Гидроксил-ионы

Для гомогенного катализа можно далее выделить специфический кислотный, специфический основной, общий кислотный, общий основной, нуклеофильный и электрофильный. В специфическом кислотном катализе как катализатор действует простой протон, при специфическом основном — гидроксил-ион. При общекислотном или общеосновном катализе действуют любые соединения кислотного или основного характера соответственно. Ниже различные механизмы катализа показаны на реакции бро-мирования ацетона. При специфическом кислотном катализе [c.192]

Концентрацию гидроксил-ионов вычисляем по формуле [c.46]

Из схемы видно, что на границе радела фаз щелочь - углеводороды происходит окисление высокомолекулярных меркаптанов согласно механизму, описанному в главе 1. Окислительная деструкция фталоцианина происходит в объёме щелочной фазы, где в отсутствии 8Н- аниона гидроксил -ионы координируются с молекулой фталоцианина, образуя аксиальные [c.63]

Кислотно-основной катализ можно подразделить на специфический кислотный (катализатор Н3О+), общий кислотный (любая кислота АН, кроме Н3О+), электрофильный (кислота Льюиса), специфический основной (гидроксил-ион), общий основной (любое основание В, кроме ОН ), нуклеофильный (основание Льюиса), общий кис-лотно-основной (катализатор — пара НА и В), электрофильно-нуклеофильный (катали- -ч затор —кислота и основание Льюиса), пуш-пульный механизм, когда на субстрат воздействуют одновременно кислота и основание. [c.173]

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Нейтрализация раствора гидроксида натрия соляной кислотой взаимодействие иона водорода с гидроксил-ионом с образованием молекулы воды [c.77]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

На катодном участке в нейтральном, щелочном и слабокислом электролите,, содержащем растворенный кислород, происходит ионизация последнего с образованием гидроксил-ионов [c.280]

Следовательно, при электрохимической коррозии в объеме электролита накапливается значительное количество гидроксил-ионов, способных образовывать с ионами металлов соответствующие гидроксиды. [c.280]

Константы скорости, так же как и равновесия (если последние представляют собой константы стехиометрического равновесия, выраженные через концентрации, а не через термодинамические активности), до некоторой степени все же зависят от состава раствора. В частности, когда в реакции участвуют ионы, значительное влияние на величины констант оказывает присутствие электролитов. Например, константы скорости и равновесия для реакции СО2 с гидроксил-ионом сильно зависят от состава раствора, причем соли натрия и калия обладают неодинаковым эффектом при одной и той же концентрации (см. главу X). Таким образом, наблюдается зависимость как от состава, так и от ионной силы раствора. Однако в первом приближении при отсутствии других сведений можно принимать, что константы скорости и равновесия остаются одними и теми же в растворах одной и той же ионной силы /, где [c.40]

В разд. 1.3.4 уже было показано, что по сравнению с ионом галогена очень гидрофильный гидроксил-ион экстрагируется с трудом. Поскольку 0R более липофилен, чем 0Н , то оба равновесия, включающие [Q+OH ], реализуются, вероятно, только крайне редко. Тем не менее очевидно, что описание взаимодействия остальных равновесных стадий существенно сложнее, чем для простых реакций замещения. [c.55]

Пример. Рассмотрим задачу определения кинетических констант реакции 8-бром-5-нитро-1-нафтойной кислоты с гидроксил-ионом. Взаимодействие 8-галоген-5-нитро-1-нафтойной кислоты с водным раствором едкого [c.462]

Опасной в смысле накопления ошибок является лишь очень далекая щелочная область, где общая концентрация сульфидов Сд [3 ]. Но эхо ограничение как раз желательно с точки зрения организации рассматриваемого химического эксперимента. Поддерживаемая па достаточно высоком уровне концентрация гидроксил-ионов также вычисляется без больших ошибок. Ведь она определяется начальным составом системы (работа здесь идет при большом избытке щелочи ) и мало меняется при протекании реакции (14), если Сз мала. Зная из [0Н ] можно вычислить [Н- ]. Тогда все (и достаточно точные ) равновесные концентрации, входящие в ЗДМ реакции (14), у нас налицо. Отсюда и получается надежная константа. [c.172]

Выше отмечалось большое ускорение гидрогеиолиза глюкозы под действием пиридина в слабокислой среде. Пиридин (как и гидроксил-ионы в щелочной среде) может осуществлять нуклеофильную атаку по углеродным атомам углевода может, вероятно, служить и медиатором (переносчиком) активного водорода с катализатора в жидкую фазу, однако для полного объяснения каталитического действия пиридина требуются дальнейшие исследования. [c.95]

Возникновение д. э. с. может быть результатом специфической адсорбции катионов или анионов на поверхности электрода. Под специфической адсорбцией понимается накопление на поверхности электрода катионов или анионов под влиянием химических сил. Анионы, как правило, проявляют большую, по сравнению с катионами, склонность к специфической адсорбции с образованием ка поверхности металлов адсорбционных слоев. Например, гидроксил-ионы, адсорбируясь специфически на поверхностных атомах металла, образуют адсорбционный слой гидроокиси металла сульфид-ионы — адсорбционный слой сульфида металла и т. п. [c.299]

Первый комплекс присоединяет к себе гидроксил-ион, второй— водород-ион, причем в обоих случаях получается один и тот же биполярный комплекс [c.550]

Участки трубы, расположенные вдали от дефекта, катодной поляризации не подвергаются, и на них в принципе могут протекать коррозионные процессы. Однако скорость коррозии будет невелика по следующим причинам доступ кислорода к этим участкам весьма ограничен и, кроме того, при катодной защите в районе входа тока в трубу наблюдается повышение концентрации гидроксил-ионов (ОН"), вследствие чего pH электролита повышается. При длительной катодной защите из-за подвижности ионов (ОН ) pH будет повышаться и во всем объеме электролита под покрытием. [c.21]

Так как ионы Н+ обладают наиболее высокой подвижностью, то при добавлении ВОН вначале вследствие замены Н+ на менее подвижные ионы В+ электропроводность раствора падает. В точке эквивалентности X достигает минимальной величины, а по мере дальнейшего добавления титранта за счет появления гидроксил-ионов и катионов В+ снова возрастает. [c.103]

Решение. Поскольку гидроксид натрия — сильный электролит, его вклад в концентрацию гидроксил-ионов составляет 0,2 моль/л. При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и ионы водорода в равных количествах. Поэтому [ОН ] = = 0,2-f [Н "], где [Н+] - вклад диссоциации растворителя в суммарную концентрацию гидроксил-ионов. Однако [Н ] [ю сравнению с 0,2 весьма мала, поэтому [ОН ] =0,2 моль/л. Согласно уравнению (8.20), [c.124]

Титрование сильных кислот или сильных оснований. В основе титрования лежит реакция Н" 4-ОН < > Н2О. Расчет кривой титрования не представляет трудностей, поскольку концентрацию ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляют непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [c.191]

Через В обозначают основание (подобно ВОН в воде), подчеркивая этим тот факт, что основанием может быть соединение, не содержащее гидроксил-иона. Уравнение (11.38) показывает, что константа равновесия реакции, протекающей при титровании основания хлорной кислотой в среде спирта, определяется отношением константы диссоциации основания и ионного произведения растворителя. [c.198]

Этот механизм подтвержден тем, что выделяющийся спирт, содержащий асимметрический радикал, не изменяет конфигурации, что было бы неизбежно, если бы он был подвергнут атаке гидроксил-ионом с разрывом связи [c.220]

Все они относятся к случаю выделения кислорода из щелочных растворов, и поэтому первой стадией каждого варианта является разряд гидроксил-ионов. В результате их разряда получаются или гидроксильные радикалы (варианты I, И и IV), или поверхностный гидратированный оксид металла г1Нода (вариант HI). Приведенные схемы не исчерпывают всех возможных вариантов протекания реакции анодного образования кислорода. Уже первую стадию процесса можно представить себе в ином виде. Можно предположить, что разряд гидроксил-ионов приводит к образованию не радикалов ОН или гидратированных оксидов, а атомарного кислоро- [c.424]

