Урана двуокись восстановление до металла

Уран реагирует с водой с образованием двуокиси урана, водорода и гидрида урана. Существование гидрида, однако, весьма эфемерно —он сам взаимодействует с водой, в результате чего также возникают двуокись урана и водород. Скорости реакций падают при рН<2, н высказывалось предположение, что твердые продукты образуются в результате диффузии ионов гидроксила через окисел к металлу [1], Окисел формируется в основном в виде не обладающего адгезией к поверхности металла порошка, и при этом наблюдается линейный закон роста. Автоклавные испытания показали, что константа скорости заметно возрастает при повышении температуры по крайней мере до 300 С [2] (рис. 3.12) . В частности, присутствие кислорода в значительной степени уменьшает скорость реакции [2], но в то же время делает металл склонным к щелевой и питтинговой коррозии. Ингибирующее действие кислорода наиболее заметно при низких температурах, когда его растворимость в воде максимальна, а выделяющегося водорода недостаточно для локального восстановления растворенного кислорода. Механизм воздействия кислорода может быть связан с преимущественной адсорбцией его на окисле [3] или с прекращением реакции образования нитрида, оказывающей разрушающее влияние на поверхность металла. Согласно другой точке зрения на природу таких водородных эффектов , основанной на результатах измерения импеданса в процессе коррозии [4], они связаны с изменением электрических свойств окисла под действием водорода. [c.212]

В технологические схемы, применяемые в настоящее время для перевода маточного раствора очищенного нитрата уранила в материал, пригодный для восстановления до металла или для фторирования до гексафторида урана, входит восстановление трех-окиси урана до двуокиси [уравнение (2. 30)]. Затем эта двуокись гидрофторируется, согласно уравнению (2. 31), до зеленой соли [c.48]

Двуокись урана имеет важное значение как промежуточный продукт прн производстве тетрафторида и далее гексафторида урана. Достоинство двуокиси урана в данном случае перед другими окислами заключается в том, что в этом соединении уран четырехвалентен, как в тетрафториде, в связи с чем не требуется дополнительных операций по его восстановлению. Двуокись урана совместно с закисью-окисью может использоваться в качестве исходного продукта в производстве металлического урана. Шихта в этом случае готовится из окислов урана, металлического кальция и флюсующих добавок (нанрнмер, хлорида кальция). Пос.че восстановления порошкообразный уран отмывают от примесей, прессуют и обжигают нри высоких температурах до компактного металла или переплавляют. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология