно, и только поэтому раствор перманганата устойчив в кислых растворах. Существование перекиси водорода воглюжко только потому, что она очень медленно окисляется-восстанавливается до кислорода и воды. [c.373]

В лаборатории капбоиовые кислоты можно также получать окислением альдегидов и кетонов. Для отого используются такие окислители, как кислый раствор перманганата калия и др. [c.351]

Будет ли РеВгг окисляться перманганатом калия в кислом растворе [c.225]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Сколько перманганата калия по массе потребуется для окисления 7j60 г сульфата железа (П) в нейтральном и кислом растворах [c.124]

Растворы без МпОз можно долго хранить. Кислые растворы К,Мп04 разлагаются быстрее нейтральных. Нейтральные и кислые его растворы разлагаются, выделяя кислород процесс каталитически ускоряется выделяющейся двуокисью марганца. Разложение перманганата происходит и в горячих щелочных растворах. [c.399]

Манганат-ион Мп04 диспропорционирует в кислых растворах на перманганат-ион и диоксид марганца [c.517]

Объясните, почему перманганат калия — широко используемый в титрометрическом анализе реагент Почему его не применяют в качестве фиксанала Почему ему предпочитают дихромат калия Напишите уравнения реакции окисления кислым раствором перманганата калия Ре + (водн.) до Ре (водн.) (а) Н2О2 (водн.) до О2 (г.) +2Н+ (води.) (б). [c.545]

Соединение А состава С2Н4О3 может быть окислено до соединения Б (С2Н2О3), которое, в свою очередь, окисляется до В (С2Н2О4). Все три вещества растворяются в воде, образуя кислые растворы, которые при нагревании обесцвечивают раствор перманганата калия. Все три вещества реагируют с хлоридом фосфора (V). При этом А и В дают 2 моль хлороводорода на 1 моль органического вещества, а Б—1 моль. Б образует осадок с 2,4-ди-нитрофенилгидразином. Идентифицируйте соединения А, Б и В и напишите уравнения реакций. [c.763]

В присутствии некоторых окислителей (КМПО4, АдгО, СаОСЬ и др.) перекись водорода ведет себя как восстановитель. Так, перекись водорода действует, например, при обесцвечивании кислого раствора перманганата калия . [c.178]