Тетрахлор- и тетрабромспиросоединения получаются из некоторых непредельных стероидных кетонов [644], однако более простые непредельные карбонильные соединения дают в основном продукты осмоления. Механизм образования Н первоначально включает нормальное присоединение дихлоркарбена [680]. Затем в сильноосновной среде полученные аддукты (I) дегидрохлорируются с образованием К. Известно, что эфиры циклопропенкарбоповых кислот, подобные К, мгновенно присоединяют любой доступный нуклеофил. Так, присоединение гидроксил-иона ведет к образованию побочного продукта (L) — полуэфира замещенной янтарной кислоты. Альтернативное присоединение трихлорметильного аниона приводит к образова- [c.330]

Ионно-электростатическая компонента расклинивающего давления, согласно [42, 45], зависит, главным образом, от потенциалов поверхностей, ограничивающих пленку. Поскольку изученные нами ПАВ являлись неионогенными и при их добавлении ионная сила дисперсионных сред оставалась постоянной, а концентрации ионов в отсутствие Na l при pH = 6- 7 были достаточно низки, в первом приближении можно полагать равенство электрокинетических и штерновских потенциалов. Следовательно, обнаруживаемое в опыте повышение -потенциала при увеличении содержания ПАВ в интервале от 1-10 до 1-10 —1-10 моль/дм (рис. 12.5) обусловлено вытеснением из слоя Штерна сильно гидратированных ионов водорода. По мере заполнения адсорбционного слоя ПАВ, возможно, происходит уменьшение поверхностной концентрации гидроксил-ионов, что вызывает снижение -потенциала при концентрации ПАВ 10 —10 3 моль/дм [c.210]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Рассмотрим этот прием сначала на простейшем примере — определении ког центрационной константы протонизации Кц аниона слабой кислоты. Для простоты ограничимся областью, где концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала. Тогда достаточно учесть одно химическое равновесие — саму реакцивэ протонизации [c.166]

Гидроксил-ионы и имидазол — акцепторы протонов они могут принимать участие на стадии, определяющей скорость реакции гидролиза эфиров путем оба ,еосновного катализа. [c.196]

Со(Н) и Си(П) могут инициирвать гидролиз этиловых эфиров глицина при pH 7—8, 25°С, т. е. в условиях, при которых последние обычно стабильны. Комплексообразование происходит между ионом металла и эфиром аминокислоты с образованием пятичленного хелата. Затем, как результат координации нона металла с аминной или эфирной группами аминокислоты, происходит уже и каталитическая реакция. В любом случае ион металла может увеличивать полярность карбонильной группы, вызывая тем самым атаку ОН-. Скорость гидролиза увеличивается с возрастанием pH, что говорит об участии в механизме гидроксил-иона. С термодинамической точки зрения гидролиз, по-видимому, происходит из-за того, что образующийся карбоксильный анион дает [c.352]

Поскольку амид-ионы в жидком аммиаке являются более сильными основаниями, чем гидроксил-ионы в воде, амидные комплексы образуются даже с элементами, для которых неизвестны одноядерные гидроксокомплексы, например ад2г(МН2)4]. [c.443]

Поэтому гексааква-ионы преобладают лишь в сильнокислых растворах (рН<1). Различные гидроксо-ионы [Ре(Н20)е-п (ОН) Р )+ окрашены в желтый цвет, так как их полосы переходов с переносом заряда простираются и в видимую часть спектра. [c.637]

Гидроксид железа (III) — более слабое основание, чем гидроксид железа (II) это выражается в том, что соли железа (III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Ге(ОН)з солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа(Ш) несмотря на то, что ион Fe + почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желтобурый цвет, что объясняется присутствием гидроксо-ионов железа или молекул Ре(ОН)з, которые образуются благодаря гидролизу [c.526]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология