плотнбсть

Для выбора оптимального состава хлоридного электролита необходимо установить пороговую концентрацию хлористого алюминия в расплаве, по достижении которой предельная плотность тока превышала бы плотнбСть тока а)р1тирования. В противном случае выход по току будет снижен за счет разряда ионов щелочного металла. Поскольку плотности тока при алитировании не превышают [c.36]

При вычислении (5е/5р по (11,9) допускается, что электронная поляризуемость а молекул не зависит от плотнбсти. Это предположение, справедливое при малых давлениях, может не выполняться в области более высоких давлений, что, по-видимому, и подтверждается опытом [85]. Приближенная оценка величины возможной ошибки, связанной с предположением да др = 0, будет приведена ниже. [c.101]

М раствора одно-однозарядного электролита, т. е. мало отличающегося от раствора с содержанием хлорида натрия порядка 500 мг/л, составляет величину порядка 20 ма/(кв-см), или 200 а/ кв-м) [7]. На основании этих данных можно ориентировочно оценить величину предельной плотности тока при полном обессоливании воды с солесодержанием 500 мг/л. В этом случае, вероятно, следует брать для вычисления среднюю концентрацию, которая будет вполовину меньше исходной и близка к 0,005 М при этом предельная плотнбсть тока будет составлять величину порядка 100 а/ кв-м). [c.274]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Палочка стеклянная. Висмут (твердый или порошок). Висмутат натрия. Растворы нитрата висмута (0,5 н.) хлорида висмута (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 н.) хлорида двухвалентного олова (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) едкого натра (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотнбсть 1,4 г/см ). Сероводородная вода. Бромная вода. [c.172]

В таутомерной азо-форме гидроксигруппа является донором, а фенилазо-акцептором электронов. Таким образом, электроноакцепторная группа в кольце О стабилизирует возбужденное состояние 134А делокализацией отрицательного заряда, как изображено на схеме 134Б для случая и-нитрозамещенного. Напротив, электронодонорные группы дестабилизируют возбужденное состояние, вызывая увеличение электронной плотнбсти в уже богатых электронами положениях. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология