Активность воды в растворе максимальная

Однако отметим, что в уравнениях (IX. 55) и (IX. 56) мы считали активность воды в растворе (парциальное давление ее паров) постоянной. Для э. д. с. кислородно-водородного элемента от этого ограничения нужно отказаться из следующих соображений. При прохождении 2F от водородного электрода к кислородному внутри элемента происходит реакция образования 1 моль НаО Нг + /2О2 — Н2О. Приравнивая максимальную электрическую работу элемента уменьшению энергии Гиббса в этой реакции и пользуясь уравнением изотермы [c.507]

Активный хлор вводится в воду в виде хлорного раствора. Максимальный расход раствора [c.250]

Прямая зависимость эффективного коэффициента диффузии Дт от понижения активности воды в бинарных растворах сохраняется в широкой области концентраций (см табл 3 15) Максимальное отклонение вычисленных по формуле (3 30) значений коэффициентов диффузии от опытных составляет - 2,5%, что лежит в пределах погрешностей эксперимента при определении коэффициентов диффузии, вязкости и активности воды, используемых в расчетах [c.409]

Хлорная известь растворяется водой, и активный хлор поступает в сточные воды в виде хлорного раствора, максимальный расход которого вычисляют по формуле [c.117]

Константы равновесия двух или трех последних членов ряда простых комплексов МХ, МХг,..,МХп-ь МХ п—максимальное координационное число) определяют с помощью уравнении для смешанных комплексов с лигандами, обладающими одинаковой координационной емкостью (см. выше). Рассматриваемый случай можно уподобить случаю образования смешанных комплексов, если считать, что растворитель, т. е. НгО, занимает место лиганда Y. При этом в принципе происходит образование смешанных комплексов. Координация молекул растворителя обычно не принимается во внимание. Если измерения проводятся в водных растворах при постоянной активности воды (это [c.307]

При дезинфекции хлорной известью активный хлор вводится в воду в виде хлорного раствора. Максимальный расход хлорного раствора, мл/мин, определяется по формуле [c.409]

Максимальное количество абсорбируемой воды и соответствующий объем набухшей смолы представляют определенный интерес в хроматографии, так как они определяют объем смолы при погружении ее в чистую воду или сильно разбавленные растворы. Как только концентрация образца возрастает, активность воды уменьшается, и смола сжимается. Это очень важный момент, так как некоторые хроматографические разделения проводятся при ис- [c.218]

Активность воды в растворах соответствующих кислот может быть. вычислена по формуле (3) с погрешностью, не превышающей 5% при максимальном пределе концентраций, указанном в табл. 1. [c.122]

Активность воды. Параметрами уравнений модели для растворов электролитов являются числа нестехиометрической гидратации и константы ионной ассоциации. Они легко находятся по экспериментальным данным о концентрационной зависимости активности воды в растворах. Методика моделирования описана ранее [2]. Максимальная моляльная концентрация растворов солей гуанидиния (т ), значения параметров модели, при которых среднеквадратичная ошибка ( ) описания экспериментальных данных при 25°С [3-5] имеет минимальную величину, приведены в таблице 1. [c.95]

Моющие вещества получают при нейтрализации соответственно сульфохлорида и сульфокислоты щелочью. Полученные алкилсуль-фонаты по своим поверхностно-активным и моющим свойствам уступают алкилсульфатам и сульфонолам, особенно при их применении в жесткой воде. Чем ближе находится сульфонатная группа к концу углеродной цепи, тем лучше свойства продукта. Максимальной поверхностной активностью обладают сульфонаты с прямой цепью из 14—16 углеродных атомов, чем определяется выбор сырья (керосиновая фракция парафинистой нефти или мягкие парафины, выделенные при помощи цеолитов или карбамида). Вследствие клейкости и слабой кристалличности алкил-сульфонаты используются главным образом в виде водных растворов в качестве эмульгаторов, вспомогательных средств, жидких мыл и добавок к другим моющим веществам. [c.336]

Электрокапиллярная кривая при адсорбции на поверхности ртути поверхностно-активных молекул приведена на рис. 84 (кривая 2). При этом на электрокапиллярной кривой наблюдаются два потенциала десорбции точки а и е. Десорбция органических молекул с поверхности ртути при достаточно большом ее положительном или отрицательном заряде объясняется тем, что диэлектрическая проницаемость воды (около 80) больше, чем диэлектрическая проницаемость многих органических веществ (10—30). Диэлектрик с большей диэлектрической проницаемостью втягивается в электрическое поле конденсатора, причем тем сильнее, чем больше напряженность этого поля (чем больше заряд на обкладках конденсатора). Поэтому при увеличении положительного или отрицательного электрического заряда в двойном электрическом слое на поверхности ртути молекулы воды из раствора втягиваются в это поле и вытесняют молекулы органического вещества, обладающего меньшей диэлектрической проницаемостью. Таким образом максимальная адсорбция органических молекул должна достигаться вблизи потен циала нулевого заряда, где заряд поверхности металла равен нулю. [c.305]

Несколько иначе ведут расчет удельной электрической проводимости растворов электролитов. Для сравнения берут температуры t, при которых имеются абсолютные максимумы удельной электрической проводимости. В этом случае строят изотермы электрической проводимости для 1 < и 2 > . Полагают, что появление максимума электрической проводимости совпадает с уменьшением диэлектрической проницаемости воды. По нашему мнению, каждый из трех интервалов температур для максимальных значений удельной электрической проводимости (при 1 ) можно охарактеризовать также коэффициентами активности соединений в насыщенном растворе, используя 7о даже при 25 °С, а не при I. Особенно наглядно возможность такой связи видна для первой группы электролитов (табл. 4.10), в которой максимум электрической проводимости соединений лежит в интервале температур 100+120 °С. [c.117]

Такая кислота, как соляная, максимумом активности обладать не может, потому что ее максимальная концентрация составляет всего 37% (мае.) (раствор хлороводорода в воде). Для очень многих электролитов концентрации максимальной активности определены (И. А. Каблуков). [c.194]

Влияние скорости потока на сдвиг потенциала (эффект магнитной обработки) имеет экстремальный характер (рис. 46), что совпадает с результатами исследований других авторов. Максимальный эффект магнитной обработки был отмечен при скорости потока, равной 2,5 м/с, и, циркулируя с этой скоростью, он за 30 мин пересекал магнитное поле 12 раз. Эффект магнитной обработки наблюдался только в циркулирующем потоке, в неподвижном растворе магнитное воздействие не изменяло его наводороживающей способности. Это связано с тем, что движение раствора при магнитной обработке приводит к нарушению водородных связей, увеличению молекулярных диполей и диэлектрической проницаемости раствора. Возбужденные молекулы воды связывают ионы водорода, что уменьшает адсорбционную активность сероводорода. [c.191]

На рис. 27 представлена диффузионная кривая, полученная через 1800 с после подслаивания 1%-ного раствора неионогенного поверхностно-активного вещества дисолвана (4411) под дистиллированную воду (кривая 1). Кривая несимметрична относительно максимального смещения. Такое отклонение кривой диффузии от нормальной кривой Гаусса характерно для всех изученных веществ и указывает на аномалию диффузии, обусловленную полидисперсностью вещества, а также зависимостью коэффициента диффузии от концентрации. [c.76]

Вода в данном случае может оказывать двоякое воздействие вызывать с одной стороны адсорбционное понижение прочности (эффект Ребиндера), с другой, — хемомеханический эффект вследствие взаимодействия кальцита с угольной кислотой, абсорбированной водой из атмосферы. В случае же растворов кислот хемомеханический эффект определенно является главной причиной облегчения разрушения минерала. Действительно, добавка в раствор поверхностно активного ингибитора коррозии КПИ-3 привела к некоторому уменьшению эффекта. Максимальный эффект, очевидно, достигается при определенных значениях кон- [c.130]

В фарфоровой кастрюле или в стакане из стекла пирекс приготовляют раствор 3,5 г (примечание 1) продажной х. ч. платинохлористоводородной кислоты (примечания 2 и 3) в мл воды и прибавляют к нему 35 г х. ч. азотнокислого натрия (примечание 4). Смесь выпаривают досуха, осторожно нагревая ее над пламенем горелки Бунзена и непрерывно перемешивая массу стеклянной палочкой. После этого в течение Ю мин. температуру смеси повышают до 350—370°. Масса сплавляется, выделяются бурые окислы азота, и постепенно образуется коричневая окись платины. Если смесь вспенивается, то усиливают перемешивание и нагревают реакционную массу непосредственно пламенем горелки сверху. Если при вспенивании удалить горелку из-под стакана, то верхняя часть расплавленной массы затвердевает, и при последующем нагревании смесь может быть выброшена через край стакана. Минут через 15, когда температура достигнет приблизительно 400 , выделение газов значительно уменьшается. Через 20 мин. температура смеси должна быть равна 5СС—550° при этом бурное выделение окислов азота практически прекращается и происходит лишь слабое выделение газа. Эту температуру поддерживают минут 30, лучше всего направляя полное пламя горелки прямо на дно и стенки стакана, причем масса должна полностью расплавиться. Температура в пределах 500—550° наиболее пригодна для сплавления (примечание 5) и для получения катализатора максимальной активности, восстанавливающегося в минимальный срок (примечание 6). Обычно (ТЛЯ нагревания достаточно одной горелки Бунзена, если только в газовой сети имеется достаточное давление. Когда одной горе/ки Бунзена недостаточно, берут какую-нибудь другую, больней мсщ-ности, например горелку Мекера. [c.357]

Концентрационные изменения структуры растворов сахарозы рассматривались в [77, 78]. Авторы этих работ пришли к выводу, что в различных областях диапазона концентраций взаимодействие сахарозы с водой специфично. В разбавленных растворах, когда число молекул воды, связанных с молекулой сахарозы, превышает число гидрофильных активных центров, структура воды остается практически невозмущенной. Гидратная оболочка (или ячейка [78]) препятствует сближению молекул сахарозы, что равносильно отталкиванию. По мере увеличения концентрации толщина водного окружения падает. Однако, как считают авторы [78], раствор все еще находится в состоянии максимальной стабилизации вплоть до некоторой предельной концентрации (0,05 м.д. [77], 0,06 м.д. [78]). Этот состав отвечает структуре клатратного типа (клатрат 1 [100]) и обладает максимальной плотностью. [c.103]

Производство щелочных аккумуляторов менее вредно, чем свинцовых. При приготовлении растворов и осаждении активных масс-необходимо пользоваться защитными,приспособлениями спецодеждой, резиновыми. перчатками и очками. Следует остерегаться по падания на тело и одежду растворов солей и щелочи. При сушке и смешении сухих компонентов следует пользоваться респираторами и обеспечить надежную вентиляцию. Одним из наиболее вредных участков является приготовление оксида кадмия. Максимальное допустимое количество пыли С(10 в воздухе 0,1 мг/м , N 0 — 0,5 мг/м . Охрана окружающей среды, как и в других случаях, требует тщательной очистки сточных вод и выбросов в атмосферу отсосов воздуха от соединений никеля, кадмия, щело--чи и др. [c.402]

На рис. 34 и 35 приведена зависимость поверхностного натяжения на границе раздела с водой растворов неразделенной смолы гюргянской нефти и полученных из нее фракций в бензоле, циклогексане и в н-гептане. Из зависимости =/(с) (уравнение Ц Гиббса и Лангмюра), где и с — соответственно поверхностное натяжение и концентрация, вычислялись начальная поверхностная активность Со= —<1 1йс)с=о, максимальная адсорбция из уравнения Г=ГтахС/(с+а) (с — концентрация адсорбирующегося вещества, а — константа, характеризующая адсорбирующееся веще- [c.193]

Судя по значению стандартных потенциалов, на аноде в первую очередь и исключительно должен идти процесс выделения кислорода. Для максимального подавления этого процесса следует вести электролиз из концентрированных растворов кислоты, в которых максимально возможно снижена активность воды и повышена кислотность (рис. 151, б) и, следовательно, равновесный потенциал сдвинут в электроположительную сторону. Одним сдвйгом равновесного потенциала не удается добиться преимущественного протекания реакции образования 8208 . Необходимо еще выбрать материал анода, на котором перенапряжение выделения кислорода было бы возможно большим. [c.358]

Построение изотерм адсорбции по методу Ченеверта. Эти исследования проводятся следующим образом. Высушенные частицы выбуренного глинистого сланца помещают в эксикаторы с насыщенными растворами разных солей с давлениями паров, изменяющимися в широких пределах (табл. 8.5). После выдержки в течение 1 сут устанавливается 90 %-ное равновесие частицы шлама извлекают из эксикатора и взвешивают, рассчитывают содержание воды и строят зависимость содержания воды от относительной влажности. Активность воды в глинистом сланце при пластовых условиях определяется абсциссой точки изотермы с ординатой, равной содержанию воды в сланце при пластовых условиях. Этот параметр характеризует потенциальное давление набухания глинистого сланца, который впитывает воду из бурового раствора. Чем ниже активность воды в пластовых условиях, тем выше максимально возможное давление набухания. Содержание соли в буровом растворе на уг- [c.328]

Стабильности различных биологически активных веществ в условиях изотопного обмена с тритиевой водой очень сильно отличаются. Если вещество выдерживает среды с pH более 11 или менее 2, обмен можно эффективно проводить и в отсутствие гетерогенных или гомогенных катализаторов [8]. Например, так вводили метку в камптотецин, который выдерживает многодневное нагревание (90 °С) в виде раствора в 98% серной кислоте [8]. Введение метки в соединения, где возможен обмен протонов на тритий в а-по-ложениях к кетогруппе [8], происходит в более мягких условиях (раствор в диметилформамиде в присутствии триэтиламина, 64 ч, 80 °С). Таким путём получен ряд меченых стероидов, правда, молярная радиоактивность препаратов не превышала 57-130 ГБк/моль [8]. Для введения метки в первичные спирты авторы работы [8] использовали в качестве катализатора дихлор-трис(трифенилфосфин) рутений, но в этом случае применялась готовая три-тиевая вода с невысокой молярной радиоактивностью, поэтому и молярные радиоактивности конечных препаратов были невелики. Значительно повысить молярную радиоактивность меченых соединений удалось, получая тритиевую воду in situ восстановлением оксида палладия или оксида платины газообразным тритием. Такая вода имела максимально возможную молярную радиоактивность, и её использовали в виде растворов в апротонных растворителях для предотвращения саморадиолиза Н2 О и сведения к минимуму разрушения искомого продукта за счёт радиолиза. [c.508]

Обычно при хлорировании хлорной известью активный хлор вводится в воду ввиде хлорного раствора . Максимальный часовой расход его, или [c.117]

Но и для стабильных рацематов Шроеру удалось обнаружить под действием (-Ь)-карвона частичное разделение рацемической миндальной кислоты. При фракционированном извлечении водой раствора кислоты в (+)-карвоне образовался экстракт, обладавший слабым отрицательным вращением, которое быстро убывало до нуля, а затем становилось положительным. Обратная последовательность была замечена при использовании в качестве растворителя —)-карвона. Максимальная величина вращения очищенного и сконцентрированного раствора кислоты составила 0,66° (/=1,89). Этот результат явился первым экспериментальным подтверждением предположения Вант-Гоффа , что оптически-активный растворитель может вызвать оптическую активацилэ рацемических соединений. [c.168]

Для расчетов, позволяющих оценить минимальную возможнув толщину поверхностного слоя, необходимо знание концентрационной зависимости поверхностного натяжения и коэффициентов активности компонентов раствора. Изотермы поверхностного натяжения для исследованных систем были получены двумя различными способами методом максимального давлетия в газовом пузырьке [I] я методом частично погруженной пластинки Вильгелыш [2]. Начиная с системы вода - масляная кислота, изотермы поверхностного натяжения разбавленных растворов, полученные методом максимального давления, во-первых, лежат выше, а во-вторых, имеют J-образный начальный участок. Оба факта особенно второй [З], указывают на неравновесный характер этих данных. Ход изотерм, полученных методом пластинки Вильгельми, согласуется с литературными данными [4-10] и в области малых концентраций кислоты отвечают правилу Траубе. Это позволило считать последние данные равновесными и использовать их для расчета минимальной возможной толщины равновесных поверхностных слоев. [c.94]

При иммобилизации биологического компонента биосенсора мы особенно заинтересованы в таких методах, которые применимы к разнообразным поверхностям. Это расширяет возможности выбора подложки и гарантирует, что не потребуется ее модифицировать, [Многие поверхности, на которых проводится иммобилизация, имеют гидроксильные группы, присоединенные к ним непосредственно либо через атомы углерода, кремния и других элементов. Этим и объясняется широкая применимость метода иммобилизации, включающего обработку поверхности тетрахлоридом титана, промывание водой и приведение в контакт с биокомпонентом. В результате между подложкой и биологическим компонентом получается титановый хелат типа сандвича. Такой хелат не подвержен биологическому распаду и устойчив в широком диапазоне pH, в котором проявляется активность биокомпонентов. Кроме того, подложки с -МНз- и другими группами могут вести себя по отношению к атомам титана как лиганды. Начальная обработка поверхности тетрахлоридом титана служит для активации, и если необходимо, на этой стадии активированную поверхность можно высушить. После того, как активированную поверхность промыли водой и молекулы воды заместили хлоридные лиганды, поверхность уже нельзя сушить, а необходимо сразу привести в контакт с биокомпонентом1 [3]. Из всех соображений наиболее важным, по-видимому, является требование, чтобы в иммобилизованном состоянии биологический компонент проявлял максимальную активность, сравнимую с активностью в растворе. Первые методы иммобилизации в большинстве своем сильно снижали активность (до 1-2%), тогда как при помощи тетрахлорида титана для многих ферментов достигается активность выше 50%.) [c.79]

Взятый нами для исследования бензин был получен из нефти (скв, 12) супсинского месторождения (Грузия). Из этого бензина была выделена фракция, выкипающая в пределах 122—150°. Полученная фракция была промыта 75%-ной серпой кислотой, затем 107о-ным раствором соды и дистиллированной водой. После высушивания над хлористым кальцием и перегонки в присутствии металлического натрия в ней были определены показатель лучепреломления, удельный вес и максимальная анилиновая точка. После удаления ароматических углеводородов было проведено каталитическое дегидрирование фракции на платинированном угле (22% платины), приготовленном по Н. Д. Зелинскому и М. Б Туровой-Поляк [16]. Активность катализатора была проверена проведением над ним циклогексана с объемной скоростью [c.87]

После окончания дегидрогенизации вышеуказанной фракции, активность катализатора проверялась и она оставалась почти прежней, Катализаты не реагировали ни с бромной водой, ни со слабым щелочным раствором перманганата калия, что указывало на отсутствие непредельных углеводородов в катализатах, Катализат сушился и перегонялся над металлическим натрием, затем определялись константы и производилось его деароматнзация, как это показано выше, Деароматизированный катализат после соответствующей промывки и сушки перегонялся над металлическим иатрнем и определялись е1о физические свойства. Вычисление содержания циклопентановых углеводородов производилось по максимальной анилиновой точке деароматизированного катализата и перечислялось на исходную фракцию. Данные, полученные иами, ио содержанию химического состава фракции 60—150° мирзаанской нефти, приведены в табл. 6. [c.227]

Серная кислота. Этилен не полимеризуется в присутствии серной кислоты, потому что образуются устойчивые этилгидросульфат и этил-сульфат. Однако этилен полимеризовался ири обработке его 2 %-ным раствором сульфата ртути и 5 %-ным раствором сульфата меди в 95 %-ной серной кислоте [11]. В присутствии этих солей ссрнан кислота поглощала этилена в 100 раз больше, чем в их отсутствии. При стоянии в течение некоторого времени раствор расслаивался на два слоя верхний — углеводородный и нижний — пастообразный. Если небольшое количество пасты сразу же смейать с чистой серной кислотой, то смесь приобретает максимальную способность к поглощению этилена. Эта активность катализатора постепенно уменьшалась и совершенно терялась через 24 часа. Углеводородный слой состоял из смеси предельных углеводородов, включая парафины и циклопарафины. Непредельные соединения, напоминающие углеводороды с открытой цепью и циклические терпены, также были выделены при разбавлении водой сернокислотного слоя [3]. [c.190]

Сплавы Ni-Al /17/ удобны тем, что их можно активировать обработкой натриевой щелочью непосредственно или незадолго до использования с тем, чтобы максимально использовать адсорбированный на N1 водород. Сплавы изготавливаются в виде порошков или гранул. Порошки используют в виде суспензии в реакторах с перемешиванием. Гранулы чаще всего используют в стационарном слое, после активации их поверхности через них пропускают пары вещества вместе с водородом ипи применяют в вибрирующем слое. Активность катализатора в некоторой степени зависит от метода обработки сплава щелочью. Можно рекомендовать следующую процедуру. Готовят 25%-ный раствор NaOH, в котором содержание NaOH (безводного) по весу равно 3/4 от веса сплава Ni-Al с соотношением Ni Al, равньпк 50 50. Порошок сплава добавляют в раствор как можно быстрее, не допуская сильного вспенивания. Полученную смесь греют 3 ч при температуре, близкой к точке кипения, добавляя воду для поддержания постоянного объема. После этого промывают катализатор от щелочи, при этом нельзя допускать, чтобы катализатор высох на фильтре. Сухой катализатор пирофорен, и даже влажный катализатор медленно реагирует с кислородом. Желательно, чтобы вода, под которой находится катализатор, была дистиллированной или деминерализованной. Во время кипячения со щелочью и в ходе реакции выделяется водород, поэтому нуж- [c.202]

Одним из основополагающих принципов микробиологической очистки воды является иммобилизация микроорганизмов в очистном сооружении [9]. Задача заключается в выборе и реализации приемлемого способа иммобилизации, обеспечивающего сохранение биохимической активности микроорганизмов в отношении загрязнений воды и предотвращение их существенного выноса из биореактора. Также они должны быть неспецифичными (универсальными), максимально простыми, дещевыми, обеспечивающими удерживание значительного количества микроорганизмов в реакторе при экстремальных условиях (изменении состава и концентрации загрязнений, гидравлического режима). Этим требовяниям более всего удовлетворяет иммобилизация микроорганизмов путем адгезии на поверхности носителя. Поскольку при изучении взаимодействия клеток с носителями часто используют аппарат, разработанный для адсорбции из растворов, в литературе наряду с термином адгезия (прилипание к поверхности) употребляют термин адсорбция (удержание у поверхности), особенно в отношении начального периода процесса взаимодействия. [c.167]

Для того, чтобы исключить попадание в раствор электролита хлоридов, железа и других примесей, раствор готовят на основе гидроксидов натрия или калия высокой степени чистоты. Раствор электролита, используемый в установках для электролиза воды, содержит 16—20% NaOH либо 25—30% КОН. Данные концентрации несколько ниже, чем это необходимо для обеспечения максимальной электропроводности, однако с практической точки зрения это обстоятельство позволяет уменьшить коррозионную активность раствора и несколько снизить стоимость электролита. [c.21]

Глобальная проблема, связанная с максимальным извлечением нефти из пористой среды, по мере своего изучения порождает необходимость углубления в новые стороны механизма формирования остаточной нефти. В условиях вытеснения водой применительно к поздней и завершающей стадиям разработки, в которые вступило значительное число нефтяных месторождений Волго-Уральской и других нефтегазоносных областей, указанные новые области научного исследования охватывают всестороннее изучение пустотного пространства и физико-химического состава минерального скелета пород характер распределения смачиваемости поверхности поровых каналов каталитическое и иное воздействие минералов пористой среды на физико-химию процесса взаимодействия нефтяной и вытесняющей фаз и др. выяснение состава остаточной нефти исследование постпроцессов после прохождения фронта вытеснения активным раствором и т. д. [c.381]

При потенциалах, близких к мак -еимуму тока на поверхноети металла начинается хемосорбция кислорода, который образуется из молекул воды или киелорода, находящегося в растворе. Максимум тока ( кр) соответет-вует максимальному (критическому) току растворения металла в активном состоянии. При высоких скоростях растворения металла концентрация образующихся катионов металла и анионов из раствора может превысить концентрацию насыщенного раствора соответствующей соли, и на поверхности металла образуется пленка соли, скорость растворения которой будет зависеть от диффузии ионов в глубь раствора. Однако в большинстве случаев при потенциалах, близких к Еп, на поверхности металла начинается хемо-сорбция кислорода из молекул воды, которая усиливается о ростом потенциала. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология